第十单元酸和碱知识点.ppt

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1、 第十单元第十单元 酸和碱知识点酸和碱知识点一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 。显碱性的物质有肥皂。显碱性的物质有肥皂水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 ，使，使无色酚酞变无色酚酞变 。2.实验室和化工厂生产中常用的酸有实验室和化工厂生产中常用的酸有 等，生活等，生活中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。3.浓盐酸具有

2、浓盐酸具有 ，敞口放在空气中看到瓶口有，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时，一段时间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 。4.浓硫酸具有浓硫酸具有 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会，敞口放置一段时间后，溶液质量会 ，溶质质量分数会溶质质量分数会 。5.因为浓硫酸具有腐蚀性因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把所以在稀释时一定要把_中中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭干布擦拭 冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶

3、液。的碳酸氢钠溶液。红色红色蓝色蓝色红色红色盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸挥发性挥发性白雾白雾减小减小吸水性吸水性增加增加减小减小浓硫酸慢慢倒入水浓硫酸慢慢倒入水再用大量水再用大量水6.下列物质能与盐酸反应的是下列物质能与盐酸反应的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与写出以上物质与酸反应的化学方程式酸反应的化学方程式 _ _ _ _ _7.氢氧化钠俗名氢氧化钠俗名 ，化学式，化学式_； 氢氧化钙俗名氢氧化钙俗名 ， 化学式化学式_8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上冲洗，再涂上 _溶液。溶液。M

4、g + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠 NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰较多水较多水硼酸硼酸9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫种现象叫 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的

5、_10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 _ 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 的离子的离子蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 。12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱；不同的碱化学性质相似的原因是溶液中都含有化学性质相似的原因是溶液中都含有 。13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都会变质，原因是（用化学方程式表示）：会变

6、质，原因是（用化学方程式表示）：_典题典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 烧碱烧碱 食盐食盐 生石灰生石灰 稀硫酸稀硫酸A B C D潮解潮解干燥剂干燥剂CaO + H2O = Ca(OH)2自由移动自由移动不带电不带电H+OH -CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC二、酸和碱的反应二、酸和碱的反应1.由由 组成的一类重要化合物叫盐。组成的一类重要化合物叫盐。2.酸和碱反应的结果是生成了盐和水，这一反应称为酸和碱反应的结果是生

7、成了盐和水，这一反应称为 。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 _3.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为 ，此时溶液，此时溶液显显 ；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性 。反应的化学方程式为反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。在该反应中酚。在该反应中酚酞的作用是指示反应进行到酞的作用是指示反应进行到 完毕。完毕。4.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入 进行改良，依据的原理

8、是进行改良，依据的原理是 。一般不用氢氧。一般不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因是化钠改良酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高氢氧化钠腐蚀性强且价格高。5.当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭中可以涂抹中可以涂抹 等碱性物质来止痒，也是利用了等碱性物质来止痒，也是利用了酸碱中和原理酸碱中和原理。6.在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？不在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？不一样。一样。_金属离子和酸根离子金属离子和酸根离子中和反应中和反应2NaOH + H2SO4 = Na2SO4

9、+ 2H2O红色红色碱性碱性消失消失何时刚好进行何时刚好进行熟石灰熟石灰酸碱中和酸碱中和不一样。厨房里所说的盐专指氯化钠，不一样。厨房里所说的盐专指氯化钠，而化学上所说的盐是指一类化合物。而化学上所说的盐是指一类化合物。肥皂水肥皂水7.用用pH试纸试纸可以检验溶液酸、碱性强弱的程度。即溶液的酸碱度。可以检验溶液酸、碱性强弱的程度。即溶液的酸碱度。其其pH范围一般在范围一般在114之间之间。pH=7，显中性，显中性；pH7，显碱性，显碱性。8.测量测量pH最简便的方法是用最简便的方法是用pH试纸试纸，测量的方法是：，测量的方法是： _9.多数作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，人体中酸性最强多

