构成物质的微粒复习.ppt

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1、【考点透视考点透视】1.1.认识物质的微粒性，知道认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。等都是构成物质的微粒。2.2.能用能用微粒微粒的观点的观点解释解释某些常见的某些常见的现象现象。3.3. 熟练掌握常用的熟练掌握常用的元素符号、离子符号、化合元素符号、离子符号、化合价符号、原子结构示意图、离子结构示意图、价符号、原子结构示意图、离子结构示意图、相对原子质量相对原子质量等化学用语。等化学用语。4.4.能准确、简洁地使用能准确、简洁地使用化学用语化学用语表达化学基本表达化学基本概念，物质的组成等。概念，物质的组成等。知知 识识 梳梳 理理中考典例精析中考典

2、例精析专题训练专题训练知识网络知识网络构成物质的粒子：构成物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子2 2、物质的分类、物质的分类物质物质 混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐 无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐考点一考点一 分子、原子分子、原子1 1分子与原子的比较分子与原子的比较分子分子原子原子概概念念分子是保持物质分子是保持物质_性质的一种性质的一种粒子粒子原子是原子是_中的最小粒子中的最小粒子相同点相同点质量、体积都很质量、体积都很_，彼此之间有，彼此之间有_，总在不停地

3、，总在不停地_，都能直，都能直接构成物质，接构成物质，同种分子（或原子）同种分子（或原子）化学性质化学性质相相同，不同种分子（或原子）同，不同种分子（或原子）化学性质化学性质不同不同区别区别在在化学变化化学变化中中，分子分子_再分再分,原子原子_再分再分。联联系系化学化学化学变化化学变化小小间隔间隔运动运动可以可以不可不可分子分子原子原子分裂分裂结合结合在化学变化中在化学变化中_分裂为分裂为_，_重新组合成新的重新组合成新的_ ( (或或_重新组合重新组合) )，新的新的分子分子（或（或原子原子）构成新的物质。）构成新的物质。分子分子原子原子原子原子分子分子原子原子2.化学反应实质：化学反应实

4、质：氧化汞分子氧化汞分子（ HgO ）分裂成汞原子分裂成汞原子和氧原子和氧原子汞原子汞原子（Hg）氧分子氧分子（O2）加热加热由原子构成的由原子构成的由分子由分子构成的构成的原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+ +）（）（）（+ +）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数（原子序数（原子原子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原原子子考点二：原子的结构考点二：原子的结构重点：重点：三决定三决定 决定元素种

5、类决定元素种类：质子质子数（或数（或核电荷核电荷数数）决定元素化学性质决定元素化学性质：最外层电子最外层电子数数决定原子质量决定原子质量：质子数和中子数（原子核）质子数和中子数（原子核）知识点知识点1 该原子的质量该原子的质量碳碳1212原子的质量原子的质量1/121/12=注意：注意：1 1、质子数、质子数不一定不一定等于中子数等于中子数2 2、每个原子都含有质子和电子，每个原子都含有质子和电子，不一定不一定有中子有中子 （氢原子核中无中子）（氢原子核中无中子）A B C D E三决定三决定 注意：注意：最外层电子数相同，其化学性质最外层电子数相同，其化学性质不一定不一定都相同（都相同（如如

6、Mg、He最外层电子数都为最外层电子数都为2；H、Na最外层最外层电子数都为电子数都为1）；最外层电子数不同，其化学性质有）；最外层电子数不同，其化学性质有可能可能相相似（如似（如He、Ne均为稳定结构）。均为稳定结构）。决定元素种类决定元素种类：质子质子数（或数（或核电荷核电荷数数）决定元素化学性质决定元素化学性质：最外层电子最外层电子数数决定原子质量决定原子质量：质子数和中子数质子数和中子数1.下列粒子属于同种元素的是：下列粒子属于同种元素的是： B C 与与A EA和和D2.化学性质相似的是：化学性质相似的是：+15第第1层层第第2层层第第3层（最外层）层（最外层）285知识点知识点2：

7、原子结构示意图：原子结构示意图原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数电子层电子层该层上该层上的电子的电子数数第第1 1电电子层子层最多最多排排2 2个个电子电子第二第二电子电子层最层最多排多排8 8个个电子电子最外最外电子电子层最层最多排多排8 8个电个电子子原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系44等于等于8氦为氦为2易失易失电子电子易得易得电子电子稳定结构稳定结构金属金属元素元素非金属非金属元素元素根据最外层电子数判断微粒的稳定性根据最外层电子数判断微粒的稳定性考点三：离子考点三：离子1、定义：离子是带电的、定义：离子是带电的 或或 。原子原子原子团原子团2、原子和

