化学平衡移动的影响因素.ppt

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1、o 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡影响化学平衡移动的因素（影响化学平衡移动的因素（第一课时第一课时） 2【温故而知新温故而知新】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.( A )讨论若外界改变讨论若外界改变 V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平

2、衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动的原因：化学平衡的移动的原因：反应条件反应条件的改变，的改变，导致导致V正正=V逆逆，混合物中各组分的，混合物中各组分的含量改变含量改变引起引起V V正正V V逆逆，平衡向平衡向 移动移动 引起引起V V正正V V逆，平衡向逆，平衡向 移动移动正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向引起引起V V正正=V=V逆，平衡逆，平衡 移动移动 不不回顾回顾【思考】1 1，对于以上反应哪些因素会影响化学平衡的移动？对于以上反应哪些因素会影响化学平衡的移动？浓度浓度【小组讨论小组讨论】2 2，怎么设计实验来探究浓度对化学平怎么设计实验来探究浓度对化学平 衡移

3、动的影响？有什么办法衡移动的影响？有什么办法可以改变浓度？改变浓度？ 需要选择什么实验药品？需要选择什么实验药品？【实践与探究实践与探究】3.如果利用以下药品如何设计实验如果利用以下药品如何设计实验？K2Cr2O7溶液溶液 浓浓H2SO4 6mol/LNaOHCr2O72- + H2O 2CrO42- +2H+ 结论：结论：增大增大C C（生成物）（生成物），平衡向，平衡向逆逆方向移动；方向移动； 减小减小C C（生成物）（生成物），平衡向，平衡向正正方向移动。方向移动。实验结论：实验结论：增加增加H H+ +的浓度，平衡向的浓度，平衡向 方向移动，方向移动，橙色加深；增加橙色加深；增加OHO

4、H- -的浓度，的浓度，H H+ +的浓度的浓度 平衡向平衡向 方向移动，溶液为黄色。方向移动，溶液为黄色。实验原理：实验原理：实验现象：实验现象：【实践与探究实践与探究】(实验实验25)实验目的：探究生成物浓度对化学平衡的影响实验目的：探究生成物浓度对化学平衡的影响编编 号号1（对照）（对照）23步步 骤骤-滴加几滴浓硫酸滴加几滴浓硫酸滴加滴加6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液(黄色黄色)(橙色橙色)Cr2O72- + H2O 2CrO42- +2H+ 橙色加深橙色加深变为黄色变为黄色逆逆正正减少减少橙黄色橙黄色结论：结论：增大增大C C（反应物）（反应物），平衡向，平衡向正正方向移

5、动；方向移动； 减小减小C C（反应物）（反应物），平衡向，平衡向逆逆方向移动。方向移动。实验结论：实验结论：增加反应物增加反应物FeFe3+3+或或SCNSCN- -的浓度，溶液颜的浓度，溶液颜色加深，平衡向色加深，平衡向 方向移动；减少反应物方向移动；减少反应物FeFe3+3+的浓的浓度，颜色变浅，平衡向度，颜色变浅，平衡向 方向移动方向移动实验原理：实验原理： Fe3+3SCN - Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁)(血红色血红色) (黄色黄色)【实践与探究实践与探究】(实验实验26)实验目的：研究浓度对化学平衡移动的影响实验目的：研究浓度对化学平衡移动的影响编编 号号123对照对照

6、 步骤（步骤（1） 滴加饱和滴加饱和FeCl3滴加滴加1mol/LKSCN-现现 象象步骤（步骤（2）滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液-现现 象象实验现象：实验现象：红色加深红色加深红色加深红色加深红色变浅，产生红褐沉淀红色变浅，产生红褐沉淀正正逆逆【小组讨论小组讨论】：1,1,对于可逆反应对于可逆反应 H H2 2O(g) +C(s) CO(g) + HO(g) +C(s) CO(g) + H2 2(g)(g)达到平衡状态，改变以下条件，能否引起平衡移动？达到平衡状态，改变以下条件，能否引起平衡移动？答：答：H H2 2浓度增大，平衡逆向移动浓度增大，平衡逆向移动C C浓度不

7、变，平衡不移动浓度不变，平衡不移动3.3.改变固体或纯液体的量平衡不移动。（笔记）改变固体或纯液体的量平衡不移动。（笔记）增大增大 H H2 2 的浓度的浓度 加入更多的碳加入更多的碳正正逆逆2、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(2)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向OHOH- -、NH

8、NH3 3H H2 2O O、NHNH3 3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出【发散思考发散思考】 实验原理：实验原理：实验现象：实验现象：【实践与探究实践与探究】(实验实验27)实验目的：探究温度对化学平衡的影响实验目的：探究温度对化学平衡的影响编编 号号1（）（）23步步 骤骤-2NO2 N2O4 H0实验现象：温度升高，混合气体颜色实验现象：温度升高，混合气体颜色 -，平衡，平衡向向 方向移动；温度降低，混合气体颜色方向移动；温度降低，混合气体颜色-，平衡向平衡向 方向移动方向移动结论结论；升高温度化学平衡向移动， 降低温度化学平衡向移动，加深，NO2浓度增大逆反应变浅，NO2浓度

9、减小正反应吸热反应方向放热反应方向对照对照热水热水冰水冰水3 3. .下图表示反应下图表示反应X(g) 4Y(g)X(g) 4Y(g)Z(g)Z(g)，H0H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的叙述正确的是：（）下列有关该反应的叙述正确的是：（）A A第第6min6min后，反应就终止了后，反应就终止了 B BX X的平衡转化率为的平衡转化率为85%85%C C若升高温度，若升高温度，X X的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85% 85% D D若降低温度，若降低温度，v v正和正和v v逆将以同样倍数减小逆将以同样倍数减小B B【小试牛刀

10、小试牛刀】4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时降低温度C升高温度同时充入N2 D降低温度B【思考与交流思考与交流】5.5.根据平衡移动原理，解释：根据平衡移动原理，解释：为什么用排饱和食盐水为什么用排饱和食盐水法收集氯气？法收集氯气？答：因为氯水中存在：答：因为氯水中存在： Cl Cl2 2 + H+ H2 2O HO H+ + + Cl + Cl- - + HClO + HClO平衡，在饱和食平衡，在饱和食盐水中，盐水中，C C（ Cl- Cl-）很大，促使平衡向逆方向移动，减小

11、很大，促使平衡向逆方向移动，减小ClCl2 2 在水中的溶解。在水中的溶解。高考链接高考链接：条件下进行。改变其他反应条件，在条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：回答问题： 反应的化学方程中反应的化学方程中a ab bc c为为 ； 的平均反应速率的平均反应速率v v(A)(A)、v v(A)(A)从大到小排从大到小排列次序为列次序为 ； 由第一次平衡到第二次由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向平衡，平衡移动的方向是是 ，采取的措，采取的措施是施是 ；6 6（20112011全国卷改编）

12、全国卷改编）反应反应 aAaA(g) + bB(g) cC(g)在等容在等容1:3:21:3:2v v(A)(A)v v(A)(A)正方向正方向将将C液化分离出去液化分离出去142、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度等），化如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度等），化学平衡就向学平衡就向减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。课堂小结；课堂小结；1、化学平衡的研究对象是、化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限，化学平衡是有条件限制的制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、）改变时，化学平衡会被界条件（浓度、温度、）改变时，化学平衡会被，反，反应混合物里各组分的含量不断应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使正逆反应速率的影响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条件，然后在新条件下建立下建立 可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