高考化学必背知识点.pdf

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1、最新高中化学方程式汇编最新高中化学方程式汇编无机化学反应方程式无机化学反应方程式 1 1碱金属元素碱金属元素4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na2Na2 2O+ OO+ O2 24Na+2O4Na+2O2 2NaNa2 2O O2 22Na2Na2 2O O2 22Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S（爆炸）（爆炸）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 ( (此反应分两步此反应分

2、两步:Na:Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 2；2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2.) .)NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl+NaClNaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ H

3、+2HCl=2NaCl+ H2 2O+ COO+ CO2 2 2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+ COO+ CO2 2 NaHCONaHCO3 3 + NaOH= Na + NaOH= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+ COO+ CO2 2= 2NaHCO= 2NaHCO3 32NaOH+ CO2NaOH+ CO2 2 ( (少量少量)= Na)= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaOH+ CONaOH+ CO2 2（多量）（多量）= NaHCO= NaHC

4、O3 3NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2=Ca CO=Ca CO3 3+2 NaOH+2 NaOH2NaOH+SO2NaOH+SO2 2（少量）（少量）=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2（足量）（足量）=NaHSO=NaHSO3 3NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (过量过量)=CaCO)=CaCO3 3+H+H2 2O O2CO2CO2 2( (过量过量)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3

5、 3) )2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O OCaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 22Al(OH)2Al(OH)3 3MgO+COMgO+CO2 2 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3Mg O+ HMg O+ H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CaO+COCaO+CO2 2 FeFe 2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2O OCu O+ HCu O+ H2 2O OAlAl 2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2O +COO +CO2 2=Ca(HC

6、O=Ca(HCO3 3) )2 23NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH) = Fe(OH)3 3 + 3NaCl + 3NaCl2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 42 2 卤族元素卤族元素ClCl2 2+Cu+CuClCl2 2+2 Na+2 NaCu ClCu Cl2 23Cl3Cl2 2+2Fe+2Fe2Na Cl2Na ClClCl2 2+ H+ H2 22FeCl2FeCl3 32HCl2HClClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO

7、ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+ COO+ CO2 2( (少量少量)= Ca CO)= Ca CO3 3+2 HClO+2 HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O+ 2COO+ 2CO2 2( (多量多量)= Ca(HCO)= Ca(

8、HCO3 3) )2 2+2 HClO+2 HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2 HCl = Ca Cl+2 HCl = Ca Cl2 2+2 HClO+2 HClO（强酸制弱酸）（强酸制弱酸）2HClO2HClO2HCl+O2HCl+O2 2 F F2 2 + H + H2 2 = 2HF = 2HF2F2F2 2 +2H +2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2BrBr2 2 + H + H2 2 = 2H Br(500 = 2H Br(500o oC)C)I I2 2 + H + H2 22HI2HI2Cl2Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl

9、+Br2 2ClCl2 2+2 K I =2 K Cl+I+2 K I =2 K Cl+I2 2HCl + AgNOHCl + AgNO3 3= AgCl+ HNO= AgCl+ HNO3 3BrBr2 2+2 K I =2 K Br+I+2 K I =2 K Br+I2 24HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H+2H2 2O OHCl + AgNOHCl + AgNO3 3= AgCl + HNO= AgCl + HNO3 3HCl + AgNOHCl + AgNO3 3=AgCl=AgCl（白色）（白色）+HNO+HNO3 3Na

10、Br+AgNONaBr+AgNO3 3= AgBr= AgBr（浅黄色）（浅黄色）+NaNO+NaNO3 3NaI + AgNONaI + AgNO3 3= AgI(= AgI(黄色黄色)+ Na NO)+ Na NO3 32AgBr2AgBr2Ag2AgBrBr2 2(AgCl(AgCl、AgIAgI 类似类似) )NaNa2 2SOSO3 3+ H+ H2 2O +ClO +Cl2 2= Na= Na2 2SOSO4 4 +2HCl +2HClHClO+ HHClO+ H2 2O OSOSO2 2= H= H2 2SOSO4 4+HCl+HCl3 3 氧族元素氧族元素H H2 2 + S

