河北省衡水中学2014届高三下学期期中考试 理综试题 Word版含答案(31页).doc

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1、-20132014学年度第二学期高三年级期中考试 理科综合试卷 本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上

2、无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 卷（126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下图表示细胞凋亡和细胞坏死的具体过程以及两者在死亡过程中所体现出来的差别，据图判断正确的是（ ）A.图中表示细胞凋亡过程的是DE B.细胞凋亡与环境无关,受基因的调控 C.凋亡细胞内DNA复制和转录受到影响 D.细胞坏死对机体生命活动的正常进行都是不利的 2、下图为某

3、动物细胞核基因表达的过程，据图分析下列说法正确的是（ ）A.a过程发生在细胞核中，表示遗传信息的转录，参与该过程的酶是解旋酶和RNA聚合酶 B.中均含有五碳糖，物质的密码子决定其携带氨基酸的种类 C.中核苷酸的数量是中核苷酸数量的两倍 D.密码子的简并性在一定程度上保证了翻译的速度3、1835年达尔文在太平洋的加拉帕戈斯群岛上观察到14个地雀种群，它们的大小和喙各不相同，栖息场所和食物也不同，部分种群间杂交后代不育或未得到后代。据研究，它们是由同一种地雀进化而来的。根据以上信息，下列叙述正确的是（ ）A.生物进化的原因是种群基因频率的定向改变，进化的结果不一定形成新物种 B.此14个地雀种群已

4、形成了14个地雀物种 C.不同种群中的不同的自然选择决定了不同种群变异和进化方向 D.地雀种群中控制某一性状的全部等位基因称为该种群的基因库，基因突变可改变基因库的组成 4、下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“科学家及实验方法”和“结论或观点”能匹配的是（ ）选项科学家及实验方法结论或观点A摩尔根用类比推理法研究基因和染色体的关系基因在染色体上B温特用接触过胚芽鞘尖端的琼脂块置于去掉尖端的胚芽鞘一侧胚芽鞘向对侧弯曲与植物激素生长素有关C赫尔希和蔡斯用18O分别标记水和二氧化碳 证明光合作用产生的氧来全部自于水D科学家用假说演绎法研究DNA复制DNA为半保留复制5、某健康人感染流感病毒后

5、，出现了发热、肌肉酸痛等症状。与该过程的相关叙述，下列说法错误的是（ ）A.体现了免疫系统既是参与机体的防御系统，也是维持稳态的调节系统 B.该过程中参与的激素经靶细胞接受后再次进入血浆参与体液运输 C.该过程中机体产生的抗体不能与进入细胞的抗原特异性结合 D.该过程中效应T细胞会裂解被病毒入侵的细胞 6、如图所示为神经系统和内分泌系统之间的联系，、代表相关激素，据图分析下列说法正确的是（ ）A.图中激素能促进甲状腺的分泌，抑制下丘脑的分泌 B.寒冷环境中血液中激素的量均增加C.机体内激素的分泌既有分级调节也有反馈调节D.激素能促进激素的分泌，激素能抑制激素的分泌，所以说具有拮抗作用7下列有关

6、实验原理或操作正确的是（ ）A实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO45H2O B用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAB1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC1mol金刚石中含共价键数目为4NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA9已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C

7、、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 （ ）A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属 10下列有关说法错误的是 （ ）A油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C已知CH4H2OCH3OHH2 该反应的有机产物是无毒物质DC（CH3）4的二氯代物只有2种11下列表述错误的是 （ ）ACS2的结构式为：SCSB6CO26H2OC6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能CCO2（g）C（s）2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自

8、发进行DNH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2ONH3H2ONH4 OH12下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是（ ）AX电极是阴极 BY电极产生气体的体积为0.224 LC电解后溶液的pH1D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO313已知某温度下，Ksp（AgCl）1.5610-10 mol2L-2，Ksp（Ag2CrO4）110-12 mol3L-3，下列叙

9、述正确的是（ ）A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀D将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二：选择题。本题共8小题，每小题6分。14-18只有一个选项是符合题目要求的。19-21有多个选项符合题目要求的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.以下有关物理学概念或物理

10、学史说法正确的有（）A牛顿发现的万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值。 B匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向 C行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度有关 D奥斯特发现了电与磁间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应磁现象15近来，我国大部分地区都出现了雾霾天气，给人们的正常生活造成了极大的影响。在一雾霾天，某人驾驶一辆小汽车以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处有一辆大卡车以1

