《化学反应进行的方向》教学设计.pdf
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1、-化学反应进行的方向教学设计化学反应进行的方向教学设计一、教材分析与学情分析一、教材分析与学情分析本节课内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能判据(-T)”知识,有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、 化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来,让学生了解焓变只与初末状态有关而与途径无关,决定反应进行方向的因素不是单一的焓变,熵变也是决定因素之一。教材从学生已有的知识和生活经验出发,分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一,以学生熟悉的爬山方式,介绍焓变与途径无关,再以自发进行的放热反应为例,介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向焓判据;以生活现象为
2、例, 说明混乱度 (熵)增加是自然界的普遍规律,也是化学反应自发进行的一种倾向熵判据。第二,用实例说明单独运用上述判据中的任一种,都可能出现错误,都不是全面的。第三,要正确的判断化学反应的方向,需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四,简单介绍了自由能判据的结论性内容。二、教学目标二、教学目标1、知识与技能:()理解判断化学反应方向的焓判据及熵判据;(2)能用焓变和熵变说明化学反应的方向;2、过程与方法:通过学生已有知识及日常生活中的见闻,构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工,构建新知识。3、情感态度与价值观:()激发学生的学习兴趣,培养学生从微观的角度理解化学反
3、应,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。(2)通过本节内容的学习, 体会事物的发展、 变化常常受多种因素的制约, 要全面分析问题。三、教学的重点和难点三、教学的重点和难点焓判据、熵判据、自由能判据与化学反应方向的关系四、教学方法四、教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性,充分发挥学生的想象力;、启发学生学会归纳、概括,对信息进行加工,得出结论;、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。五、教学过程五、教学过程 师师 课程引入课程引入: :美丽化学视频播放美丽化学视频播放-从刚刚的视频从刚刚的视频, ,再结合我们的生活常识再结合我们的生活
4、常识, ,我们可以知道我们可以知道水由高处往低处流,自由落体,室温下冰块会融化,将蜂蜜加入到水中会溶解,生石灰投入水中放热生成熟石灰这些都是可以自发进行的,而它们的逆过程是非自发的。运用到我们化学学习中就是看化学反应能不能自发进行, 这便是我们今天所要学习的内容化学反应进行的方向。首先,我们来明确刚刚提到的几个概念。自发过程:在一定条件下,不借助外力就可以自动进行的过程自发反应:在给定条件下,能自发进行到显著程度的化学反应。非自发反应:不能自发地进行,必须借助某种外力才能进行的反应。那同学们能否大胆猜测一下,我们学过的化学反应中有哪些反应是自发反应。 生生 放热反应,燃烧反应. 师师 那你们猜
5、测、判断的依据是什么那你们猜测、判断的依据是什么 生生 能量变化能量变化师师 同学们猜的有一定道理,刚刚的反应都是和能量有关。我们称能量变化为判断反应进行方向的焓判据(能量判据)焓判据(能量判据):利用能量变化来判断反应进行方向这个体系的能量变化,就好像我们口袋里的钱, 花出去容易,赚回来难,钱会趋向于由多到少。同样,自发过程的体系能量总会趋向于由高能量状态转化为低能量状态。(此时,体系会释放能量)表现为焓减H0这又是为什么呢?交流讨论我们知道,固体硝酸铵溶于水要吸热,室温下冰块的溶解要吸热, 两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中, 最终会混合均匀,这些过程都是自发的,与焓变有关吗?
6、生生与焓变有关与焓变有关, ,但与前面结论好像不太符合。但与前面结论好像不太符合。师师这说明,焓判据不是判断化学反应能否自发进行的唯一因素。大家在生活中会有这样的一个体验,我们收拾整齐的房间,过几天就变乱了,混乱度增大,这其实也是一个自发的过程。所以这另一因素与体系混乱度有关,我们称其熵判据。混乱度(混乱的程度) : 表示体系的不规则或无序状态, 混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵:衡量一个体系混乱度的物理量,符号S。-关系:混乱度越低,熵值就越小;混乱度越高,熵值就越大。指出体系的有序性越高,即混乱度越低,熵值就越小。有序变为无序熵增的过程。板书熵值的大小判断:(1)气态 液态 固态(2
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