人教版化学必修4第二章第二节影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流思考与交流用化学的观点解释下列事实：用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。）煤粉比煤块更容易燃烧。 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率

2、反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）（1）催化剂催化剂：能大大改变速率：能大大改变速率（2）浓度浓度：反应物浓度越大，速率越大：反应物浓度越大，速率越大（3）温度温度：体系温度越高，速率越大：体系温度越高，速率越大（4）压强压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状：块装固体反应速率小于粉末状 固体反应速率。固体反应速率。（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等）溶剂的性质

3、、光、超声波、磁场等 外因外因 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因

4、其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率（不考虑表（不考虑表面积的影响）。面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入的总量，可向其中加入适量的适量的 （ ） A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、水、水 D、CuSO4晶体晶体巩固练习巩固练习C压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大，反应，

5、反应速率加快。速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。速率的影响可忽略不计。说明说明 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪

6、些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速率减慢速率减慢。科学探究已知已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有现有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液

7、，请设计实验探溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论【结论】其它条件相同时，其它条件相同时，温度高温度高，出现，出现蓝色的蓝色的时间短时间短；温度低温度低，出现蓝，出现蓝色的色的时间长时间长。一般来说，温度每升高一般来说，温度每升高10，反应速率，反应速率增大到原来的增大到原来的24倍。倍。 探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反

8、应速率加快，负催化剂使反应，负催化剂使反应速率减慢。速率减慢。 复复 习习 回回 忆忆 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系: 复复 习习 回回 忆忆化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子

9、分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量用碰撞模型解释化学反应速率的快慢用碰撞模型解释化学反应速率的快慢碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化

10、分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。应速率增大。能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增

11、加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增加增加加快加快巩固练习巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D可逆反应中可逆反应中外界条件同时对外界条件同时对V正正、V逆逆影响影响 增大反应物浓度，增大反应物浓度，V正正急剧增大，急剧

12、增大，V逆逆逐渐增大；逐渐增大；减小反应物浓度，减小反应物浓度，V正正急剧减小，急剧减小，V逆逆逐渐减小。逐渐减小。浓度浓度压强压强加压加压对有气体参加或生成的可逆反应，对有气体参加或生成的可逆反应，V正正、V逆逆均增大均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；一侧增大的倍数；降压降压V正正、V逆逆均减小均减小，气体分子数大，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 可逆反应中可逆反应中外界条件同时对外界条件同时对V正正、V逆逆影响影响 升温升温，V

13、正正、V逆逆一般一般均加快均加快，吸热反应增大的倍数，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；大于放热反应增加的倍数；降温降温，V正正、V逆逆一般一般均减小均减小，吸热反应减小的倍数，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。大于放热反应减小的倍数。 温度温度催化剂催化剂加催化剂可加催化剂可同倍同倍地地改变改变 V正正、V逆逆。 高考链接高考链接（08广东卷）对于反应广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是能增大正反应速率的措施是 （ ） A通入大量通入大量O2 B增大窗口容积增大窗口容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度解析：解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。A高考链接高考链接（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积产生气体体积V的的数据，根据数据绘制得到图数据，根据数据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所所对应的实验组别可能是对应的实验组别可能是 （ ）A4321 B1234C3421 D1243AC