弱电解质的电离课件.ppt

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1、第一节 弱电解质的电离第二课时 弱电解质的电离平衡 小组成员独立完成活动一，完成后小组合作交流，三个小组代表分别到黑板展示1、2、3，其他小组成员可进行纠错，展示和纠错的小组各加5分。活动一：活动方案活动一：活动方案弱电解质的电离平衡电离电离 速速率率活动二：活动方案活动二：活动方案 小组成员合作完成活动二，小组代表发言，说出活动结果，其他小组成员可进行补充，发言和补充的小组各加5分。电离平衡常数与电离程度的数据分析弱酸的酸性越强，其对应的电离平衡常数越大，其电离程度也越大。结论 ：醋酸、碳酸、硼酸的电离平衡常数（25）醋酸碳酸硼酸电离平衡常数1.751054.4107（第一步电离）5.810

2、10醋酸溶液1醋酸溶液2初始浓度初始浓度mol/L1.000.100平衡浓度平衡浓度mol/LH+4.2110-31.3410-3CH3COO-4.2110-31.3410-3CH3COOH C(CH3COOH )C(H+) C(CH3COOH)你的结论你的结论K=1.000.100活动三：活动方案活动三：活动方案 小组成员合作完成实验探究；独立完成表格2并合作交流，小组代表发言，说出活动结果，其他小组成员可进行补充，发言和补充的小组各加5分。影响电离平衡的外界条件：影响电离平衡的外界条件： CH3COOH CH3COO+H+ H0平衡移动方向c(H+)导电能力K电离(1)加水稀释(2)滴加浓盐酸(3)加NaOH(s)(4)加醋酸钠(5)加锌粒(6)升高温度正向正向正向正向正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大 总结 1.反应物浓度的变化：溶液浓度越小，电离程度越大。 2.生成离子浓度的变化：增大生成物离子的浓度，平衡逆向进行，电离程度减小；减小生成物离子的浓度，平衡正向进行，电离程度增大。 3.温度的影响：升高温度，平衡正向，电离程度增大；降低温度，平衡逆向，电离程度减小。影响电离平衡的外界条件：