2022届山东省济南市山东省实验中学高考化学一模试卷(含解析).pdf

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1、20222022 高考化学模拟试卷高考化学模拟试卷考生请注意：考生请注意：1 1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 2第一部分选择题每小题选出答案后，第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。位置上。3 3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题

2、卡一并交回。一、选择题一、选择题( (共包括共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1 1、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用业上用 NaOHNaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是( () )H H2 2O O在在 100100以上分解。以上分解。已知：已知：N N2

3、2H H4 4 A A已知在合成过程的反应产物中含有已知在合成过程的反应产物中含有 NaIONaIO3 3，若合成过程中消耗了，若合成过程中消耗了 3mol I3mol I2 2，最多能生成，最多能生成 NaIONaIO3 3的物质的量为的物质的量为 1 mol1 molB B上述还原过程中主要的离子方程式为上述还原过程中主要的离子方程式为 2IO2IO3 3- -3N3N2 2H H4 4 H H2 2O=2IO=2I3N3N2 29H9H2 2O OC C为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D D 工业上也可以用硫化钠或铁屑还

4、原碘酸钠制备碘化钠，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠， 但水合肼还原法制得的产品纯度更高，但水合肼还原法制得的产品纯度更高， 因产物是因产物是 N N2 2和和 H H2 2O O，没有其他副产物，不会引入杂质没有其他副产物，不会引入杂质2 2、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是A A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B B经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C C控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止

5、水体富营养化控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D D分类放置生活废弃物分类放置生活废弃物3 3、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项选项A AB BC CD DA AA A物质及其杂质物质及其杂质ClCl2 2（HClHCl）NONO（NONO2 2）COCO2 2（HClHCl）NaHCONaHCO3 3溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3）B BB B检验检验湿润的淀粉湿润的淀粉 KIKI试纸试纸观察颜色或湿润的淀粉观察颜色或湿润的淀粉 KIKI试纸试纸AgNOAgNO3 3溶液（含稀硝

6、酸）溶液（含稀硝酸）CaCa（OHOH）2 2溶液溶液C CC CD DD D除杂除杂饱和食盐水饱和食盐水水水饱和饱和 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过量过量 COCO2 24 4、往含、往含 0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH和和 0.1 mol Ba(OH)0.1 mol Ba(OH)2 2的混合溶液中持续稳定地通入的混合溶液中持续稳定地通入 COCO2 2气体气体 6.72 L(6.72 L(标准状况下标准状况下) )，则在这一过程，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量中，下列有关溶液中离子总物质的量( (n n) )随通入随通入 COCO2 2气体体积气体体

7、积( (V V) )的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A AB BC CD DV V mLmL AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有 AlAl3 3+ +a a g g，5 5、取取A A125amolmol/ /L L9V1V V mLmL溶液稀释到溶液稀释到 4V4V mLmL， 则稀释后溶液中则稀释后溶液中 SOSO4 42 2的物质的量浓度是的物质的量浓度是( () )4125a125a125aB BC CD Dmolmol/ /L Lmolmol/ /L Lmolmol/ /L L36V18V54V6 6、J

8、ohnBGoodenoughJohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为 LiPFLiPF6 6，放电过程反应式，放电过程反应式为为 xLi + LxLi + Li-xi-xCoOCoO2 2= LiCoO= LiCoO2 2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是工作原理如图所示，下列说法正确的是A A放电时，电子由放电时，电子由 R R极流出，经电解质流向极流出，经电解质流向 Q Q极极B B放电时，正极反应式为放电时，正极反应式为 xLixLi+ + +Li +Li1-x1-xCoOC

9、oO2 2 +xe +xe- -=LiCoO=LiCoO2 2C C充电时，电源充电时，电源 b b 极为负极极为负极D D充电时，充电时，R R 极净增极净增 14g14g时转移时转移 1mol1mol电子电子7 7、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C C蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一

10、小包铁粉作抗氧化剂并密封D D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果8 8、空间实验室、空间实验室“ “天宫一号天宫一号” ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFCRFC） ，RFCRFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为相结合的可充电电池。下图为 RFCRFC 工作原理示意图，有关说法正确的是工作原理示意图，有关说法正确的是A A转移转移 0.1mol0.1mol 电子时，电子时，a a 电极产生标准状况下电极产生标准

