离子方程式及离子共存.ppt

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1、看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看离子反应是否符合客观事实看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断下列离子方程式中，错误的是（下列离子方程式中，错误的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH- -+ H+SO42- -BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应、纯碱水和硝酸反应 CO32- - +2H+ H2O + CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH- -NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COO

2、H + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OABCa2+ + 2OH- - + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- -下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是气体至过量的是（ ） 导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D

3、学而优P33第7题如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl-

4、 -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应（即将学习）：发生氧化还原反应（即将学习）：离子共存离子共存：离子能离子能大量共存大量共存则表示离子间不发生离子反应。则表示离子间不发生离子反应。a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4

5、 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练习：练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- -C

6、、Ca2+、Ba2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C离子共存的判断离子共存的判断练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D