第一章第一节第1课时焓变反应热.ppt

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1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热目标导航目标导航1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热通过生产、生活中的实例了

2、解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热一、焓变、反应热一、焓变、反应热1焓与焓变焓与焓变知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系在等压条件下在等压条件下(即：反应热在不做其他功的情况下即：

3、反应热在不做其他功的情况下)，化学，化学反应的焓变反应的焓变_化学反应的反应热。化学反应的反应热。3放热反应、吸热反应放热反应、吸热反应放热反应：放热反应：_。吸热反应：吸热反应： _。等于等于放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】1任何化学反应都伴随能量的变化，对吗？怎样从化学键的任何化学反应都伴随能量的变化，对吗？怎样从化学键的断裂和形成理解放热反应和吸热反应？断裂和形成理解放热反应和吸热反应？答案答案任何化学反应都伴随能量

4、的变化是正确的。因为化任何化学反应都伴随能量的变化是正确的。因为化学变化过程是原子重新组合的过程，化学键的断裂要吸收学变化过程是原子重新组合的过程，化学键的断裂要吸收能量，形成化学键要释放能量，若反应物中化学键断裂所能量，形成化学键要释放能量，若反应物中化学键断裂所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，则为吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。吸热反应，反之则为放热反应。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2任何物质都具有一定的能量，怎样从物质所具有的总能量任何物质

5、都具有一定的能量，怎样从物质所具有的总能量上理解放热反应和吸热反应？上理解放热反应和吸热反应？答案答案如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，表现为放热反应；若反应物所具有的总能量低释放出来，表现为放热反应；若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，就会从环境于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，就会从环境吸收一部分能量，表现为吸热反应。吸收一部分能量，表现为吸热反应。3放热反应、吸热反应与焓变的关系是如何规定的？

6、放热反应、吸热反应与焓变的关系是如何规定的？答案答案放热反应，放热反应，H0；吸热反应；吸热反应H0。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热二、热化学方程式二、热化学方程式1概念概念表示参加反应的表示参加反应的_与与_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2意义意义热化学方程式既表明了化学反应中的热化学方程式既表明了化学反应中的_变化，也表明变化，也表明了化学反应中的了化学反应中的_变化。变化。3热化学方程式的书写原则热化学方程式的书写原则热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不热化学方程式各物质前的化

7、学计量数只表示物质的量，不表示表示_，因此，它可以是，因此，它可以是_数，也可以是数，也可以是_数。对数。对于相同物质参加的化学反应，当化学计量数不同时，其于相同物质参加的化学反应，当化学计量数不同时，其H_。物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量分子个数分子个数整整分分不同不同知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2从微观和宏观两个角度怎样理解从微观和宏观两个角度怎样理解1中

8、的中的“285.5 kJ”？知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热三、物质的能量高低与物质稳定性比较三、物质的能量高低与物质稳定性比较【判一判判一判】已知已知25 、101 kPa下，下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别石墨、金刚石完全燃烧分别释放出释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法的热量。据此判断，下列说法正确的是正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定量比金刚石的低；石墨比金刚石

9、稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定比金刚石的高；金刚石比石墨稳定答案

10、答案A解析解析由题意可以写出两个热化学方程式：由题意可以写出两个热化学方程式：C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1对应的能量变化图如下：对应的能量变化图如下：知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热则有则有C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H1.90 kJmol1，由，由图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚

11、焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】1物质的能量高低与物质的稳定性有什么关系？怎样比较同物质的能量高低与物质的稳定性有什么关系？怎样比较同素异形体之间的稳定性？素异形体之间的稳定性？答案答案不同的物质所具有的能量不同的物质所具有的能量(即焓即焓)是不同的，物质的是不同的，物质的能量越低越稳定。因此，对于同素异形体之间的相互转能量越低越稳定。因此，对于同素异形体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。为吸热反应，则反