11、状况下 O O2 21.12L1.12LB Bb b 电极上发生的电极反应是：电极上发生的电极反应是：2H2H2 2O+2eO+2eH H2 2+2OH+2OHC Cc c 电极上进行还原反应，电极上进行还原反应，B B 池中的池中的 H H+ +可以通过隔膜进入可以通过隔膜进入 A A 池池D Dd d 电极上发生的电极反应是：电极上发生的电极反应是：O O2 2+4H+4H+4e+4e2H2H2 2O O9 9、室温下，对于、室温下，对于 0.10 molL0.10 molL1 1的氨水，下列判断正确的是（的氨水，下列判断正确的是（）A A溶液的溶液的 pH=13pH=13B B2525与

12、与 6060时，氨水的时，氨水的 pHpH 相等相等C C加水稀释后，溶液中加水稀释后，溶液中 c c（NHNH4 4+ +）和）和 c c（OHOH）都变大）都变大D D用用 HClHCl溶液完全中和后，溶液显酸性溶液完全中和后，溶液显酸性1010、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了20202020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“ “心脏心脏” ”，是口罩，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融

13、指数的聚丙烯（PPPP）为材料，由许多纵横交错的）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是A A由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B B聚丙烯的链节：聚丙烯的链节：CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2C C合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CHCH2 2CHCHCHCH3 3D D聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色1111、离子化合物、离子化合物 O O2 2PtFPtF6 6 的阴离子为的阴离子为PtFPtF6 6

14、 ，可以通过反应，可以通过反应 O O2 2PtFPtF6 6OO2 2PtFPtF6 6 得到。则得到。则A AO O2 2PtFPtF6 6 中只含离子键中只含离子键C C反应中反应中 O O2 2是氧化剂，是氧化剂，PtFPtF6 6是还原剂是还原剂B BO O2 2PtFPtF6 6 中氧元素化合价为中氧元素化合价为+1+1D D每生成每生成 1molO1molO2 2PtFPtF6 6转移转移 1mol1mol电子电子1212、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A A硫酸与氯化钠反应硫酸与氯化钠反应C C铁在硫蒸气中燃烧铁在硫蒸

15、气中燃烧B B硝酸银溶液中滴加稀氨水硝酸银溶液中滴加稀氨水D D铁粉加入硝酸中铁粉加入硝酸中1313、金属钠与水反应：、金属钠与水反应：2Na+2H2Na+2H2 2O2NaO2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 ，关于该反应过程的叙述错误的是（，关于该反应过程的叙述错误的是（）A A生成了离子键生成了离子键C C破坏了金属键破坏了金属键B B破坏了极性共价键破坏了极性共价键D D形成非极性共价键形成非极性共价键1414、X X、Y Y、Z Z、WW 为原子序数递增的四种短周期元素，其中为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z Z为金属元素，为金属元素，X X、WW 为同一主族元素，

16、为同一主族元素，Y Y 是地壳中含量是地壳中含量最高的元素。最高的元素。X X、Z Z、WW 分别与分别与 Y Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是A A反应为工业制粗硅的原理反应为工业制粗硅的原理B BZ Z位于元素周期表第三周期位于元素周期表第三周期A A 族族C C4 4 种元素的原子中，种元素的原子中，Y Y原子的半径最小原子的半径最小D D工业上通过电解乙来制取工业上通过电解乙来制取 Z Z1515、只改变一个影响因素，平衡常数、只改变一个影响因素，平衡常数 K K与化学平衡移动的关系

17、叙述错误的是与化学平衡移动的关系叙述错误的是A AK K值不变，平衡可能移动值不变，平衡可能移动C C平衡移动，平衡移动，K K值可能不变值可能不变B BK K值变化，平衡一定移动值变化，平衡一定移动D D平衡移动，平衡移动，K K 值一定变化值一定变化1616、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（相同的是（）A A白磷、硅白磷、硅C C水晶、金刚石水晶、金刚石B B碳化硅、硫酸钠碳化硅、硫酸钠D D碘、汞碘、汞1717、短