11、0m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，但刹车过程中刹车失灵。如图a、b分别为小汽车和大卡车的vt图象，以下说法正确的是（ ）A因刹车失灵前小汽车已减速，不会追尾 B在t=5s时追尾C在t=3s时追尾 D由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾16如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，电压表和电流表均为理想电表，R为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），RO为定值电阻。当原线圈接如图乙所示的正弦交流电时，下列说法正确的是（ ）A电压表V2的示数为VB原线圈两端电压的瞬时值表达式为（V）CR处温度降低时，电流表的示数变大，电压表V2的示数变小DR处温度升高时，变压器原线圈的输入功率

12、增大172013年12月2日1时30分，嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。嫦娥三号的飞行轨道示意图如图所示。假设嫦娥三号在环月段圆轨道和椭圆轨道上运动时，只受到月球的万有引力。则以下说法正确的是（） A若已知嫦娥三号环月段圆轨道的半径、运动周期和引力常量，则可以计算出月球的密度B嫦娥三号由环月段圆轨道变轨进入环月段椭圆轨道时，应让发动机点火使其加速C嫦娥三号在动力下降阶段，其引力势能减小D嫦娥三号在环月段椭圆轨道上P点的速度大于Q点的速度18在2014年索契冬奥会中国代表团收获3金4银2铜。在自由式滑雪比赛中，运动员在较高的雪坡上滑到某

13、一弧形部位处，沿水平方向飞离斜坡，在空中划过一段抛物线后，再落到雪坡上，如图3所示，若雪坡的倾角为，飞出时的速度大小为v0则以下说法 错误 的是( )A运动员在空中经历的时间是B运动员的落点与起飞点的距离是C运动员的落点与起飞点间竖直高度是D.运动员落回雪坡时的速度大小是19假设在某电场中沿x轴方向上，电势与x 的距离关系如图所示，其中x4x3=x6x5。现有一个电子在电场中仅受电场力作用移动，则下列关于电场和电子能量说法正确的是（ ）A区域x3x4内沿x轴方向的电场强度均匀减小Bx6x7内沿x轴方向场强为零C若电子从电势为2V的x1位置向右移动到电势为2V的x7位置，为了通过电势为3V的x2

14、位置，电子至少应具有1eV的初动能D电子在区域x3x4内沿x轴方向所受电场力大于区域x5x6内沿x轴方向所受电场力20如图所示，倾角为的光滑斜面下端固定一绝缘轻弹簧，M点固定一个质量为m、带电量为-q的小球Q。整个装置处在场强大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。现把一个带电量为+q的小球P从N点由静止释放，释放后P沿着斜面向下运动。N点与弹簧的上端和M的距离均为s0。P、Q以及弹簧的轴线ab与斜面平行。两小球均可视为质点和点电荷，弹簧的劲度系数为k0，静电力常量为k。则( )EA小球P返回时，不可能撞到小球Q B小球P在N点的加速度大小为 C小球P沿着斜面向下运动过程中，其电势能一定减少D当

15、弹簧的压缩量为时，小球P的速度最大21如图所示，ACD、EFG为两根相距L的足够长的金属直角导轨，它们被竖直固定在绝缘水平面上，CDGF面与水平面成角。两导轨所在空间存在垂直于CDGF平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B。两根质量均为m、长度均为L的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，杆与导轨之间的动摩擦因数均为，两金属细杆的电阻均为R，导轨电阻不计。当ab以速度v1沿导轨向下匀速运动时，cd杆也正好以速度v2向下匀速运动。重力加速度为g。以下说法正确的是 ( )A回路中的电流强度为Bab杆所受摩擦力为mgsinCcd杆所受摩擦力为D与v1大小的关系为mgcos卷（共174分）三、

16、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）22（6分）物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度，实验器材有：底座、带有标尺的竖直杆、光电门1和2组成的光电计时器（其中光电门1更靠近小球释放点），小球释放器（可使小球无初速释放）、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门1运动至光电门2的时间t，并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。（1）使用游标卡尺测量小球的直径如图所示，则小球直径为_cm。（2）改变光电门1的位置，保持光电门2的位置不变，小球经过光电门2的速度为v，不

17、考虑空气阻力，小球的加速度为重力加速度g，则h、t、g、v四个物理量之间的关系为h=_。（3）根据实验数据作出图线，若图线斜率的绝对值为k，根据图线可求出重力加速度大小为_。23. （8分）硅光电池是太阳能电池的一种，某同学为了测定该电池的电动势和内电阻，设计了如图甲所示电路。图中与A1串联的定值电阻的阻值为R0，电流表视为理想电表，在一定强度的光照下进行下述实验（计算结果保留两位有效数字）闭合开关，调节滑动变阻器，读出电流表A1、A2的值I1、I2。为了作出此电池的UI曲线，需要计算出电路的路端电压U，则U_（用题中所给字母表示）根据测量数据作出该硅光电池的UI图象如图乙所示，该电池的电动势