8、离子的比较、原子和离子的比较NaNa+Cl-考点三：离子考点三：离子1、定义：离子是带电的、定义：离子是带电的 或或 。原子原子原子团原子团2、原子和离子的比较、原子和离子的比较原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子电性电性表示方表示方法法结构结构相同点相同点联系联系不带电不带电带负电带负电带正电带正电元素符号元素符号如：如：Na、O等等（元素符号）（元素符号）n+如：如：Na+、Mg2+（元素符号）（元素符号）n-如：如：Cl-、S2-质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数都能直接构成物质都能直接构成物质阴离子阴离子 原子原子 阳离子阳离子 失电子失

9、电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子强调离子符号的书写：强调离子符号的书写：在元素符号在元素符号右上角右上角标出标出电电荷数荷数及及电性电性，数字前正负号后数字前正负号后，电荷数为，电荷数为1 1时时省略不写。省略不写。图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：（1）属于阳离子结构的粒子是）属于阳离子结构的粒子是 （填序号）；（填序号）；（2）B粒子的半径粒子的半径 （填（填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”）C粒子的半径；粒子的半径；（3）某元素）某元素R形成的氧化物为形成的氧化物为R2O3，则，则R的原子结构的原子结构示意图可能是示意图可能是

10、 （填序号）（填序号）B小于小于D 达达 标标 训训 练练同一周期的原子电子层数相同，由左向右原子同一周期的原子电子层数相同，由左向右原子序数（质子数或核电荷数）、最外层电子数依序数（质子数或核电荷数）、最外层电子数依次递增，原子半径依次减小。同主族的原子最次递增，原子半径依次减小。同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似（除外层电子数相同，化学性质相似（除H H和和NaNa，BeBe和和MgMg）；由上到下原子序数、电子层数依次）；由上到下原子序数、电子层数依次递增，原子半径依次增大。递增，原子半径依次增大。同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较，同种元素的原子与它形成的相应离子半

11、径的大小比较，有两种情况：有两种情况：阳离子半径小于相应的原子半径阳离子半径小于相应的原子半径。如。如NaNa离子半径小于离子半径小于NaNa原子半径，原子半径，MgMg离子半径小于离子半径小于MgMg原子半径。原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。阴离子半径远大于相应的原子半径阴离子半径远大于相应的原子半径。如。如ClCl- -离子半径远离子半径远大于大于ClCl原子半径，原子半径，S S2-2-离子半径远大于离子半径远大于S S原子半径。原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，

12、但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。电子层上的电子数要多。 如图为某反应的微观模拟示意图。从如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是图中获得的有关信息不正确的是( )( )A A原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子B B化学反应前后原子的数目没有增减化学反应前后原子的数目没有增减C C该化学反应属于分解反应该化学反应属于分解反应D D分子间存在一定的间隙分子间存在一定的间隙C C 达达 标标 训训 练练考点考点四四 元素元素1 1概念：具有相同概念：具有相同_ ( (即

13、即_)_)的一类的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。讲种类不讲个数。核电荷数核电荷数质子数质子数2分类分类金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数 4，如，如Na,Mg,Al非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数 4，如，如S，O，C（H除外除外）稀有气体元素：最外层电子数是稀有气体元素：最外层电子数是 8 或或 2 ，如，如He，Ne3 3分布分布(1)(1)地壳中含量居前地壳中含量居前5 5位的元素为位的元素为_。(2)(2)人体中含量居前人体中含量居前4 4位的元素是位的元素是_。(3

14、)(3)海水中除了水由海水中除了水由_两种元素组成外两种元素组成外, ,含量较高的含量较高的元素是元素是_和和_,_,即海水中含量最高的盐是即海水中含量最高的盐是_。4 4元素与原子的比较元素与原子的比较(1)(1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由水是由_和和_组成的。原子是微观概念，描组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由_构构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由成的；也描述分子的构成，如：水分子是由_和和_构成的。构成的。O O、SiSi、AlAl、F