18、周期主族元素、短周期主族元素 a a、b b、c c、d d 的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为 mm、n n、p p、q q，x x、y y、z z 是这些是这些元素组成的二元化合物，其中元素组成的二元化合物，其中 z z 为形成酸雨的主要物质之一；为形成酸雨的主要物质之一；2525时，时， 0.01 mol/L w0.01 mol/L w溶液溶液 pH=12pH=12。上述物质的转化关。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是系如图所示。下列说法正确的是( () )A A原子半径的大小：原子半径的大小：abcdabcdB B氢化

19、物的稳定性：氢化物的稳定性：bdb0)O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式该反应平衡常数的表达式 K K=_=_。t t1 1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K K增大。在下图中画出该过程中增大。在下图中画出该过程中v v正正的变化的变化_。Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+(aq)(aq)(铜铜向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：_。在绝热密闭容器中，加入在绝热密闭容器中，加入NHNH4 4+ +(aq)(aq)、Cu(OH)Cu(OH)2 2和和 NHNH3 3(

20、aq)(aq)进行上述反应，进行上述反应，v v正正随时间的变化如下图所示，随时间的变化如下图所示，v v正正先增大后先增大后减小的原因减小的原因_。2828、 （1414 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1 1）已知：）已知：COCO( (g g)+)+H H2 2O O( (g g) )CHCH3 3CHCH2 2OHOH(

21、 (g g)+)+3H3H2 2O O( (g g) )COCO2 2( (g g)+)+H H2 2( (g g) )H H1 1= -= - 4141 kJkJ/ /molmol2CO2CO2 2( (g g)+)+6H6H2 2( (g g) ) H H2 2=+=+174174. .1 1 kJkJ/ /molmol请写出反应请写出反应 I I 的热化学方程式的热化学方程式_。（2 2）反应）反应 II II，在进气比，在进气比 n n( (COCO) :) : n n( (H H2 2O O)不同时，测得相应的不同时，测得相应的 COCO平衡转化率见下图平衡转化率见下图（各点对应的反

22、应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同） 。 经分析， 经分析，A A、E E 和和 G G三点对应的反应温度相同，其原因是三点对应的反应温度相同，其原因是 K KA A= =K KE E= =K KG G= =_（填数值）（填数值） 。在该温度下：要提高。在该温度下：要提高COCO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_。 对比分析 对比分析 B B、E E、F F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是三点，可得出对应的进气

23、比和反应温度的变化趋势之间的关系是_。 比较 比较 A A、B B 两点对应的反应速率大小：两点对应的反应速率大小：V VA A_V_VB B（填“”（填“” “=”或“”）“=”或“”） 。反应速率。反应速率v v= =v v正正v v逆逆= =k正xCOxH2Ok逆xCO2xH2，k k正正、k k逆逆分别为正、逆向反应速率常数，分别为正、逆向反应速率常数，x x 为物质的量分数，计算在达到平衡状态为为物质的量分数，计算在达到平衡状态为 D D 点的反应过程点的反应过程v正中，当中，当 COCO转化率刚好达到转化率刚好达到 2020% %时时= =_ （计算结果保留（计算结果保留 1 1

24、位小数）位小数） 。v逆（3 3）反应）反应 IIIIII，利用碳酸钾溶液吸收，利用碳酸钾溶液吸收 COCO2 2得到饱和的得到饱和的 KHCOKHCO3 3电解液，电解活化的电解液，电解活化的 COCO2 2来制备乙醇。来制备乙醇。已知碳酸的电离常数已知碳酸的电离常数 K Ka1a1= =1010- -a a，K Ka2a2= =1010- -b b，吸收足量，吸收足量 COCO2 2所得饱和所得饱和 KHCOKHCO3 3溶液的溶液的 pHpH= =c c，则该溶液中，则该溶液中lg lg-c HCO3cH2CO3= =_（列出计算式）（列出计算式） 。在饱和在饱和 KHCOKHCO3 3

25、电解液中电解电解液中电解 COCO2 2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_。2929、 （1010 分）汽车尾气中含有分）汽车尾气中含有COCO、NONOx x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。体。（1 1）已知）已知 4CO(g)4CO(g)2NO2NO2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)N N2 2(g)(g)HH1200 kJ1200 kJmolmol11该反应在该反应在_（填（填“ “高温、低温或任何温度高温、

