【参赛课件】化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修四).ppt

《【参赛课件】化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修四).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【参赛课件】化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修四).ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、冶炼钢铁冶炼钢铁食物变质食物变质烧火做饭烧火做饭中和热的测定中和热的测定塑料、橡胶制品的老化塑料、橡胶制品的老化金属锈蚀金属锈蚀思考与交流下列生活中的实例，是如何控制条件的？下列生活中的实例，是如何控制条件的？延长食品保质期延长食品保质期使煤燃烧更旺使煤燃烧更旺 使馒头、面包快速发酵好使馒头、面包快速发酵好（温度）（温度）（鼓入空气，浓度）（鼓入空气，浓度）（酵母，催化剂）（酵母，催化剂） 影响化学反应速率的因素内部因素内部因素外部因素外部因素物质本身的性质物质本身的性质浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂实验探究浓度对化学反应速率的影响一个化学反应的快慢，我们可以哪些通过一个化学反应的快慢，

2、我们可以哪些通过现象来判断呢？现象来判断呢？ 用所提供的药品，设计一个实验，证明浓用所提供的药品，设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。怎样影响的。 大理石、大理石、 0.01 molL1KMnO4 、 0.1 molL1Na2S2O3 1 molL1 HCl、0.1 molL1HCl、 0.1 molL1H2C2O4、0.2 molL1H2C2O4等。等。实验方案方案一：大理石分别与方案一：大理石分别与1 molL1的的HCl和和0.1 molL1的的HCl反应，观察产生气泡的快慢。反应，观察产生气泡的快慢。方案二：方案二：4

3、mL 0.01 molL1KMnO4分别加入分别加入0.1 molL1的的H2C2O4和和0.2 molL1的的H2C2O4，记录褪色所需的时间。，记录褪色所需的时间。方案四：方案四：方案三：方案三：0.1 molL1Na2S2O3分别与分别与1 molL1的的HCl和和0.1 molL1的的HCl反应，记录变浑浊所需的时间。反应，记录变浑浊所需的时间。实验结论 浓度浓度越大越大，产生气体的速率，产生气体的速率越快越快，即，即该反应的化学反应速率快。该反应的化学反应速率快。 为什么有这样的结论呢。化学反应进行为什么有这样的结论呢。化学反应进行的快慢又与什么因素有关系？的快慢又与什么因素有关系？

4、 理论解释回顾：有效碰撞回顾：有效碰撞、化学反应的实质是：、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应

5、速率越快。理论解释回顾：有效碰撞回顾：有效碰撞、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活活化分子化分子，特点是：，特点是：、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。正比。%100活活化化分分子子数数活活化化分分子子百百分分数数分分子子总总数数理论解释反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应

6、物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快结论增大反应物浓度，化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率变慢；减小反应物浓度，化学反应速率变慢；改变压强的方法改变压强的方法理论延伸解释压强对速率影响体积不变，充入惰性气体体积不变，充入惰性气体单位体积内活单位体积内活化分子数不变化分子数不变有效碰撞次数不变有效碰撞次数不变反应速率不变反应速率不变理论延伸解释压强对速率影响改变压强的方法改变压强的方法体积不变，充入反应气体体积不变，充入反应气体减小体积减

7、小体积单位体积内活单位体积内活化分子数增多化分子数增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快结论压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，若其他条件对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，减小体积，浓度增大，不变，增大压强，减小体积，浓度增大，反应速率加快；减小压强，增大体积，反应速率加快；减小压强，增大体积，浓度减小，反浓度减小，反应应速率减慢。速率减慢。练习巩固比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A10mL2mol/LNa2S2O3和和10mL1mol/LHClB10mL4mol/LNa2S2O3和和30mL2mo

8、l/LHCl C10mL1mol/LNa2S2O3和和30mL0.5mol/LHCl【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故而不是所取试剂的浓度。故A=BC。 练习巩固对于反应对于反应时，反应速率如何变化？压强如何变化？（时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩）缩小体积；（小体积；（2）保持体积不变，通入惰性气体）保持体积不变，通入惰性气体He；（3）保持压强不变，通入惰性气体）保持压强不变，通入惰性气体He。【答案】（【答案】（1）加快）加快 （2）不变）不变 （3）减小）减小 I2(g)+H2(g) 2HI(g) ，采取下列措施，采取下列措施归纳总结外部因素外部因素浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂增大反应物浓度，即增加单位体积内增大反应物浓度，即增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。活化分子数，加快化学反应速率。增大压强，减小体积，即增大反应物增大压强，减小体积，即增大反应物浓度，增加单位体积内活化分子数，浓度，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。加快化学反应速率。布置任务运用有效碰撞理论，初步解释温度、催运用有效碰撞理论，初步解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。化剂对化学反应速率的影响。完成课后习题完成课后习题P24，T1