2020-2021学年第一学期山东省实验中学第三次诊断考试化学试题.pdf

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1、绝密启用并使用完毕前山东省实验中学 2021 届高三第三次诊断考试化 学 试 题2020.12（本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟）注意事项：1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题的作答： 用 0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内， 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16S 32Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分

2、，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是A登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素B在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法D硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A氯化铁溶液净化污水C用硫磺为原料制备硫酸3下列实验操作会导致结果偏低的是A用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂B用润湿的 pH 试纸测定 1molL1B用合成氨实现人工固氮D电解饱和食盐水制备 NaOH氯化铵溶液的 pHC配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗

3、涤并收集洗涤液D配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线WW 341919 年卢瑟福在核反应中用 粒子（即氦核42He）轰击短周期非金属原子ZX，得到核素Z1Y4W3和一新的粒子 M，其过程为：WZX2He Z1YM。其中元素 X、Y、M 的质子数之和为16。下列说法正确的是A粒子 M 中含有 1 个中子B最简单氢化物的还原性：XY化学试题第1页(共 8 页)C第一电离能：XYDXC13中所有原子均为 8 电子稳定结构5含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三12H2O)NaOCl等。苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构可以表示

4、为钠4(Na3PO4.Cl。下列说法错误的是A含氯消毒剂具有较强的氧化性B氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性C苯扎氯铵能与溴水发生加成反应D苯扎氯铵不属于含氯消毒剂6 抱朴子内篇中记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，下列过程运用的原理与之相似的是A从石油中获得汽油B分离单质碘和氯化钠的混合物C加热除去碳酸钠中的碳酸氢钠D加热分离氯化铵和氯化钠7锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3H2OCu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O下列说法错误的是A与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种BNH4和 PO34中心

5、原子的杂化方式相同CNH3和 H2O 中心原子的价层电子对数相同DCu2与 CN 生成的配离子Cu(CN)42中， 键和 键的数目之比为 128Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：CH3OOOOHOOYOCH3OCH3OOOH OOOXZ下列关于化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A苯甲醛与 X 互为同系物BX、Y 和 Z 的分子中，均只含有 1 个手性碳原子C可用新制 Cu(OH)2悬浊液检验 Z 中是否混有 XD1mol Z 最多可与 3molH2发生加成反应9. 右图是利用电解池原理进行脱硫的过程，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错

6、误的是Ab 电极应连接外接电源的正极B阴极反应式为 H2S2e S2H2C净化气中 CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D工作一段时间后，生成H2和 S2的物质的量之比为 21化学试题第2页(共 8 页)10铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含少量杂质 PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：下列说法错误的是A“浸出”产生S的主要离子反应为 6Fe3Bi2S36Fe22Bi33SB“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2C“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连D再生液可以加入“浸出”操作中循环利用二、选择题：本题共 5

7、小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是ABCD实验目的的酸性强弱除去四氯化碳中少量乙醇KspCu(OH)2L1配制0.1 L 1mol的 CuSO4溶液实验方案L1CH3COONa 溶液的 pH溶液和 0.1 mol将混合物中加水，多次水洗分液所选玻璃仪器玻璃棒、玻璃片分液漏斗、烧杯试管、胶头滴管烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶L1NaClO证明 HClO 和醋酸 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol证明 KspMg(O

8、H)2 向含有少量 CuCl2的 MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀5H2O 溶于水配成 100 mL 溶液将 16 g CuSO412研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是A该条件下 CO2比 CO 的稳定性强B无催化剂时，生成CO 比生成甲醛的活化能小C无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大D加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变化学试题第3页(共 8 页)13南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴

9、离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经 X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5的立体结构是平面五元环，虚线代表氢键） 。下列说法错误的是AN5中参与形成的大 键的电子数为 6 个B所有 N 原子的价电子层结构均有孤对电子C氮氮键的键能：N5H2NNH2D该部分结构中共有三种类型的氢键14微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO3废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法错误的是Aa 为负极，发生氧化反应Bb 极上的电极反应为：2NO312H 10e N26H2OC中间室的 Cl 向左室移动D左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g 时，理论上用电器