26、低温或任何温度” ”）下能自发进行。）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度对于该反应，改变某一反应条件（温度 T T1 1TT2 2） ，下列图象正确的是，下列图象正确的是_(_(填序号填序号) )。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，过一段时间后达到平衡状态， 测得甲中测得甲中 COCO的转化率为的转化率为 50%50%，则该反应的平衡常数为则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，两种方

27、式达平衡时，N N2 2的体积分数：甲的体积分数：甲_乙（乙（ 填填“、= =、 或不确定或不确定” ”，下同），下同） ，NONO2 2的浓度：甲的浓度：甲_乙。乙。（2 2）柴油汽车尾气中的碳烟）柴油汽车尾气中的碳烟(C)(C)和和 NONOx x可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO(CO2 2、N N2 2、N N2 2O)O)与与 NONO 的相关数据结果如图所示。的相关数据结果如图所示。375375时，测得排

28、出的气体中含时，测得排出的气体中含 0.45 mol O0.45 mol O2 2和和 0.0525 mol CO0.0525 mol CO2 2，则，则 Y Y 的化学式为的化学式为_。实验过程中采用实验过程中采用 NONO模拟模拟 NONOx x，而不采用，而不采用 NONO2 2的原因是的原因是_。参考答案（含详细解析）参考答案（含详细解析）一、选择题一、选择题( (共包括共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1 1、C C【答案解析】【答案解析】A.A. 合成过程的反应产物中含有合成过程的反应产物中含有 NaIONaIO3 3

29、，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了 3 mol I3 mol I2 2，最，最多能生成多能生成 NaIONaIO3 3 1 mol 1 mol ，即失去，即失去 5 mol5 mol电子，同时得到电子，同时得到 5 mol NaI5 mol NaI，A A 项正确；项正确；B.B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为 2IO2IO3 3- -3N3N2 2H H4 4 H H2 2O=2IO=2I3N3N2 29H9H2 2O O 或或

30、 2IO2IO3 3- -3N3N2 2H H4 4=2I=2I3N3N2 26H6H2 2O O，B B 项正确；项正确；C.C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在 60607070 比较合适，比较合适，C C 项错误；项错误；D.D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠， 但水合肼还原法制得的产品纯度更高，但水合肼还原法制得的产品纯度更高， 因产物是因产物是 N N2 2和和 H H2 2O O，没有其他副产物，不会引入杂质，没有其他副产物，不会引入杂质，D

31、D 项正确；项正确；答案选答案选 C C。2 2、B B【答案解析】【答案解析】A.A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“ “白色污染白色污染” ”，与题意不符，与题意不符，A A 错误；错误；B.B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，态文明，符合题意，B B 正确；正确；C.C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染

32、，与题意不符，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C C 错误；错误；D.D. 垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D D 错误；错误；答案为答案为 B B。3 3、B B【答案解析】【答案解析】A A. . 湿润的淀粉湿润的淀粉 KIKI试纸只能检验氯气，不能检验试纸只能检验氯气，不能检验 HClHCl，检验，检验 HClHCl应先分离，再检验，应先分离，再检验，A A 项错误；项错误；B B. . NONO2 2能氧化碘化钾，能氧化碘化钾，NONO2 2

33、与水反应生成与水反应生成 NONO 和硝酸，可用水除杂，和硝酸，可用水除杂，B B 项正确；项正确；C CCOCO2 2和和 HClHCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C C 项错误；项错误；D DNaHCONaHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3都与都与 CaCa( (OHOH) )2 2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D D项错误；项错误；答案选答案选 B B。4 4、B B【答案解析】【答案解析】根据电离方程式：根据电离方程式：NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -，Ba(

34、OH)Ba(OH)2 2= Ba= Ba2+2+2OH+2OH- -，可知在含，可知在含0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH和和 0.1 mol Ba(OH)0.1 mol Ba(OH)2 2的混合溶液中的混合溶液中2+0.1 mol2+0.1 mol3=0.7 mol3=0.7 mol。离子的总物质的量为离子的总物质的量为 0.2 mol0.2 mol标准状况下标准状况下 6.72 LCO6.72 LCO2 2的物质的量的物质的量 n n(CO(CO2 2)=)=6.72?L=0.3 mol=0.3 mol，22.4?L/ mol把把 COCO2 2气体通入混合溶液中，首先发生反

