乙醇乙酸.ppt

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1、一、乙醇一、乙醇1分子结构分子结构乙醇的分子式：乙醇的分子式：_，电子式：，电子式：_，结构式：，结构式：_，结构简式：，结构简式： _或或_。乙醇可以看成乙烷分子中的乙醇可以看成乙烷分子中的_被被_取代后的产取代后的产物，乙醇的官能团是物，乙醇的官能团是_。C2H5OHCH3CH2OHC2H5OH氢原子氢原子OHOH2物理性质物理性质乙醇俗名乙醇俗名_，是一种，是一种_色、透明、有色、透明、有_味的液体，味的液体，密度比水密度比水_，沸点为，沸点为78.5 ，_溶于多种无机物和有机溶于多种无机物和有机物，跟水物，跟水_。想一想想一想1怎样证明某酒精为无水酒精怎样证明某酒精为无水酒精？提示提示

2、：分别取两份试剂少许，加入无水：分别取两份试剂少许，加入无水CuSO4观察现象，固观察现象，固体变蓝则酒精中含水，若不变蓝则为无水酒精。体变蓝则酒精中含水，若不变蓝则为无水酒精。3化学性质化学性质乙醇分子的官能团是羟基，羟基比较活泼，它决定着乙醇的乙醇分子的官能团是羟基，羟基比较活泼，它决定着乙醇的化学性质，但乙基化学性质，但乙基(CH2CH3)对羟基也有影响。对羟基也有影响。(1)钠与乙醇的反应钠与乙醇的反应化学方程式为化学方程式为_。酒精酒精无无特殊香特殊香小小能能互溶互溶2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2乙醇也能与乙醇也能与K、Ca、Mg等活泼金属发生类似的反应。等活泼金属

3、发生类似的反应。(2)氧化反应氧化反应乙醇的燃烧：化学方程式为乙醇的燃烧：化学方程式为_。催化氧化：乙醇在加热和催化剂催化氧化：乙醇在加热和催化剂(Cu或或Ag)存在的条件下，存在的条件下，能够被氧化成能够被氧化成_。化学方程式为。化学方程式为_ 。(3)乙醇还可以与乙醇还可以与_或酸性重铬酸钾溶液反应或酸性重铬酸钾溶液反应被直接氧化为被直接氧化为_。CH3CHO酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液乙酸乙酸(3)乙醇还可以与乙醇还可以与_或酸性重铬酸钾溶液反或酸性重铬酸钾溶液反应被直接氧化为应被直接氧化为_。二、乙酸二、乙酸1分子结构分子结构分子式：分子式：_，结构式：，结构式： _ ，结构简式：

4、，结构简式：_，可以看成是由甲基，可以看成是由甲基_和羧基和羧基_结结合而成，官能团为合而成，官能团为_ 。2物理性质物理性质乙酸俗称乙酸俗称_，是有，是有_气味的气味的_液体，纯净液体，纯净的乙酸在温度低于的乙酸在温度低于16.6 时凝结成冰一样的晶体，所以纯净时凝结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为的乙酸又称为_，乙酸，乙酸_溶于水和乙醇。溶于水和乙醇。酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液乙酸乙酸C2H4O2CH3COOHCH3COOHCOOH醋酸醋酸强烈刺激性强烈刺激性无色无色冰醋酸冰醋酸易易3化学性质化学性质(1)乙酸的酸性乙酸的酸性乙酸在水中可以电离：乙酸在水中可以电离：_，乙，乙酸是

5、酸是_但酸性比碳酸但酸性比碳酸_。乙酸具有酸的通性：。乙酸具有酸的通性：使酸碱指示剂变色。使酸碱指示剂变色。与活泼金属与活泼金属(如如Mg)反应：反应：_。与碱性氧化物与碱性氧化物(如如CaO)反应：反应：_。与碱与碱(如如NaOH)反应：反应：_。与盐与盐(如如Na2CO3)反应：反应：_。弱酸弱酸强强2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH22CH3COOHCaO(CH3COO)2CaH2OCH3COOHNaOHCH3COONaH2O(2)酯化反应酯化反应乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式_。想一想想一想2向上述乙酸乙酯平衡体系中加入含有向上述乙酸乙酯

6、平衡体系中加入含有H218O的水，的水，则再次达平衡后含有则再次达平衡后含有18O原子的有机物有哪些？原子的有机物有哪些？提示提示：根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水解：根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后仅有时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后仅有乙酸分子中含有乙酸分子中含有18O。三、酯三、酯1酯的分子结构酯的分子结构酸和醇起反应生成的一类有机化合物。其结构式可用酸和醇起反应生成的一类有机化合物。其结构式可用_R，R代表烃基代表烃基)表示。酯的官能团是表示。酯的官能团是“_”。2酯的物理性质酯的物理性质酯类大多

7、数酯类大多数_溶于水，密度比水溶于水，密度比水_，低级酯具有一定的，低级酯具有一定的_气味。气味。难难小小芳香芳香3酯的化学性质酯的化学性质水解反应水解反应(1)酸性条件下的水解酸性条件下的水解乙酸乙酯在稀乙酸乙酯在稀H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式为催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)碱性条件下的水解碱性条件下的水解(不可逆反应不可逆反应)乙酸乙酯在乙酸乙酯在NaOH催化作用下反应的化学方程式为催化作用下反应的化学方程式为_。CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH考点一乙醇的化学性质与反应机理考点一乙醇的化学性质与反应机理分子结构分子结构化学性化学性质

