第三章醛.pptx

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1、高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第二节醛烃基烃基与与醛基相连而构成的化合物。醛基相连而构成的化合物。1 1、醛的定义：、醛的定义： HCHOCH3CHOCHOCHOOHCH3COHCH3CH2OCH32 2常见的醛常见的醛甲醛(蚁醛)乙醛分子式CH2OC2H4O结构简式颜色无色无色气味状态溶解性易溶于水，35%40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶HCHOCH3CHO有刺激性气味有刺激性气味气体液体物理性质3 3乙醛的结构乙醛的结构结构式：结构式： 分子式：分子式： 结构简式：结构简式： O H官能团官能团：CHO 或CH 或CO醛基中碳氧双键发生加醛基中碳氧双键发生加成反应，成反

2、应，被被H2还原为还原为醇。醇。 醛基中碳氢键较活泼，醛基中碳氢键较活泼， 能能被氧化成相应被氧化成相应羧酸。羧酸。氧化性氧化性还原性还原性化化学学性性质质HCCHOHH4 4乙醛的化学性质乙醛的化学性质（1）氧化反应实验实验3-53-5 ：取一洁净试管，加入取一洁净试管，加入2mL 2mL 2 2% %的的AgNOAgNO3 3溶液，再逐滴滴入溶液，再逐滴滴入2%2%的稀氨水，至生的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。成的沉淀恰好溶解。 配制银氨溶液配制银氨溶液 ：在配好的上述银氨溶：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。浴中静

3、置。水浴加热生成银镜水浴加热生成银镜（氢氧化二氨合银）银镜用于检验和鉴定CHO的存在重点！重点！实验注意事项：（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。(4)必须水域加热，加热过程中试管不能振荡。实验实验3-63-6 与与新制的新制的氢氧化铜氢氧化铜反应反应配制新制的配制新制的Cu(OH)2Cu(OH)2悬浊液：悬浊液：在在2ml10%NaOH溶液中滴入溶液中滴入2%CuSO4溶液溶液48滴，振荡。滴，振荡。乙醛乙醛的氧化：的氧化：在上述

4、蓝色浊液中加入在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，乙醛溶液，碱必须过量碱必须过量加热至沸腾。加热至沸腾。CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O +3H2O用于检验和鉴定CHO的存在（1） 氢氧化铜必须新制；（2） 直接加热；（3） 此反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。 实验注意事项：常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。练习1、已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH CH3 O若要检验出其中的碳碳双键，其方法是 先加先加足量的足量的银氨溶液（银氨溶液（或新制的或新制的Cu

5、(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（溶液（或溴或溴水水）检验碳碳双键，）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色溶液（或溴水）褪色CH3CHO H2 CH3CH2OH催化剂5 5、 加成反应加成反应 （加加H H2 2还原）还原）CH3CHO CH3COOH【O】CH3CH2OH【O】【H】NiNi+2H-2H+O甲醛甲醛和银氨溶液反应和银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O甲醛和新制的甲醛和新制的Cu(OH)2反应：反应：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH N

6、a2CO3+2Cu2O6H2O甲醛分子中相当于有两个醛基。甲醛分子中相当于有两个醛基。应用（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。（2）能合成酚醛树脂6 6、甲醛的应用、甲醛的应用1下列关于醛的说法中正确的是()A所有醛中都含醛基和烃基B所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D醛的官能团是OH练习B（1）酮的结构酮是由 与 相连的化合物，可表示为 羰基烃基7 7、 酮类酮类(1)结构丙酮是最简单的酮类，结构简式为 (2)物理性质常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。(3)化学性质丙酮不能被等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成。银氨溶液、新制氢氧化铜2丙醇8 8、 丙酮丙酮