35、应：气体通入混合溶液中，首先发生反应：BaBa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O，当，当 0.1 mol Ba(OH)0.1 mol Ba(OH)2 2恰好反应完全时消恰好反应完全时消耗耗 0.1 mol CO0.1 mol CO2 2（体积为（体积为 2.24 L2.24 L） ，此时离子的物质的量减少，此时离子的物质的量减少 0.3 mol0.3 mol，溶液中离子的物质的量为，溶液中离子的物质的量为 0.4 mol0.4 mol，排除，排除 D D 选项；选项；然后发生反应：然后发生反应：COCO2 2+2OH+2OH- -=CO

36、=CO3 32-2-+H+H2 2O O，当，当 0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH完全反应时又消耗完全反应时又消耗 0.1 mol CO0.1 mol CO2 2（体积为（体积为 2.24 L2.24 L） ，消耗总体，消耗总体积为积为 4.48 L4.48 L，离子的物质的量又减少，离子的物质的量又减少 0.1 mol0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为，此时溶液中离子的物质的量为 0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除，排除 A A选项；继续通入选项；继续通入 0.1 mol

37、CO0.1 mol CO2 2气体，发生反应：气体，发生反应：COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3- -，根据方程式可知：，根据方程式可知：0.1 mol CO0.1 mol CO2 2反应，溶液反应，溶液中离子的物质的量增加中离子的物质的量增加 0.1 mol0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为，此时溶液中离子的物质的量为 0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除，排除 C C 选项，只有选项选项，只有选项 B B 符符合反应实际，故合理选项是合反应实际，故合理选项是 B B。5

38、5、B B【答案解析】【答案解析】V V mLmL AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有 AlAl3 3+ +a a g g 即即 AlAl3 3+ +物质的量物质的量n=maga1molV V mLmL溶液，则取出的溶液，则取出的 AlAl3 3+ +，取，取1M27gmol274amola1a3 3+ +n125a31，mol=mol，108mLmL，物质的量物质的量稀释到稀释到 4V4V则则 AlAl 物质的量浓度物质的量浓度c(Al )=molL274108V(aq)4V103L54V则稀释后溶液中则稀释后溶液中 SOSO4 42 2的物质的量浓度是的物质

39、的量浓度是c(SO4)=综上所述，答案为综上所述，答案为 B B。6 6、B B【答案解析】【答案解析】A A由放电反应式知，由放电反应式知，LiLi失电子，则失电子，则 R R 电极为负极，放电时，电子由电极为负极，放电时，电子由R R 极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向经导线流向 Q Q极，极，A A 错误；错误；B B放电时，正极放电时，正极 Q Q上发生还原反应上发生还原反应 xLixLi+ + +Li +Li1-x1-xCoOCoO2 2 +xe +xe- -=LiCoO=LiCoO2 2，B B 正确；正确；C C充电时，充电

40、时，Q Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，极为阳极，阳极与电源的正极相连，b b 极为正极，极为正极，C C 错误；错误；D D充电时，充电时，R R 极反应为极反应为 LiLi+ +e+e- -=Li=Li，净增的质量为析出锂的质量，净增的质量为析出锂的质量，n n(Li)=(Li)=故选故选 B B。7 7、B B【答案解析】【答案解析】A A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱233125a125ac(Al3)=molL1=mol

41、L1，故，故 B B 正确。正确。2254V36V14g=2mol=2mol，则转移，则转移 2mol2mol电子，电子，D D 错误。错误。7g/mol性水解制取肥皂，性水解制取肥皂，A A 正确；正确；B B只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B B 错误；错误；C C铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C C 正确；正确；D D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，乙

42、烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D D 正确；正确；答案选答案选 B B。8 8、C C【答案解析】【答案解析】A Aa a 电极与外加电源的负极相连，电极与外加电源的负极相连，a a 电极为阴极，电极为阴极，a a 电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为 2H2H2 2O+2eO+2e- -=H=H2 2+2OH+2OH- -，a a 电极产生的气体电极产生的气体是氢气，是氢气，A A 项错误；项错误；B Bb b 电极与外加电源的正极相连，电极与外加电源的正极相连，b b 电极为阳极，电极为阳极，b b电极上的电极反应式为电极上的电极反