12、应物的能量低，反应物稳定。2物质化学键的键能、物质的能量高低、物体的稳定性存在物质化学键的键能、物质的能量高低、物体的稳定性存在什么关系？什么关系？答案答案(1)物质化学键键能越大，其能量物质化学键键能越大，其能量(或焓或焓)越低，该物越低，该物质越稳定。质越稳定。(2)物质化学键键能越小，其能量物质化学键键能越小，其能量(或焓或焓)越高，该物质越不越高，该物质越不稳定。稳定。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热1放热反应与吸热反应的判断放热反应与吸热反应的判断【例例1】下列图示变化为吸热反应的是下列图示变化为吸热反应的是()答

13、案答案A难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。规律总结规律总结1判断化学反应放热与吸热的方法判断化学反应放热与吸热的方法(1)根据根据H的的“”和和

14、“”判断。判断。H为为“”的反应为吸热反应，的反应为吸热反应，H为为“”的反应为放热反的反应为放热反应。应。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热(2)根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。若若E(反应物反应物)E(生成物生成物)，则为放热反应；若，则为放热反应；若E(生成物生成物)E(反应物反应物)，则为吸热反应。，则为吸热反应。(3)根据反应物和生成物的键能相对大小判断。根据反应物和生成物的键能相对大小判断。若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若若反应物的总键能大于生成物

15、的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。根据反应类型或具体的化学反应判断。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：常见的放热反应有：活泼金属与活泼金属与H2O或酸的反应，如或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸碱中和反应，如酸碱中和反应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破

16、当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热注意注意(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。现为热量变

17、化，还可能以声、光、电等形式表现出来。(4)放出热量放出热量(或吸收热量或吸收热量)的物质变化过程不一定是放热反应的物质变化过程不一定是放热反应(或吸热反应或吸热反应)，如浓，如浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。理变化过程。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练1正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能一

18、个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，量时，反应放热，H为为“” ( )(2)一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，时，反应吸热，H为为“” ( )(3)由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应( )(4)放热反应不需加热就可以发生放热反应不需加热就可以发生( )(5)反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 ( )(6)吸热反应必须加热才能进行吸热反应必须加热才能进行( )难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当

19、堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 2根据键能计算反应热根据键能计算反应热A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1答案答案B难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析H反应物键能总和生成物的键能总和。所以反应物键能总和生成物的键能总和。所以92.4 kJmol1E(NN)3436 kJmol12391 kJmol13。E(NN)945.6 kJmol1。规律总结规律总结(1)化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释

20、放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即E总总(断键断键)E总总(成键成键)，为吸热反应；，为吸热反应；E总总(断键断键)E总总(成键成键)，为放热反，为放热反应。应。HE总总(断键断键)E总总(成键成键)。(2)利用键能计算反应热时，要准确判断化学键断裂或生成利用键能计算反应热时，要准确判断化学键断裂或生成的数量。的数量。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练2白磷与

21、氧气可发生如下反应：白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据下图所示的分子结构。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的和有关数据估算该反应的H，其中正确的是，其中正确的是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4c5d4

22、c12b)kJmol1答案答案A解析解析化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和氧气反应时，先是白磷分子中氧气反应时，先是白磷分子中6个个PP键断裂和氧分子中键断裂和氧分子中O=O键断裂，断裂键要吸收的总能量为：键断裂，断裂键要吸收的总能量为：(6a5d)kJmol1；形成；形成P4O10分子时要放出的能量为：分子时要放出的能量为：(4c12b)kJmol1，则则H6a5d(4c12b)kJmol1(6a5d4c12b)kJmol1。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热3热化学

23、方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断【例例3】写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成完全燃烧生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1 366.8 kJ热量：热量：_。(2)1 mol C(石墨石墨)与适量与适量H2O(g)反应生成反应生成CO(g)和和H2(g)，吸，吸收收131.3 kJ热量：热量： _。(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：的热量：_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时