8、质化学键断化学键断裂位置裂位置反应方程式反应方程式氢被活氢被活泼金属泼金属取代取代2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2催化催化氧氧化化酯化酯化反应反应燃烧燃烧分子中所分子中所有化学键有化学键灵犀一点：灵犀一点：应用以上要点可判断乙醇发生不同类型的反应时断裂应用以上要点可判断乙醇发生不同类型的反应时断裂的化学键，也可由断裂的化学键推断其反应类型，以便于的化学键，也可由断裂的化学键推断其反应类型，以便于从本质上把握乙醇的化学性质。从本质上把握乙醇的化学性质。【案例案例1】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。等多方面应

9、用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为学方程式为_(不用不用写反应条件写反应条件)，原子利用率是，原子利用率是_。(3) 乙醇能够发生氧化反应：乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式反应的化学方程式_。下列说法正确的是下列说法正确的是_(选填字母选填字母)。A乙醇不能和酸

10、性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车后驾车C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯【答案答案】 (1)小小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH100%(3)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OBCD【即时巩固即时巩固1】乙醇在一定条件下发生催化氧化反乙醇在

11、一定条件下发生催化氧化反应时化学键断裂位置是图中的应时化学键断裂位置是图中的 ()ABCD【解析解析】乙醇的催化氧化机理是氧夺取了乙醇分子乙醇的催化氧化机理是氧夺取了乙醇分子中的羟基氢以及与羟基相连的碳原子上的氢，所以断开的中的羟基氢以及与羟基相连的碳原子上的氢，所以断开的是。是。【答案答案】A考点二酯化反应考点二酯化反应1反应的实质反应的实质酸脱羟基，醇脱氢，余下部分结合生成酯。酸脱羟基，醇脱氢，余下部分结合生成酯。2反应装置反应装置3实验步骤实验步骤(1)在一支大试管里注入在一支大试管里注入3 mL乙醇，然后边振荡试管乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入边慢慢加入2 mL浓硫酸和浓硫酸和2 mL

12、乙酸。乙酸。(2)用小火加热试管里的混合物，把产生的蒸气经导管用小火加热试管里的混合物，把产生的蒸气经导管通到通到3 mL饱和饱和Na2CO3溶液中溶液中(导管口在液面上方约导管口在液面上方约23 mm处处)，注意观察盛，注意观察盛Na2CO3溶液的试管内的变化；待有透明的溶液的试管内的变化；待有透明的油状液体浮在液面上时，取下盛有油状液体浮在液面上时，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并溶液的试管，并停止加热。振荡盛有停止加热。振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分溶液的试管，静置，待溶液分层。层。4现象现象Na2CO3溶液表面有油状物出现，闻到芳香的气味。溶液表面有油状物出现，闻到芳

13、香的气味。5实验时需要注意的问题实验时需要注意的问题(1)试剂的加入顺序为先加乙醇和乙酸，再加浓硫酸，试剂的加入顺序为先加乙醇和乙酸，再加浓硫酸，不能先加浓硫酸。不能先加浓硫酸。(2)浓硫酸在此实验中起催化和吸水的作用。浓硫酸在此实验中起催化和吸水的作用。(3)要小心加热，以防乙酸和乙醇大量挥发，液体剧要小心加热，以防乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。烈沸腾。(4)输导乙酸乙酯蒸气的导气管不能插入饱和输导乙酸乙酯蒸气的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止倒吸。溶液中，防止倒吸。(5)用饱和用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气，优点主要溶液吸收乙酸乙酯蒸气，优点主要是：乙醇易溶于水，乙酸

14、易与是：乙醇易溶于水，乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于反应生成易溶于水的水的CH3COONa，这样便于闻酯的香味；乙酸乙酯在，这样便于闻酯的香味；乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析出。出。(6)若要将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗若要将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分液，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。进行分液，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。6提高产率采取的措施提高产率采取的措施(1)用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。(2)加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移

15、动。加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。(3)可适当增加乙醇的量，并采用冷凝回流装置。可适当增加乙醇的量，并采用冷凝回流装置。灵犀一点灵犀一点：酯化反应是中学化学中的重要知识点，高考考查的角酯化反应是中学化学中的重要知识点，高考考查的角度比较多，有时考查断键部位，有时考查反应类型，有时度比较多，有时考查断键部位，有时考查反应类型，有时与化学反应速率相结合进行考查。注意抓住反应的实质来与化学反应速率相结合进行考查。注意抓住反应的实质来分析解决问题。分析解决问题。【案例案例2】如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是的装置图

16、。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ()A向向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸慢加入乙醇，再加入冰醋酸B试管试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管试管b中饱和中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析

17、解析】浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混合时放浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，故必须先加入乙醇和乙酸，最后再加入浓硫出大量的热，故必须先加入乙醇和乙酸，最后再加入浓硫酸，故酸，故A项不正确。项不正确。【答案答案】A【规律技巧规律技巧】酯的制备要注意浓硫酸的作用酯的制备要注意浓硫酸的作用(起催起催化剂和吸水剂的作用化剂和吸水剂的作用)，酸和醇均易挥发，长导管可起冷，酸和醇均易挥发，长导管可起冷凝、回流作用。凝、回流作用。【即时巩固即时巩固2】(2009上海化学上海化学)1丁醇和乙酸在浓丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，

18、反应温度为115125 ，反应装置如右图所示。下列对该实验的描，反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是述错误的是 ()A不能用水浴加热不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率丁醇的转化率【解析解析】该酯化反应需要的温度为该酯化反应需要的温度为115125 ，水浴的最高温度为水浴的最高温度为100 ，A项正确；长导管可以起到冷项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，液中容易发生水解，C项错；在可逆反应中，增加一种反项错；在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。项正确。【答案答案】C