15、eFe、CaCaO O、C C、H H、N NH H、O ONaNaClClNaClNaCl氢元素氢元素氧元素氧元素金原子金原子氢原子氢原子氧原子氧原子(2)(2)联系：元素是具有联系：元素是具有相同核电荷数相同核电荷数的一类原子的一类原子的总称。原子和元素是的总称。原子和元素是个体与总体个体与总体的关系。的关系。基础过关练基础过关练习习1.二氧化碳是由二氧化碳是由 和和 组成组成的，的，共有共有 种元素种元素；2.二氧化碳二氧化碳分子分子是由是由 和和 构成构成的，共有的，共有 种原子种原子；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中有中有 个原子个原子。3.过氧化氢（过氧化氢（H2O2）是由）是

16、由 和和 组组成成的，的，1个过氧化氢分子中含有个过氧化氢分子中含有2个氢个氢 和和2个氧个氧 。碳元素碳元素氧元素氧元素两两碳原子碳原子氧原子氧原子两两三三氢元素氢元素氧元素氧元素原子原子原子原子化合价的一般规律化合价的一般规律1 1、化合价有、化合价有正正价和价和负负价价通常通常氢元素氢元素为为1 1价，氧元素为价，氧元素为2 2价价2 2、金属金属元素通常显元素通常显正正价，价，非金属元素非金属元素通常显通常显负负价价3 3、某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。5 5、单质中、单质中元素元素的化合价均为的化合价均为0 0。6 6、化合物中各元素

17、、化合物中各元素正负化合价正负化合价代数和代数和为为零零。4、原子团中各元素化合价的原子团中各元素化合价的代数和代数和就是该原子团的化就是该原子团的化合价。合价。思 考 离子符号与化合价符号在书写上有离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点什么异同点? ? 相同点相同点:(1):(1)元素符号相同元素符号相同 (2)(2)数值、正负相同数值、正负相同 不同点不同点:(1):(1)书写位置不同书写位置不同 (2)(2)数值与正负顺序不同数值与正负顺序不同 (3)“1”(3)“1”的省留不同的省留不同 标价标价正上正上数在后数在后， 离子离子右上右上数在前数在前。规律规律：化合价与离子所带电荷数在

18、：化合价与离子所带电荷数在数值上相等数值上相等，可根据化合价判断离子电荷数，可根据化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。1、元素周期表共有、元素周期表共有 个横行，个横行， 个纵行。个纵行。每一个横行叫做一个每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一，每一个纵行叫做一个个 （8，9，10三个纵行共同组成一个族）。三个纵行共同组成一个族）。718周期周期族族2、元素中期表中的信息、元素中期表中的信息3、元素周期表的规律、元素周期表的规律（1）原子序数）原子序数= = = 。（2）同周期的原子）同周期的原子 相同。相同。电子层数电子层数=

19、周期数周期数（3）同主族的原子）同主族的原子 相同。相同。（4）每一周期的元素种类变化规律：）每一周期的元素种类变化规律： 元素元素 元素元素 元素元素核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数电子层电子层最外层电子数最外层电子数金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量考点五：元素周期表考点五：元素周期表金属元素的化合价金属元素的化合价=+=+最外层电子数最外层电子数非金属元素的最高正化合价非金属元素的最高正化合价=+=+最外层电子数最外层电子数非金属元素的负化合价非金属元素的负化合价= = （8-8-最外层电子数）最外层电子数）同一周

20、期的原子电子层数相同，由左向右原子序数（质子数同一周期的原子电子层数相同，由左向右原子序数（质子数或核电荷数）、最外层电子数依次递增，原子半径依次减小或核电荷数）、最外层电子数依次递增，原子半径依次减小。同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似（除。同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似（除H H和和NaNa，BeBe和和MgMg）；由上到下原子序数、电子层数依次递增，原）；由上到下原子序数、电子层数依次递增，原子半径依次增大。子半径依次增大。 1 1、元素周期表中钠元素的信息如下图、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是所示，对图中信息的理解不正确的是 。A A

21、质子数为质子数为11 11 B B元素名称为钠元素名称为钠C C元素符号为元素符号为Na Na D D核外电子数为核外电子数为22.99 22.99 D 达达 标标 训训 练练 2 2、右图、右图A A是某元素在元素是某元素在元素周期表中的相关信息，周期表中的相关信息，B B是其是其原子结构示意图。原子结构示意图。（1 1）该元素的相对原子质量）该元素的相对原子质量为为 ；（2 2）该元素属于）该元素属于 元素；（选填：元素；（选填：“金金属属”或或“非金属非金属”）其氯化物的化学式为）其氯化物的化学式为 ；（3 3）该原子在化学反应中容易）该原子在化学反应中容易 电子。电子。 26.98金属

