考点1氧化还原反应概念.pptx

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1、考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法一、氧化还原反应的本质和特征：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 （3 3）判断：）判断：1、氧化还原反应的概念：(1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离)的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变化称为还原。(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。(3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。4（4）有关概念(4

2、)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化的产物称为氧化产物。还原剂 还原性 失电子 氧化反应 化合价升高 氧化产物氧化剂 氧化性 得电子 还原反应 化合价降低 还原产物得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物（新还原剂） （新氧化剂）失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。（5）相互联系:氧化还原反应(6) 氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应置换反应_氧化还原反应；氧化还原反应；复分解反应复分解反应_氧化还原反应

3、（即非氧化还原反氧化还原反应（即非氧化还原反应）应）有有_参加参加的化合反应的化合反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应；有有_生成生成的分解反应的分解反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应。一定是一定是一定不是一定不是单质单质单质单质12氧化还原反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应(6)、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：二、电子转移数目的分析方法 知识梳理2 mol 1 mol 3 mol 2 mol 双线桥法 “谁变谁”氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物得ne-失ne-(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2) 箭头方向不

4、代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：注意： 2氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法 实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _标变价，画箭头，算数目，说变化。氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物ne-注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2) 箭头方向表示电子转移的方向。(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。不标“得”、“失”字样。单线桥法 “谁给谁”实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目

5、： _ 3 3电子转移数目的确定方法电子转移数目的确定方法(1)双线桥法中的电子转移数目 氧化剂得电子数氧化剂中变价原子个数元素化合价降低值。 还原剂失电子数还原剂中变价原子个数元素化合价升高值。(2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂1得电子数氧化剂2得电子数 或还原剂1失电子数还原剂2失电子数反 思 归 纳1概念(1)氧化剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应。生成_产物。(2)还原剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应，生成_产物。21降低得到氧化还原还原升高失去还原性氧化氧化性三、氧化剂和还原剂(1)(1)活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如

6、ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2 、 O O3 3(2)(2)元素处于高化合价时的氧化物，如元素处于高化合价时的氧化物，如MnOMnO2 2(3)(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。(4)(4)元素处于高化合价时的盐，比如元素处于高化合价时的盐，比如KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3等。等。(5)(5)过氧化物，如过氧化物，如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。(6)(6)其它的还有其它的还有 HClOHClO、新制、新制Cu(OH)C

7、u(OH)2 2、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：ClSO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+（1 1）活泼的金属，如）活泼的金属，如NaNa、 AlAl、ZnZn、FeFe等。等。（2 2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如H H2 2、C C、SiSi等。等。（3 3）元素处于低化合价时的氧化物，如）元素处于低化合价时的氧化物，如COCO、SOSO2 2（4 4）元素处于低化合价时的酸，如）元素处于低化合价时的酸，如HIHI、H H2 2S S（5 5）元素

8、处于低化合价时的盐，如）元素处于低化合价时的盐，如NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Zn2+H+CO2Fe3+SI2(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中Fe2、SO (H2SO3)主要表现 ，H2O2主要表现 。还原性氧化性(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，

9、因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。【易错警示【易错警示】 (3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升

10、就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。