18、E=_V，在流过电流表A2的电流小于200mA的情况下，此电池的内阻r_；若将该硅光电池两端接上阻值为6的电阻，此时对应的电池内阻r_。24（14分）如图所示，从A点以V0=4m/s的水平速度抛出一质量的小物块（可视为质点），当物块运动至B点时，恰好沿切线方向进入光滑圆弧轨道BC，经圆孤轨道后滑上与C点等高、静止在粗糙水平面的长木板上，圆弧轨道C端切线水平。已知长木板的质量M=4kg,A、B两点距C点的高度分别为H=0.6m、h=0.15m，R=0.75m，物块与长木板之间的动摩擦因数，长木板与地面间的动摩擦因数。求：（1）小物块运动至B点时的速度大小和方向；（4分）（2）小物块滑动至C点时，

19、对圆弧轨道C点的压力；（保留两位有效数字）（5分）（3）长木板至少为多长，才能保证小物块不滑出长木板？（5分） 25（19分）如图所示，在坐标系坐标原点O处有一点状的放射源，它向平面内的轴上方各个方向发射粒子，粒子的速度大小均为，在的区域内分布有指向轴正方向的匀强电场，场强大小为，其中与分别为粒子的电量和质量；在的区域内分布有垂直于平面向里的匀强磁场，为电场和磁场的边界为一块很大的平面感光板垂直于平面且平行于轴，放置于处，如图所示观察发现此时恰好无粒子打到板上（不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用），求：（1）粒子通过电场和磁场边界时的速度大小及距y轴的最大距离;（5分）（2）磁感应强度的大小；

20、（5分）（3）将板至少向下平移多大距离才能使所有的粒子均能打到板上？（5分）此时ab板上被粒子打中的区域的长度（4分）26（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液中Fe2+的试剂为 （填编号，下同） KMnO4 （NH4）2S NaOH KSCN（2）氧化剂可选用 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 NaOH FeO CuO Cu（OH）2 Cu2（OH）2CO3（4）

21、欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式_ _（5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式_ _（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量

22、为n1 g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含m、n1或n2的代数式表示）。27（16分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaC

23、lO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将 分离出去， ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15

24、.00 mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 写出步骤3中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。28（13分）（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL0

25、.1 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：Ot反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。反应结束后所得两溶液中，c（SCN） c（CH3COO）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO

26、(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中H1= 1160kJ/mol，则H2= （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL-1的氯化铜溶液的装置示意图：CH4O2H2O碱性电解质含金属催化剂的多孔

27、电极CuCl2溶液a b A B石墨请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15 mol氧气时，B中 极增重_ _g29.（9分）下图表示小麦开花数天后测定种子中几种物质的变化，请据图分析并回答下列问题：(1)若用斐林试剂检测还原糖，还原糖的多少可通过 来判断。种子成熟后期，随自由水/结合水改变，种子的呼吸速率 进而改变干重，干重的变化主要与 元素密切相关。 (2)已知酶K与淀粉的形成有关，请在下图中绘制酶K的活性变化曲线。(3)越冬休眠时，种子体内含量增加的激素有 ，引起该激素分解的外界因素有 。 (4) 花等器官利用的营养物质来自于叶片的光合作用，如果在开花后早期，将花去掉，叶片

28、内有机物的含量将会 ，进而 光合作用的进行（填“促进”或“抑制”）。30.（9分）日常生活中会遇到如下实例，当一只脚受到有害刺激，马上引起的腿部屈反射，同时还会引起对侧腿部产生伸反射，这是因为另一条腿同时伸直以支持身体，使身体不会跌倒；图2为图1部分结构的示意图。据图分析回答下列问题：(1)A表示 （填“传入”或“传出”）神经元的 （填“轴突”或“树突”），兴奋在此以 的形式传导。(2)图中左腿和右腿多种反射活动的发生，结构基础除感受器相同外，还有 也相同。作用于足部皮肤的有害刺激激活传入神经，冲动传到同侧中间神经元，进而引起同侧的屈肌 而伸肌 （填“收缩”或“舒张”），另一侧的这对拮抗肌则相