24、焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热方法归纳方法归纳热化学方程式的书写方法热化学方程式的书写方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的一些要求外还应注意以下六点：写化学方程式的一些要求外还应注意以下六点：H只能写在标有反应物和生成物

25、状态的化学方程式的只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，右边。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。注意焓变注意焓变H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写有关。因此书写热化学方程式时应注明热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25 、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。下测定的，可不注明温度和压强。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热注意热化学方程式中各物质化学

26、式前面的化学计量数表示注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。学计量数可以是整数，也可以是分数。注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变H不同。不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用程式的意义。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用。热化学方程式中不用“”和和“”。注

27、意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热数必须与数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。符号相反。热化学方程式一般不写反应条件热化学方程式一般不写反应条件(如点燃、加热、高温等如点

28、燃、加热、高温等)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练3燃烧燃烧a g乙醇乙醇(液态液态)生成生成CO2气体和液态气体和液态H2O，放，放出热量为出热量为Q kJ，经测定，经测定a g乙醇与足量乙醇与足量Na反应能生成反应能生成H2 5.6 L(标准状况下标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过

29、关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热A产物产物H2O所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H2和和O2所具有的所具有的总能量总能量B反应物反应物H2和和O2所具有的总能量高于产物所具有的总能量高于产物H2O所具有的所具有的总能量总能量C反应物反应物H2和和O2所具有的总能量等于产物所具有的总能量等于产物H2O所具有的所具有的总能量总能量当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热D反应物反应物H2和和O2所具有的总能量与产物所具有的总能量与产物H2O所具有的总所具有的总能量之间没有直接关系能量之间没有直接关系答案答

30、案B解析解析放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放给环境。能释放给环境。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2下列对下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是的叙述正确的是()A1分子分子H2和和Cl2反应，放出热量反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol HCl(g)，放

31、出的热量为，放出的热量为184.6 kJC在在101 kPa、25 的条件下，的条件下，1 mol H2(g)和和1 mol Cl2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为放出的热量为184.6 kJD在在101 kPa、25 的条件下，的条件下，1 mol H2(g)和和1 mol Cl2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为吸收的热量为184.6 kJ答案答案C当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析反应方程式中反应方程式中H的值与具体化学反应相对应，在的值与具体化学

32、反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的的“物质的量物质的量”，所以，所以A错。在描述反应时应说明外界条错。在描述反应时应说明外界条件，而件，而B中没有温度和压强。中没有温度和压强。H0时，反应放热而非吸时，反应放热而非吸热，热，D错误。错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热3已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，H1Q1 kJmol1，H2(g)B

33、r2(g)=2HBr(g)，H2Q2 kJmol1。有关上述反。有关上述反应的叙述正确的是应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出Q1 kJ热量热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量具有的能量答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热4依据实验数据，写出下列反应的热化学方程

34、式。依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量与适量O2(g)反应，生成反应，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出放出1 411 kJ的热量。的热量。_。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量与适量O2(g)反应，生成反应，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1 366.8 kJ的热量。的热量。_。(3)2 mol Al(s)与适量与适量O2(g)发生反应，生成发生反应，生成Al2O3(s)，放出，放出1 669.8 kJ的热量。的热量。_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热

35、(4)18 g葡萄糖与适量葡萄糖与适量O2(g)反应，生成反应，生成CO2(g)和和H2O(l)，放，放出出280.4 kJ的热量。的热量。_。(5)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成燃烧，生成2.7 g水和水和2.24 L CO2(标准状况标准状况)并放出并放出68.35 kJ的热量。的热量。_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热5已知下列化学键的键能

36、：已知下列化学键的键能：化学键键能化学键键能(kJmol1)HH 436NH 391NN 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：计算：1 mol N2完全反应生成完全反应生成NH3的反应热为的反应热为_，1 mol H2完全反应生成完全反应生成NH3的反应热为的反应热为_。答案答案(1)放热放热(2)H92 kJmol1H30.7 kJmol1当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热再见再见