22、金属AlCl3失去失去 达达 标标 训训 练练分子分子原子原子离子离子分分解解构构成成得得失失电电子子构成构成直接直接构成构成构成构成构构成成物物质质的的微微粒粒一些氧化物：一些氧化物： H2O CO2 有机物：有机物： 酒精酒精 蔗糖蔗糖 甲烷甲烷 气态非金属：气态非金属： O2 H2 N2 金属：金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：固态非金属：C、P、S稀有气体：稀有气体：He、Ne、ArNaCl等由金属元素和非金属元素等由金属元素和非金属元素组成的化合物组成的化合物1.物质的构成物质的构成宏观物质是由微观粒子（宏观物质是由微观粒子（分子、原子或离子分子、原子或离子）构成，微观粒子）构成，微

23、观粒子可以描述种类，也可以描述个数。化学反应前后可以描述种类，也可以描述个数。化学反应前后原子原子种类种类、数数目目和和质量质量不变，不变，分子种类分子种类改变。改变。Na H2O2 P He Na2SO4 C2H5OH【活学活用】【活学活用】请你辨别这些物质分别由什么微粒构成？请你辨别这些物质分别由什么微粒构成？2.用分子、原子的观点解释现象用分子、原子的观点解释现象用分子、原子解释用分子、原子解释纯净物和混合物纯净物和混合物（主要（主要是通过图的形式出现）如：纯净物只有一是通过图的形式出现）如：纯净物只有一种粒子，混合物有多种粒子，如图：种粒子，混合物有多种粒子，如图：A AB BC CD

24、 DE EF F(“”表示氧原子，表示氧原子，“”表示氢原子表示氢原子)从微观的角度看，表示混合物有从微观的角度看，表示混合物有 。B FMacb+粒子个数粒子个数可以表示一个分子中含有某原子个数可以表示一个分子中含有某原子个数一个离子所带的单位电荷数一个离子所带的单位电荷数3.化学符号周围数字的含义化学符号周围数字的含义【活学活用】【活学活用】说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2”的含义：的含义：（1）2H _（2）2H2O _（3）Mg2+ _两个氢原子两个氢原子两个水分子；两个水分子；一个水分子中含有两个氢原子一个水分子中含有两个氢原子一个镁离子带两个单位的正电荷一个镁离子带两个单位

25、的正电荷（4）MgO _+2氧化镁中镁元素的化合价为氧化镁中镁元素的化合价为+2价价化学符号周围数字的含义化学符号周围数字的含义(1)(1)元素符号前的数字：表示元素符号前的数字：表示_的个数；的个数；(2)(2)元素符号右上角的数字：表示元素符号右上角的数字：表示_的个数；的个数；(3)(3)元素符号右下角的数字：表示元素符号右下角的数字：表示_的个数；的个数；(4)(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的元素符号正上方的数字：表示该元素的_；(5)(5)化学式前的数字：表示化学式前的数字：表示_的个数；的个数；(6)(6)离子符号前的数字：表示离子符号前的数字：表示_的个数。的个数。原子原

26、子离子所带电荷离子所带电荷1个分子中某原子个分子中某原子化合价化合价分子分子离子离子1 1、（、（鄂尔多斯市、鄂尔多斯市、20062006年年）下列关于分子、原）下列关于分子、原子、离子的描述中，不正确的是（子、离子的描述中，不正确的是（ ）A.A.它们都能直接构成物质它们都能直接构成物质B.B.它们之间都有间隔它们之间都有间隔C.C.它们都是电中性的粒子它们都是电中性的粒子D.D.它们的体积和质量都很小它们的体积和质量都很小C 中考链接中考链接2 2、（、（2013.2013.昆明市昆明市）从分子得角度分析并解）从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（释下列现象，不正确的是（ ） A A