11、+ SFe + SFe + SS + OS + O2 22O2O3 3H H2 2S SH H2 2S S2Na + S2Na + SFeSFeS2Cu + S2Cu + SSOSO2 23O3O2 23O3O2 22H2H2 2O O2 2H H2 2 + S + S2H2H2 2O + 2SO + 2SNaNa2 2S SCuCu2 2S S2O2O3 32H2H2 2O+ OO+ O2 2 2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O2H2H2 2S + OS + O2 2（少量）（少量）H H2 2S + CuSOS + CuSO4 4=CuS+ H=CuS

12、+ H2 2SOSO4 4SOSO2 2 + H + H2 2O OH H2 2SOSO3 3SOSO2 2 + 2NaOH=Na + 2NaOH=Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3 + H + H2 2O OSOSO2 2=2NaHSO=2NaHSO3 3SOSO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H+ H2 2O OSOSO2 2 + O + O2 22 SO2 SO3 3ClCl2 2 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl(Br(

13、Br2 2、I I2 2类似类似) )SOSO3 3+ +H H2 2O = HO = H2 2SOSO4 42H2H2 2S + 3OS + 3O2 2（足量）（足量）2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+Cu)+Cu2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓) + C) + C2H2H2 2O + 2SOO + 2SO2 2 (Cl (Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2、SOSO2 2都可氧化都可氧化) )CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O +SOO +SO2 2 COCO2 2+ 2H+ 2H2 2O + 2SOO + 2SO2 2 2Na2Na2 2SOSO3 3 + O

14、 + O2 2 =2Na =2Na2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O OFeS+2HCl=HFeS+2HCl=H2 2S+FeClS+FeCl2 2FeS+ HFeS+ H2 2SOSO4 4=H=H2 2S+Fe SOS+Fe SO4 4NaNa2 2SOSO3 3+ H+ H2 2O +ClO +Cl2 2= Na= Na2 2SOSO4 4 +2HCl +2HClSOSO2 2( (少量少量)+2NH)+2NH3 3+H+H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2SOSO3 3

15、SOSO2 2+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO3 3+H+H2 2O=2NHO=2NH4 4HSOHSO3 3即即: SO: SO2 2( (足量足量)+ NH)+ NH3 3+H+H2 2O=NHO=NH4 4HSOHSO3 34 4 碳族元素碳族元素C + OC + O2 2点燃点燃COCO2 22C + O2C + O2 2点燃点燃高温高温点燃点燃2CO2CO高温高温2CO + O2CO + O2 22CO2CO2 2C+ 2CuOC+ 2CuO4Fe + 3CO4Fe + 3CO2 2 CO+ CuOCO+ CuO2Cu + CO2Cu + CO2 2 3C+ 2Fe3C+

16、2Fe2 2O O3 3加热加热Cu + COCu + CO2 23CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3高温高温2Fe + 3CO2Fe + 3CO2 22NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2NaOH + SO2NaOH + SO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H

17、+ H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3+ H+ H2 2O OCOCO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2COCO3 3C+COC+CO2 22C+ SiO2C+ SiO2 2加热加热2CO2COSiOSiO2 22CO + Si2CO + SiSiSi+O+O2 22F2F2 2+ Si= SiF+ Si= SiF4 4Si + 4HF= SiFSi + 4HF= SiF4 4+2H+2H2 2 SiOSiO2 2+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OSiOS

18、iO2 2+ 4HF =SiF+ 4HF =SiF4 4+2H+2H2 2O OCaO+ SiOCaO+ SiO2 2SiOSiO2 2 + CaCO + CaCO3 35 5 氮族元素氮族元素NHNH3 3 + H + H2 2O ONHNH3 3 H H2 2O ONHNHOHOH4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2CaSiOCaSiO3 3SiOSiO2 2 + Na + Na2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+ CO+ CO2 2CaSiOCaSiO3 3+ CO+ CO2 2 NaNa2 2SiOSiO3 3+ +2HCl=2 NaCl+ H2HCl=2 N

19、aCl+ H2 2SiOSiO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O +COO +CO2 2= Na= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SiOSiO3 3 4 4NO + 6HNO + 6H2 2O O2NH2NH4 4Cl + Ca(OH)Cl + Ca(OH)2 2N N2 2 + H + H2 2N N2 2 + O + O2 2CaClCaCl2 2+ 2NH+ 2NH3 3 +2H+2H2 2O ONHNH3 3N N2 2 + 3Mg + 3MgMgMg3 3N N2 22NO2NO2NO + O2NO + O2 2= 2NO= 2NO2 23NO3