10、流过2.4 mol 电子L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1的二元酸15常温下，以酚酞作指示剂，用0.1molH2A 溶液。溶液中 pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示。c(A2)比如 A 的分布系数为(A) c(H2A)c(HA)c(A2)22下列说法正确的是A当 V(NaOH)0 mL 时，c(HA )c(A2)=0.1molL1B当 V(NaOH)20.00 mL 时，c(Na )c(HA )2c(A2)C常温下，A2的水解常数值为 1.01012D当 V(NaOH)30.00 mL 时，c(HA )c(H )c(A2)c(

11、OH )三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。化学试题第4页(共 8 页)16 （13 分）常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF6、LiPF6等。回答下列问题：（1）Li、O、P、As 四种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） ；H2O、PH3的沸点关系为 H2O（填“”、“”或 “”，下同）PH3；PH3、AsH3的键角大小关系为PH3AsH3。（2）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z 是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li 与 X 的空腔大小相近，恰好能进入到 X 的环内

12、，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构 W。 基态碳原子的价电子轨道表示式为。 W 中 Li 与孤对电子之间的作用属于（填标号） 。A离子键B金属键C氢键D配位键冠醚 Y 能与 K 形成稳定结构，但不能与 Li 形成稳定结构，理由是。（3）一种类石墨的聚合物 gC3N4可由三聚氰胺（）制得。三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是； 三聚氰胺分子不溶于冷水， 溶于热水， 主要原因是。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。LiCl3H2O 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 0.72 nm、1.0 nm、0.56 nm。右图为沿x 轴投影的晶胞

13、中所有 Cl 原子的分布图和原子3H2O坐标。据此推断该晶胞中 Cl 原子的数目为。LiClmol1，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为M gLiCl3H2O 晶体的密度为gcm3(列出计算表达式， 不必化简)。17 （12 分）血红蛋白（Hb）与肌红蛋白（Mb）是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于人体组织中。回答下列问题：（1）血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：Hb(aq)H (aq)HbH(aq)H1HbO2(aq)H(aq)H2HbO2(aq)H3HbH(aq)O2(g)Hb(aq)O2(g)H3（用 H1、 H2表示） ， 反应可自发进行， 则其 H

14、0 （填“”或“”） 。化学试题第5页(共 8 页)血液中还同时存在反应： CO2H2OH HCO3， 旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应， 从化学平衡角度解释产生高原反应的原因。科研人员仅对于反应进行模拟研究发现， 37 ， pH 分别为 7.2、 7.4、 7.6 时氧气分压 p(O2)与达到平衡时 HbH 与氧气的结合度 (转化率)的关系如图 1 所示，当 pH7.6 时对应的曲线应为（填“A”或“B”） 。图 1图 2（2）肌肉中肌红蛋白 Mb 也可结合 O2形成 MbO2的反应为 Mb(aq)O2(g)MbO2(aq) ，c(MbO2)c(Mb)

15、p(O2)，逆反应速率 逆k逆c(MbO2)。其平衡常数 Kc(Mb)p(O2)，正反应速率 正k正k正其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，k逆的值（填“增大”、“减小”或“不变”） ；在氧分c(MbO2)压 p(O2)2.00 kPa 的平衡体系中，c(Mb)4.0。若吸入的空气中p(O2)21 kPa，计算此时Mb正与氧气的最大结合度(转化率)约为（保留两位有效数字） ； 图 2 中 C 点时，逆。18（11 分） 锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)在染料工业用作媒染剂。 以锡碲渣废料 （主要成分是 SnO、TeO，还含有少量 Fe、Te、Sb、Pb、As 等元素的氧化物）为原料，制

16、备锡酸钠晶体的工艺流程如下：NaOH、空气锡碲渣碱溶H2O水碎水碎液Ba(OH)2Na2S除 As，除 PbBa3(AsO4)2PbS水碎渣NaOH锡酸钠晶体浓缩、结晶H2O2除 TeNa2TeO4渣Sn 粒除 SbSn 渣化学试题第6页(共 8 页)已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。回答下列问题：（1）“碱溶”时，SnO 发生反应的化学方程式为，该过程中，锡碲浸出率与溶液中L1。游离碱质量浓度关系如图1 所示，则最理想的游离碱质量浓度为g图 1图 23H2O)时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是。（2）工