29、反；作用于屈肌的神经元突触后膜接受递质后，引起 离子内流（填“钠”或“氯”）。 (3)兴奋在突触上的传递是 （填“单向”或“双向”）的，原因是 。31.（12分）(1) 山羊胡子的出现由B（胡子）基因决定。该基因的等位基因形式B+（beardless） 和Bb（bearded）分别对应于无胡子和有胡子， 不过，Bb在雄性中为显性，在雌性中为隐性。有胡子与无胡子类型的一次杂交产生了F1后代， 然后F1的2个个体再交配。F1雌雄的表现型分别是是 ，胡子基因遵循 定律。 （2）番茄中基因A、a控制植株的有无茸毛，果实的黄色与绿色是一对相对性状。控制两对相对性状的基因独立遗传，育种工作者为研究这两对遗

30、传性状的特点进行了如下的杂交实验。请回答：F1代个体中有茸毛红果的基因型是 ，上述实验结果中F2代个体中基因型及比例与理论上有差异的原因可能是 。为了验证上述观点的科学性，可将F2植株自交，单株收获F2中有茸毛红果植株所结种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株系，则理论上，在所有株系中有 的株系F3的表现型及其数量比与题目F2代相同；其余 （比例）的株系F3中有绒毛红果：无绒毛红果的的数量比为 。32.（9分）为研究某地区自然保护区四种典型森林生态系统的物质循环情况，研究小组获得如下结果。请根据下表回答问题：（注：森林凋落物是指森林生态系统内由生物组分产生并归还到林

31、地表面，作为分解者物质和能量的来源，借以维持生态系统功能的所有有机物的总量。）(1) 图中四个生态系统的结构是 。生态系统中各种生物在不同高度的分布的差异体现了群落具有_ _结构,意义是 。(2) 用样方法调查某植物的种群密度时，为尽量减少实验误差，保证数据的科学性，应 。(3) 在无外界因素的干扰下，群落会演替到顶极群落阶段，即实现了生态系统的 多样化、_ _复杂化和功能完善化。此时群落的总初级生产量 总呼吸量（填“小于”、“大于”或“等于”）。(4) 表中四块样地中恢复力稳定性最大的是 （填编号），表中 数据能直接反映四种生态系统物质循环的强弱。34【物理选修3-4】（15分）(1)（6分

32、）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过02s，质点Q第一次到达波峰，则正确的是 A波沿x轴正方向传播 B波的传播速度为30msC质P的振动位移随时间变化的关系式为D1s末质点P的位移为零E0至09s时间内P点通过的路程为0.9m（2）（9分）如图所示， MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离。位于轴线上O点左侧处的点光源S发出一束与OA夹角=60的光线射向半球体，求光线从S传播到达光屏所用的时间。（已知光在真空中传播的速度为c。）35【物理选修3-5】（

33、15分）(1)（6分）下列说法中正确的是 。A.粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据B.光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量外还具有动量C.根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小。D.正负电子对湮灭技术是一项较新的核物理技术。一对正负电子对湮灭后生成光子的事实说明质量守恒定律是有适用范围的E的半衰期是5天，12g经过15天后还有1.5g未衰变(2)（9分）如图所示，在光滑水平地面上有一固定的挡板，挡板左端固定一个轻弹簧。现有一质量M=3kg，长L=4m的小车AB（其中为小车的中点，部

34、分粗糙，部分光滑）一质量为m=1kg的小物块（可视为质点），放在车的最左端，车和小物块一起以4m/s的速度在水平面上向右匀速运动，车撞到挡板后瞬间速度变为零，但未与挡板粘连。已知车部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内，小物块与车部分之间的动摩擦因数为0.3，重力加速度取10m/s2。求：（1）小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧具有的最大弹性势能；（2）小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧对小物块的冲量；（3）小物块最终停在小车上的位置距端多远。 36、【化学选修2：化学与技术】(15分)硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色

35、和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：FeS2与O2高温下反应生成SO2；SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；SO3与H2O反应生成H2SO4（1）若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨，在一定条件下发生反应，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_。（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为_。（3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟

36、硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3)，要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）（4）已知：850900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）（5）将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n(Fe)n(O)4a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_。37【化学选修3：物质结构与性质

37、】(15分) 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是 ； 。、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知CuH晶体结构单

38、元如图所示。该化合物的的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含和NA的式子表示)。、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢

39、键相连（如下图）。1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB(OH)3，它电离生成少量B(OH)4- 和的H+ 离子。则硼酸为 元酸，B(OH)4-含有的化学键类型为 。38化学选修5：有机化学基础(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为_ _。MN的反应类型为_ _； （2）反应的反应条件为：_ _； （3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_ _。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_ _；反应：_ _；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_ _；反应：_ （5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的