电极构造与原理.pptx

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1、 一、电极与电极分类 甘汞电极: 电 极 反应：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl- 半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）KCl电极电位：（25） 电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定。)Cl(lg059. 0)Cl()Hg()ClHg(lg2059. 0OCl/HgHgCl/HgHg2222OCl/HgHgCl/HgHg222222 aEEaaaEE1.参比电极 标准氢电极: 基准，电位值为零(任何温度)。第1页/共29页表4-2-14-2-1甘汞电极的电极电位（ 2525）0.1mol/L 甘汞电极标准甘汞电极(NCE)饱和甘汞电极(SCE)KCl 浓度 0.1 m

2、ol / L 1.0 mol / L 饱和溶液电极电位（V） +0.3365 +0.2828 +0.2438温度校正，对于SCE，t 时的电极电位为：Et= 0.2438- 7.610-4(t-25) （V）第2页/共29页 银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在一定浓度的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极。 电极反应：AgCl + e- = Ag + Cl- 半电池符号：Ag，AgCl（固）KCl 电极电位（25）： EAgCl/Ag = EAgCl/Ag - 0.059lgaCl- 银-氯化银电极：第3页/共29页温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t 时的电极电位为： Et= 0.2223-

3、610-4(t-25) (V）电极电位（25）： EAgCl/Ag = EAgCl/Ag - 0.059lgaCl-表4-2-2 银-氯化银电极的电极电位（25）0.1mol/LAg-AgCl电极标准Ag-AgCl电极饱和Ag-AgCl电极KCl浓度 0.1 mol / L 1.0 mol / L 饱和溶液电极电位（V） +0.2880 +0.2223 +0.2000 银-氯化银电极：第4页/共29页2 2指示电极 第一类电极金属-金属离子电极 例如: Ag-AgNO3电极(银电极)， Zn-ZnSO4电极(锌电极)等。 电极电位为： EMn+ /M = E Mn+ /M - 0.059lga

4、Mn+ 第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。 第二类电极金属-金属难溶盐电极 二个相界面,常用作参比电极第5页/共29页第三类电极汞电极 金属汞（或汞齐丝）浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物及被测金属离子的溶液中所组成。 根据溶液中同时存在的Hg2+和Mn+与EDTA间的两个配位平衡，可以导出以下关系式： E(Hg22+/Hg )= E (Hg22+/Hg )- 0.059lgaMn+ 惰性金属电极 电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换。故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所。第6页/共29页膜电极: : 特点：对特定离子有选择性响应(离子选择性

5、电极)。 膜电极的关键：选择膜(敏感元件)。 敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜。 膜内外被测离子活度的不同而产生电位差。 将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则电池为: 外参比电极被测溶液( ai未知) 内充溶液( ai一定) 内参比电极（敏感膜） 内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定，则电池电动势为：ianFRTEEln第7页/共29页二、离子选择性电极的种类和结构1.1.晶体膜电极晶体膜电极 结构:（氟电极）敏感膜：（氟化镧单晶）：掺有EuF2 的LaF3单晶切片；内参比电极：Ag-AgCl电极（管内）内参比溶液： 0.1 mol/L NaCl + 0.

6、1 mol/L NaF 混合溶液 F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电位。第8页/共29页原理: LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电。对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性。 当氟电极插入到F-溶液中时，F-在晶体膜表面进行交换。25时： E膜 = K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF 高选择性，需要在pH57之间使用， pH高时：溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换; pH较低时：溶液中的F -生成HF或HF2 - 。 第9页/共29页2.2.玻璃膜

7、电极玻璃膜电极 非晶体膜电极，玻璃膜的组成不同可制成对不同阳离子响应的玻璃电极。 H+响应的玻璃膜电极：敏感膜是在SiO2基质中加入Na2O、Li2O和CaO烧结而成的特殊玻璃膜。厚度约为0.05mm。 水浸泡时，表面的Na+与水中的H+交换，表面形成水合硅胶层 。 玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡。第10页/共29页玻璃膜第11页/共29页玻璃膜电位的形成： 玻璃电极在水溶液中浸泡，形成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图： 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.0110 m。在水化层，玻璃上的Na+与溶液中的H+发生离子交换而产生相界电位。

8、水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。 两者之和构成膜电位。第12页/共29页玻璃膜电位： 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移， 平衡时： H+溶液= H+硅胶 E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2 ) E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1 )a1 ,a2 外部试液、电极内参比溶液的H+活度；a1, a2 玻璃膜外、内水合硅硅胶层表面H+活度；k1 ,k2 则是由玻璃膜外内表面性质决

9、定的常数。第13页/共29页玻璃膜电位： 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则： k1=k2 ， a1 = a2 E膜 = E外 - E内 = 0.059 lg( a1 / a2) 由于内参比溶液中的H+活度( a2)是固定的，则: E膜 = K + 0.059 lg a1 = K - 0.059 pH试液 第14页/共29页讨论: （1）玻璃膜电位与试样溶液中的pH成线性关系。式中K是由玻璃膜电极本身性质决定的常数； （2）电极电位应是内参比电极电位和玻璃膜电位之和： （3）不对称电位： E膜 = E外 - E内 = 0.059 lg( a1 / a2） 如果: a1= a2 ，则理论上E