43、应式为 2H2H2 2O O4e4eO O2 2+4H+4H+ +，B B 项错误；项错误；C.cC.c 电极通入电极通入 O O2 2，c c 电极为氢氧燃料电池的正极，电极为氢氧燃料电池的正极，c c 电极上发生还原反应，电极上发生还原反应，d d 电极通入电极通入 H H2 2，d d 电极为氢氧燃料电池的负电极为氢氧燃料电池的负极，极，d d 电极的电极反应式为电极的电极反应式为 H H2 2-2e-2e- -=2H=2H+ +，在原电池中阳离子向正极移动，在原电池中阳离子向正极移动，B B池中的池中的 H H+ +可以通过隔膜进入可以通过隔膜进入 A A 池，池，C C 项正项正确；

44、确；D Dd d 电极上发生的电极反应是电极上发生的电极反应是 H H2 2-2e-2e- -=2H=2H+ +，D D 项错误；项错误；答案选答案选 C C。9 9、D D【答案解析】【答案解析】A A一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；B B氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；C C加水稀释促进一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离， 但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度， 所以稀释过程中所以稀释过

45、程中 c c （NHNH4 4） 、c c （OHOH）都减小；）都减小；D D氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。【题目详解】【题目详解】A A一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以 0.10molL0.10molL1 1的氨水的的氨水的 pHpH 小于小于 1313，故，故 A A 错误；错误；B B氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pHpH 也不同，故也不同，故 B B 错误；错误；C C加水稀释促进一水合

46、氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度， 所以稀释过程中所以稀释过程中 c c（NHNH4 4+ +） 、c c（OHOH）都减小，所以溶液中）都减小，所以溶液中 c c（NHNH4 4+ +）c c（OHOH ）变小，故）变小，故 C C 错误；错误；D D含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D D 正确，正确，故选：故选：D D。1010、A A【答案解析】【答案解析】A.A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子

47、化合物聚丙烯，故由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故 A A 正确；正确；B.B. 聚丙烯的链节：聚丙烯的链节：，故，故 B B错误；错误；C.C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CHCH2 2=CHCH=CHCH3 3，碳碳双键不能省，故，碳碳双键不能省，故 C C错误；错误；D.D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故 D D 错误；错误；故选故选 A A。1111、D D【答案解析】【答案解析】A A化合物中的化合物中的(PtF6)阴离子和阴离子和O2阳离子是原子团，其中都存在

48、共价键，阳离子是原子团，其中都存在共价键，A A 错误；错误；B BO2PtF6中氧元素的化合价是中氧元素的化合价是1价，价，B B 错误；错误；2C C根据化合价的升降可知，根据化合价的升降可知，O2是还原剂，是还原剂，PtF6是氧化剂，是氧化剂，C C 错误；错误；D DO2O2e，PtFPtF6 6答案选答案选 D D。1212、C C【答案解析】【答案解析】A.A.浓硫酸与氯化钠反应制取浓硫酸与氯化钠反应制取 HClHCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A A 不符合题意；不符合题意；B.B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀

49、，氨水过量生成银氨溶液，硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B B 不符合题意；不符合题意；C.FeC.Fe 在在 S S 蒸气中燃烧，生成蒸气中燃烧，生成 FeSFeS，不受反应物的用量或浓度影响，不受反应物的用量或浓度影响，C C 符合题意；符合题意；D.D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NONO 或或 NONO2 2，D D 不符合题意；不符合题意；故合理选项是故合理选项是 C C。1313、A A【答案解析】【答案解析】化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合

50、物，生成物氢氧化化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。【题目详解】【题目详解】A.A.形成离子键，而不是生成离子键，故形成离子键，而不是生成离子键，故 A A 错误；错误；B.B.破坏水分子中的极性共价键，故破坏水分子中的极性共价键，故 B B 正确；正确；C.C.破坏了金属钠中的金属键，故破坏了金属钠中的金属键，故 C C 正确；正确；D.D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故形成氢气分子中氢、氢非极