20、NO2 2 + H + H2 2O =2HNOO =2HNO3 3 + NO + NO4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O =4HNOO =4HNO3 34HNO4HNO3 3Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)= Cu(NO)= Cu(NO3 3) )2 2 +2NO +2NO2 2 +2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2 +2NO +2NO +4H+4H2 2O OC+4H

21、NOC+4HNO3 3( (浓浓) =CO) =CO2 2 +4NO+4NO2 2 +2H+2H2 2O ONHNH4 4ClClNHNH3 3 + HCl=NH + HCl=NH4 4Cl (Cl (白烟白烟) )8HNO8HNO3 3( (稀稀)+3Fe)+3Fe（过量）（过量）=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O4HNO4HNO3 3( (稀稀)+Fe)+Fe（不足）（不足）=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3NaOH+ NHNaOH+ NH4 4ClCl(NH(N

22、H4 4) )2 2SOSO4 4+ 2NaOH+ 2NaOHNHNH4 4NONO3 3+ NaOH+ NaOH3Cl3Cl2 2+2 P+2 P4P + 5O4P + 5O2 2NHNH3 3 + H+ H2 2O +COO +CO2 2 2NO2NO2 2NaCl+NHNaCl+NH3 3 +H+H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4 +2 NH +2 NH3 3 +2H+2H2 2O ONaNONaNO3 3+ NH+ NH3 3 +H+H2 2O OPClPCl5 54NO4NO2 2 + O+ O2 2 + 2H+ 2H2 2O ONHNH3 3+HCl+HClN N2 2O

23、O4 42PCl2PCl3 3ClCl2 2+ PCl+ PCl3 3P P2 2O O5 56 6 几种常见的金属几种常见的金属4Al + 3O4Al + 3O2 22Al2Al2 2O O3 32Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 2Al + 2NaOH +6H2Al + 2NaOH +6H2 2O=2N aAl(OH)O=2N aAl(OH)4 4+ 3H+ 3H2 2 AlAl2 2O O3 3 + 6HCl=2AlCl + 6HC

24、l=2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH+3 H + 2NaOH+3 H2 2O O=2 N aAl(OH)=2 N aAl(OH)4 4 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + NaOH= N aAl(OH) + NaOH= N aAl(OH)4 4 2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2O O （Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2类似）类似）AlClAlCl3 3

25、 + 3NH + 3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3NH+3NH4 4ClClN aAl(OH)N aAl(OH)4 4+HCl =NaCl+Al(OH)+HCl =NaCl+Al(OH)3 3 +H+H2 2O OCOCO2 2+2NaAlO+2NaAlO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 33NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3+ 3 NaCl+ 3 NaClAlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3 H H2 2O

26、=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClClFe + SFe + SFeSFeS3Fe + 2O3Fe + 2O2 2FeFe3 3O O4 4Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 ( (用于雕刻铜线路版用于雕刻铜线路版) )2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe 2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2

27、O O2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 34Fe(OH)4Fe(OH)2 2+ 2H+ 2H2 2O+ OO+ O2 2 =4Fe(OH) =4Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3+ 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2SOSO4 4= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O2Al +Cr2Al +Cr2 2O O3 34Al +3MnO4Al +3MnO2 2WOWO3 3+3H+3H2 22NaCl2N

28、aCl7 7 其他章节其他章节CuSOCuSO4 4 5 H5 H2 2O OFeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O OCuSOCuSO4 4+5H+5H2 2OOCuSOCuSO4 4 + 5H + 5H2 2O = CuSOO = CuSO4 4 5H5H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3( (胶体胶体) +3HCl) +3HClCu ClCu Cl2 2H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOHCu +ClCu +Cl2 2 AlAl2 2O O3 3+2Cr+2Cr2Al + Fe2Al + Fe 2 2O O3 32

29、Al2Al2 2O O3 3+3Mn+3Mn2Mg+CO2Mg+CO2 2W+3HW+3H2 2O O2Al2Al2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3+2 Fe+2 Fe2MgO+C2MgO+C4Al+ 3O4Al+ 3O2 2 2Na +Cl2Na +Cl2 2 3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaClBa (OH)Ba (OH)2 2 8 H8 H2 2O+ 2NHO+ 2NH4 4Cl= Ba ClCl= Ba Cl2 2+2 NH+2 NH3 3+10H+10H2 2O(O(吸热反应吸热反应) )有机化学反应方