10、数作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是的体液是 。10.正常雨水的正常雨水的pH小于小于7，因为二氧化碳溶解于水生成，因为二氧化碳溶解于水生成 。酸雨是指酸雨是指pH 的雨水。的雨水。11.家庭中的下列物质：家庭中的下列物质：食醋，食醋，西瓜，西瓜，纯碱溶液，纯碱溶液，肥皂水，肥皂水，厨房清洁剂，厨房清洁剂，厕所清洁剂。其中厕所清洁剂。其中pH7的是的是_.用玻璃棒蘸取待测液滴到用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对照后，读数。试纸显示的颜色与比色卡对照后，读数。胃酸胃酸碳酸碳酸小于小于5.6三、酸的通性三、酸的通性给下列酸命名：给下列酸

11、命名：H2SO4 _H3PO4 _HClO3 _H2S_ 初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。一、酸的通性一、酸的通性1.酸能与酸碱指示剂反应酸能与酸碱指示剂反应。 紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇酸溶液变红遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色。，遇无色酚酞不变色。2.金属金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 金属与酸发生置换反应的金属与酸发生置换反应的条件条件: (1)氢前金属置换氢氢前金属置换氢; (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸把浓硫酸和硝酸除外的酸。铁与盐酸铁与盐酸_镁与盐酸镁与盐酸 _铁与稀硫酸铁与稀硫酸 _锌与稀硫酸锌与稀硫酸

12、_铜与稀硫酸铜与稀硫酸Cu + H2SO4 =_银与盐酸银与盐酸Ag + HCl =_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 不反应不反应不反应不反应3.金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水盐酸除铁锈盐酸除铁锈 _氧化铜中倒入稀硫酸氧化铜中倒入稀硫酸 _Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水水氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸氢氧化钠酚酞溶液中滴

13、入稀盐酸 _稀盐酸倒入石灰水中稀盐酸倒入石灰水中 _用胃舒平用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸】治疗胃酸 _氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸 _稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡试剂稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡试剂 _氨水中滴入硫酸氨水中滴入硫酸 _碳酸水中滴入氢氧化钠溶液碳酸水中滴入氢氧化钠溶液 _NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2NH3H

14、2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O5.盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银试剂稀盐酸中滴入硝酸银试剂 _稀硫酸中滴入氯化钡试剂稀硫酸中滴入氯化钡试剂 _常见沉淀有：常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH

15、)2 、红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl四、碱的通性四、碱的通性给下列碱命名：给下列碱命名：Fe(OH)3 _Cu(OH)2 _Mg(OH)2 _初中遇到的碱只有初中遇到的碱只有NH3H2O、 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 可溶于水可溶于水，其余碱都不溶于水。碱有

16、以下四点通性：，其余碱都不溶于水。碱有以下四点通性：1.碱能与指示剂反应。紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝碱能与指示剂反应。紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝， 无色酚酞在碱溶液中变红。无色酚酞在碱溶液中变红。2.非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 盐盐 + 水水石灰水中通入二氧化碳变浑浊石灰水中通入二氧化碳变浑浊 _氢氧化钠暴露在空气中变质氢氧化钠暴露在空气中变质 _把二氧化碳通入氢氧化锂溶液中把二氧化碳通入氢氧化锂溶液中 _CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O3.酸酸 + 碱碱 盐盐

17、 + 水水4.盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱反应条件反应条件:_, _石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液 _熟石灰与硝酸铵共同研磨熟石灰与硝酸铵共同研磨 _熟石灰与氯化铵共热熟石灰与氯化铵共热 _硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 _氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀 _氯化铁黄色溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀氯化铁黄色溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 _反应物都可溶反应物都可溶 产物符合复分解条件产物符合复分解条件Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)

18、2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl典题典题5某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要

19、求填写写表：猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜猜想想实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论与相应的化学方程结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化式（若不反应可不写化学方程式）学方程式）可可能能是是氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液方案一方案一:用试管取约用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几该溶液，向其中滴加几滴滴_ 溶液溶液该溶液是该溶液是_化学方程式：化学方程式：_方案二：（选用与方案方案二：（选用与方案一一不同类别的其他物质）不同类别的其他物质）_该溶液是该溶液是_化学方程式：化学方程式：_饱和碳酸钠饱和碳酸钠 溶液变浑浊溶液变浑浊 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 用试管取约用试管取约2mL该溶液，该溶液，向其中通入二氧化碳气体向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2OCa(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液