第三章第二节第二课时铝的重要化合物.ppt

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1、课前准备：课前准备：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：(1)、Al+HCl(2)、 Al+NaOH+H2O(3)、 Al2O3+HCl(4)、Al(OH) 3+HCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 铝盐铝盐铝盐铝盐铝盐铝盐偏铝酸盐偏铝酸盐认识认识 Al2O3走进自然走进自然红刚玉红刚玉棕刚玉棕刚玉白刚玉白刚玉第二节第二节 几种重要的金属化合几种重要的金属化合物物（铝的重要

2、化合物）取自自然超越自然二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗罗斯利夫斯斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。国华盛顿斯密森博物馆。学习指导一学习指导一 1、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可、铝是活泼金属，为什么铝壶

3、、铝锅可用于烧水煮饭？用于烧水煮饭？ 2、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何不滴落？不滴落？ 3、总结铝的物理性质和用途。、总结铝的物理性质和用途。 请同学们认真阅读课本请同学们认真阅读课本58页一、二自页一、二自然段，然段，2分钟后，比谁能回答出下列问题。分钟后，比谁能回答出下列问题。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。耐火材料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。物理

4、性质及用途：物理性质及用途：氧氧化化铝铝的的用用途途 耐磨的轴承耐磨的轴承 耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷 为什么铝制餐具不宜用来蒸煮为什么铝制餐具不宜用来蒸煮 或长时间盛放酸性或碱性食物呢？或长时间盛放酸性或碱性食物呢？v氧化铝能溶于酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠氧化铝能溶于酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。）和水。 请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式溶液反应的化学方程式和离子方程式。试一试试一试想一想想一想Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAl

5、O2+H2O Al2O3 + 2OH- - = 2AlO2- - + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O信息提示信息提示v酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：如： CO2 、 SO2等。等。 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Ov碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：如：Na2O、CaO、MgO等。等。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ; MgO +2HCl=MgCl2+H2O 氧化

6、铝氧化铝应属于应属于什什么氧化么氧化物物呢？呢？ 下列关于氧化铝说法正确的是下列关于氧化铝说法正确的是 ( )。 A.能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧 化铝的熔点很高。化铝的熔点很高。 B.氧化铝是酸性氧化物氧化铝是酸性氧化物 C.氧化铝是碱性氧化物氧化铝是碱性氧化物 D.氧化铝是两性氧化物氧化铝是两性氧化物AD检测一检测一 v1 1、在试管里加入在试管里加入2ml0.5mol/LAl2ml0.5mol/LAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液, ,滴加滴加氨水氨水，分析实验现象，写出方程式。，分析实验现象，写出方程式。 v实验现象实验现象：_ v化学

7、方程式化学方程式：_v离子方程式：离子方程式：_学习指导二：学习指导二：认真分析课本58页实验 37，完成下列问题：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 有白色胶状沉淀生成有白色胶状沉淀生成 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4 +v2 2、在试管里加入在试管里加入2ml0.5mol/LAl2ml0.5mol/LAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液, ,滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液，分析实验现象，写出方程式。，分析实验现象，写出方程式。 v实验现象实验现象：_ v化学方程式化学方程式：_ _v离子方程式：离子方程式：_ _学习指导二：

8、学习指导二：Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 有白色胶状沉淀生成有白色胶状沉淀生成 ，继续滴加，沉淀溶解，继续滴加，沉淀溶解Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+H2O 在实验室里，为什么不用氢氧在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？氢氧化铝呢？ 议一议议一议 由于由于Al(OH)Al(OH)3 3能溶解于强碱，所以用能溶解于强碱，所以用弱碱氨水来制备氢氧化铝。弱碱氨水来制备氢氧化铝。 学习指导三：请同学们仔细分析实验请同学们仔细分析实

9、验38：理解氢氧化铝的两性并完成下表。理解氢氧化铝的两性并完成下表。实验内容实验内容滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液滴入盐酸滴入盐酸实验现象实验现象 化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式实验结论实验结论 白色胶状沉淀逐渐溶解，白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。最终完全消失。 白色胶状沉淀逐渐溶解，白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。最终完全消失。 Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3是两性

10、氢氧化物。是两性氢氧化物。 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O 注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 在实验室里，要想使在实验室里，要想使AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液中的中的AlAl3+3+全部沉淀出来，最好选用下列全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（试剂中的（ ）。）。A. NaOHA. NaOH溶液溶液 B.B.氨水氨水 C. C. 硫酸硫酸 D. Ba(OH)D. Ba(OH)

11、2 2溶液溶液B检测二检测二想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 药理作用药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药氢氧化铝为抗酸药，能能中和胃酸并保护溃疡面中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；

12、颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。修正斯达舒良心药篇.asf氢氧化铝的分解氢氧化铝的分解 通常难溶性的氢氧通常难溶性的氢氧化物可受热分解生成相化物可受热分解生成相应的氧化物和水应的氧化物和水 。 请写出氢氧化铝受热请写出氢氧化铝受热分解的化学方程式。分解的化学方程式。v2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 明矾溶于水，可生成明矾溶于水，可生成Al(OH)Al(OH)3 3（胶体），（胶体），Al(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。故明矾可以用来净水。浑 浊 水浑 浊 水 成 为 饮 用 水饮 用

13、 水明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O 或或K2SO4Al2(SO4)324H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+ 少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。温馨提示温馨提示课堂回味二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物两性氧化物两性氧化物两性氢氧化两性氢氧化物物（Al）（Al）1、除去、除去MgO中的中的Al2O3 可选用的试剂是可选用的试剂是 ( )。

14、A .NaOH溶液溶液 B.水水 C.稀硫酸稀硫酸 D.稀盐酸稀盐酸 2、要从、要从Al2(SO4)3溶液中制得溶液中制得Al(OH)3，最好加入（，最好加入（ ）。）。 A. NaOH溶液溶液 B. 氨水氨水 C. Ba(OH)2溶液溶液 D. 石灰水石灰水3.在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为 继续继续加入过量的加入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为 ，有关的离，有关的离 子方程式子方程式为为 。在。在AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液，现象为现象为 ，继续加入过量的，继续加入过量的NaOH溶液，现象溶液，现象为为 ，有关的离子方程式，有关的离子方程式为为 。 AB生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失Mg2+2OH-=Mg（OH）2生成白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 沉淀消失沉淀消失作业作业v课本：课本： P62 课后习题课后习题2、5学好化学学好化学 健康生活健康生活