10、膜=0，但实际上E膜0 产生的原因: 玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及机械和化学损伤的细微差异所引起的。长时间浸泡后（24hr）恒定（130mV）；E膜 = K + 0.059 lg a1 = K - 0.059 pH试液第15页/共29页讨论: （4）高选择性 ：膜电位的产生不是电子的得失。其它离子不能进入晶格产生交换。当溶液中Na+浓度比H+浓度高1015倍时，两者才产生相同的电位； （5） 酸差：测定溶液酸度太大（pH12产生误差，主要是Na+参与相界面上的交换所致； （7）改变玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子响应的玻璃膜电极； （8） 优点：是不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色及沉淀的

11、影响，不易中毒； （9）缺点：是电极内阻很高，电阻随温度变化。第16页/共29页3.3.流动载体膜电极流动载体膜电极( (液膜电极液膜电极 钙电极钙电极) )： 内参比溶液: Ca2+水溶液。 液膜(内外管之间)：0.1mol/L二癸基磷酸钙(液体离子交换剂)的苯基磷酸二辛酯溶液。其极易扩散进入微孔膜，但不溶于水，故不能进入试液溶液。 二癸基磷酸根可以在液膜-试液两相界面间来回迁移，传递钙离子，直至达到平衡。由于Ca2+在水相（试液和内参比溶液）中的活度与有机相中的活度差异，在两相之间产生相界电位。 钙电极适宜的pH范围是511，可测出10-5 mol/L的Ca2+ 。第17页/共29页4.4

12、.敏化电极敏化电极 敏化电极： 气敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等。 电极的结构特点： 在原电极上覆盖一层膜或物质，使得电极的选择性提高。第18页/共29页三、离子选择电极的特性1 1膜电位及其选择性膜电位及其选择性 共存的其它离子对膜电位产生有贡献吗? 若测定离子为i，电荷为zi；干扰离子为j，电荷为zj。 考虑到共存离子产生的电位，则膜电位的一般式可写成为：阳离子膜anFRTKElnjizz)(lnjijiaKanFRTKE膜阴离子膜anFRTKEln第19页/共29页讨论： a. 对阳离子响应的电极，K后取正号；对阴离子响应的电极，K后取负号； b. Ki J称之为电极的选择性系数；

13、 其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度i与干扰离子活度j的比值: jizz)(lnjijiaKanFRTKE膜Ki j = i / j第20页/共29页讨论： Ki j = i / j c. 通常Ki j 1, Ki j值越小,表明电极的选择性越高。 例如： Ki j = 0.001时， 意味着干扰离子j 的活度比待测离子 i 的活度大1000倍 时， 两者产生相同的电位。jizz)(lnjijiaKanFRTKE膜 d. 选择性系数严格来说不是一个常数，在不同离子活度条件下测定的选择性系数值各不相同。 e. Kij仅能用来估计干扰离子存在时产生的测定误

14、差或确定电极的适用范围。第21页/共29页例题： 例1：用pNa玻璃膜电极(KNa+，K+= 0.001)测定pNa=3的试液时，如试液中含有pK=2的钾离子，则产生的误差是多少? 解: 误差%=(KNa+，K+ aK+ )/aNa+100% =(0.001102)/103100% =1%第22页/共29页例题： 例2 某硝酸根电极对硫酸根的选择系数： KNO,SO2-=4.110 5，用此电极在1.0mol/L硫酸盐介质中测定硝酸根，如果要求测量误差不大于5%，试计算可以测定的硝酸根的最低活度为多少? 解： NO-，SO（aSO- ）zi/zj /aNO- 5% aNO- 4.1101.0

15、/ 5 aNO- 8.210mol/L。 测定的硝酸根离子的活度应大于8.2104mol/L。第23页/共29页2 2线性范围和检测下限线性范围和检测下限 线性范围: AB段对应的检测离子的活度（或浓度）范围。 检测下限: 图中交点M对应的测定离子的活度(或浓度) 。离子选择性电极一般不用于测定高浓度试液（1.0mol/L），高浓度溶液对敏感膜腐蚀溶解严重，也不易获得稳定的液接电位。 级差: AB段的斜率(S)， 活度相差一数量级时，电位改变值，理论上：S=2.303 RT/nF , 25时, 一价离子S=0.0592 V, 二价离子S=0.0296 V。离子电荷数越大，级差越小，测定灵敏度也

16、越低，电位法多用于低价离子测定。 第24页/共29页3.3.响应时间和温度系数响应时间和温度系数 a.响应时间 是指参比电极与离子选择电极一起接触到试液起直到电极电位值达到稳定值的95%所需的时间。第25页/共29页b.b.温度系数 离子选择性电极的电极电位受温度的影响是显而易见的。将奈斯特方程式对温度T 微分可得： 第一项：标准电位温度系数。取决于电极膜的性质，测定离子特性，内参电极和内充液等因素。 第二项：能斯特方程中的温度系数项。对于n=1，温度每改变1，校正曲线的斜率改变0.1984。离子计中通常设有温度补偿装置，对该项进行校正。 第三项：溶液的温度系数项。温度改变导致溶液中的离子活度系数和离子强度改变。 dtadn.an.dtdEdtdEiilg19840lg19840O 第26页/共29页c. c. 等电位点 实验表明：不同温度所得到的各校正曲线相交于一点，图中A点。 试样浓度位于等电位浓度附近时，温度引起的测定误差较小。 在A点，尽管温度改变，但电位保持相对稳定，即此点的温度系数接近零。A点称为电极的等电位点。A点对应的溶液浓度（B点）称为等电位浓度。第27页/共29页选择内容：第一节 电化学分析概述第二节 电极的结构与原理第三节 电位分析法第四节 电解与库仑分析法第五节 极谱与伏安分析第六节 电导分析法结束第28页/共29页感谢您的观看！第29页/共29页