17、业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3（3）“除 Sb”时发生反应的离子方程式为。（4）“除 Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70后随温度升高 Te的脱除率下降的原因可能是。（5）在“浓缩、结晶”时，加入 NaOH 的主要目的是。19 （14 分）H 是重要的化学物质，在实验室中合成路线(部分反应条件及产物已略去)如图：回答下列问题：（1）E 中含氧官能团的名称为；由 B 生成 C 的反应类型为。（2）F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（3）E 生成 F 过程中，另一产物的结构简式为。化学试题第7页(共 8 页)（4）K 是 D 的同系物，且相对分子质量比

18、D 大 14，K 的同分异构体同时具有下列两个特征： 含有苯环； 能发生水解反应和银镜反应。 满足上述条件的 K 的同分异构体有种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式为。（5）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B（）为初始原料合成的路线（其他无机试剂任选） 。20（10 分） H2O2可降解废水中的有机物， 活性炭 （AC） 能促进 H2O2分解产生羟基自由基 （OH） ，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC 表面的酸碱性会影响 H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的 AC 在氮气（60 mLmin1）和氨气（20 mLmin1）气氛中于 650下热处理 2 h

19、可制得氨气改性活性炭（ACN） 。回答下列问题：（1）纯化AC：将AC 研磨后置于 10%盐酸中浸泡 6 h 除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC 应置于干燥器中备用。（2）制备 ACN：检查装置气密性并加入药品后， 加热前应进行的操作是通入氮气， 其目的是；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为。U 形管 b 内试剂 B的作用是。（3）通过氨气改性处理后，得到的ACN 表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定 L法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入ACN 0.5g，加入 0.05 mol1的 X 溶液 a m

20、L。L1的标准盐酸滴定剩余的 X 溶液，标上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 mol准盐酸的平均用量为 b mL。则 X 为（填“NaOH”、“Na2CO3”或“NaHCO3”） ，计算所得kg1（已知：ACN 中，羧基的 Ka1.0104，酚羟基的活性炭表面的羧基含量为molKa5.0109；碳酸的 Ka14.2107、Ka25.61011；用含 a、b 的代数式表示） 。化学试题第8页(共 8 页)绝密启用并使用完毕前山东省实验中学 2021 届高三第三次诊断性考试化学试题参考答案与评分标准2020.12一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有

21、一个选项符合题目要求。1B2A3A4D5C6D7D8C9C10B二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11BC12CD13B14D15AC三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16 （13 分）（1）O、P、As、Li（或 OPAsLi） （1 分）（1 分）（1 分）（2）（1 分）D （1 分）Li 半径比 Y 的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构（或不易形成配位键、或形成配位键不稳定） （2 分）（3）sp2杂化（1 分）温度升高破坏三聚氰胺分子

22、之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键成为可能（2 分）4M（4）4（1 分）0.721.00.56NA1021（2 分）17.（12 分）（1）H1H2（1 分）（1 分）氧分压较低，促进反应逆向进行，体内H浓度降低，促进反应正向进行，CO2被消耗，不能及时排出体外（2 分）A（2 分）（2）不变（2 分）98%（2 分）1（2 分）18.（11 分）（1）2SnOO24NaOH2Na2SnO32H2O（2 分）100（1 分）（2）洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量（提高锡的回收率） （2 分）化学试题第9页(共 8 页)2（3）5Sn4SbO34H2O4Sb5SnO32O

23、H （2 分）（4）H2O2受热分解（2 分）（5）有利于锡酸钠的结晶析出（或大量Na 的存在会降低 Na2SnO3的溶解度，2 分；另外，单独写出抑制 SnO34的水解得 1 分）19 （14 分）（1） （酚）羟基、酯基（2 分）酯化反应（或取代反应） （1 分）（2）3NaOH CH3CH2OHH2O （2 分）（3）CH3CH2OH（1 分）（4）4（2 分）（5）参考路线如下：（2 分）一定条件（4 分，每步 1 分，写出合理答案即可）20 （10 分）（1）增大接触面积，提高酸洗涤效率（1 分）（2）将装置内的空气排尽，以免干扰实验（2 分）关闭 K1，打开 K2、K3（2 分）防止烧杯中的水蒸气进入管式炉（2 分）（3）NaHCO3（1 分）0.1a0.2b（2 分）化学试题第10页(共 8 页)