30、程式有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCHCl3+Cl22.乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br23.乙烯和 HBr 的反应 CH2=CH2 + HBrCH2BrCH2Br催化剂CH3CH2Br4乙烯水化制乙醇CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH5.制取聚乙烯、n CH2=CH26. 制取聚丙烯 n CH3 CH=CH2催化剂催化剂CH2CH2nCHCH2nCH37.由乙炔制聚氯乙烯HCCH+ HClH2C=CHCln H2C=CHCl催化剂催化剂CHCH2nCl8

31、. 苯的硝化反应H2SO4+ HNO3浓NO2+ H2O55-609. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H210. 甲苯发生硝化反应CH3+3HONO2CH3|O2NNO2催化剂+3H2O|NO2浓硫酸11. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H212. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2Cu2CH3CHO + 2H2O13. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)214. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu + 2H2O15. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）浓硫酸Cu2O + 2H2

32、O + CH3COOHCH3COOH + CH3CH2OH16. 葡萄糖与银氨溶液CH3COOC2H5 + H2OCH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH14. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O催化剂H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖18. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖19. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖高中化学学业水平测试必修 1、2 必背考试点1化合价(常见元素的化合价)：碱

33、金属元素、Ag、H：+1F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：2Fe：+2，+3S：2，+4，+6Al：+3P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+52氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应化合分解复分解置换3金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

34、CuHgAgPtAu还 原 性 逐 渐 减 弱4离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al

35、2O3等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42，Fe2+和 OH )；-是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH ，H+和 CH3COO )-是否生成气体(如：H+和 CO32，H+和 SO32)-是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3和 Fe2+/I ，Fe3+和 I )5放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O

36、 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原 CuO6各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式A气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molB阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)C气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物质的量浓

37、度与物质的量关系(对于溶液)A。物质的量浓度与物质的量C=n / V，n=CVB物质的量浓度与质量分数C=(1000) / M7配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签

38、必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8钠的原子结构及性质结构物理性质化学性质钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低与非金属单质与化合物存在保存钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2

39、，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2点燃-自然界中只能以化合态存在煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9钠的氧化物比较化学式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途10碳酸钠和碳酸氢钠的比校俗名色、态水溶性碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与澄清石灰水与二氧化碳与氯化钙溶液用途碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大)不易分解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2不反应Na2CO3+

40、Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造纸等Na2CO3纯碱，苏打，面碱白色，固态，粉末碱性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2氧化钠Na2O2白色，固态不稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3无制备 NaOH过氧化钠Na2O21淡黄色，固态稳定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2有供氧剂，氧化剂，漂白剂等NaHCO3小苏打白色，固态，晶体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+N

41、aOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH不反应不反应治疗胃酸过多，制作发酵粉等11金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态12金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3)13铝及其化合物（）铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性-化学性质：Al3e =Al3+点燃点燃A与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2

42、S3，2Al+3Cl2=2AlCl3B与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸-C与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2(2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温D铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物（）铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)A与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O-B与碱：Al2O3+2OH =2AlO2+H

43、2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 A实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ B与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O-与碱Al(OH)3+OH =AlO2+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，Al3+会水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点

44、高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：点燃点燃 A与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3B与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 C与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 D与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄

45、色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15硅及其化合物（1）硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。（2）硅的化合物二氧化硅A物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。B化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高温SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2OC用途：是制造光导纤维德主要原料；石

46、英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：A是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2OB

47、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是纯碱、 石灰石和石英， 成份是 Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1。氯水

48、：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形-式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl 、ClO 、OH 等微粒拓展 2。次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3。漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂

49、白作用。17溴、碘的性质和用途物理性质化学性质溴碘深红棕色，密度比水大，液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H

50、2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl19硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质电离情况主要微粒颜色、状态性质浓硫酸H2SO4无色粘稠油状液体四大特性稀硫酸H2SO4=2H+SO42H+、SO42、(H2O)无色液体酸的通性-浓硫酸的三大特性A吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)B脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水C强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、