27、端午时节粽飘香端午时节粽飘香分子在不停地运动分子在不停地运动 B B干冰升华变为气体，所占体积变大干冰升华变为气体，所占体积变大气体分子变大气体分子变大 C C晴天湿衣服比阴天干得快晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温晴天气温高，分子运动速率快高，分子运动速率快 D D6000L6000L氧气加压后可装入容积为氧气加压后可装入容积为40L40L的钢的钢瓶中瓶中分子间有间隔分子间有间隔B 3 3、（、（2013.2013.泸州市泸州市）我国南海海底蕴藏着丰富的锰）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为原子的核内质子数为2

28、525，相对原子质量为，相对原子质量为5555，则，则锰原子的核外电子数为锰原子的核外电子数为 （ ） A A25 B25 B30 C30 C55 D55 D8080A4 4、（、（2013.2013.苏州市苏州市）生活中常接触到）生活中常接触到“加碘食盐加碘食盐”、“高钙牛奶高钙牛奶”，其中的，其中的“碘碘”和和“”“”应理解为（应理解为（ ）A.A.单质单质B.B.分子分子 C.C.元素元素 D.D.原子原子C5 5、（、（2013.2013.咸宁市咸宁市）下列化学用语书写正确的是）下列化学用语书写正确的是 （ ） A A氧化铁氧化铁FeO BFeO B2 2个氢分子个氢分子 2H2H C

29、 C镁离子镁离子 Mg+2 DMg+2 D氨中氮元素的化合价氨中氮元素的化合价NHNH3 3中中N N为为- -3 3D6 6、（、（2013.2013.兰州市兰州市）美国阿拉莫斯国家实验室）美国阿拉莫斯国家实验室5 5月月1313日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼- -9999。NaNa2 2MoOMoO4 4是是MoMo元素的重要化合物，其中元素的重要化合物，其中MoMo元素元素的化合价是（的化合价是（ ） A. +4 A. +4价价 B. +5B. +5价价 C. +6C. +6价价 D. +7D. +7价价C7 7、（、（2013.2013

30、.日照市日照市）我市盛产茶叶，）我市盛产茶叶，“雪青雪青”“”“清润茗芽清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为毒、抗癌等功效，其化学式为C C7676H H5252O O4646，下列说法不正确的是（，下列说法不正确的是（ ）A A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B B一个单宁酸分子由一个单宁酸分子由7676个碳原子、个碳原子、5252个氢原子和个氢原子和4646个氧原个氧原子构成子构成C C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数

31、比为3838262623 23 D D一个单宁酸分子中含一个单宁酸分子中含2626个氢分子个氢分子D8、 （2010年鄂市中考题年鄂市中考题）下图是钠元素、氯元素在元）下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：下列问题：11 Na 钠钠 23.017 Cl 氯氯 35.5（1 1）钠元素的原子序数为）钠元素的原子序数为 ，氯离子的，氯离子的结构示意图是结构示意图是 （填字母）。（填字母）。（2 2）钠元素与氯元素的本质区别是）钠元素与氯元素的本质区别是 。（3 3）D D所表示的粒子的符号是所表示的粒子的符号是

32、 。 A B C D E F11F质子数不同质子数不同Na+A A碘的相对原子质量为碘的相对原子质量为126.9126.9，原子核内质子数为，原子核内质子数为5353B B碘原子核外共有碘原子核外共有5353个电子，最外层有个电子，最外层有7 7个电子个电子C C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子得到电子D D碘盐中含有碘酸钾碘盐中含有碘酸钾(KIO(KIO3 3) )，KIOKIO3 3中碘元素的化合价中碘元素的化合价为为1 1价价9、（、（2011.陕西陕西）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种

33、元素被人们所认知。下图是元素周期表中提，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（说法错误的是（ ）D1010、（20112011攀枝花攀枝花)(1)(1)元素化学性质与最外层电子数有元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示为密切关系。氯原子的原子结构示为 ，氯原子的最外，氯原子的最外层电子数为层电子数为_。下列图中微粒共表示。下列图中微粒共表示 _种元素，其种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是中与氯原子具有相似化学性质的是_(_(填序号填序号) )。(2)(2)某阳离子的结构示意图为某阳离子的结构示意图为 ，则，则x x的数值可能是的数值可能是下列中的下列中的_。A A9 9B B1010C C1111D D12127三三DCD原子原子构成构成物质物质离子离子分子分子构成构成构成构成结合结合分解分解得失电子得失电子得失电子得失电子元素元素组成组成核电荷数核电荷数 相同相同课堂小结课堂小结