氮的氧化物 硝酸题(5页).doc

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1、-1将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/22（2009宁夏高考）将224L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积112L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O 3 CN2ODN2O43（2006泉州跟踪）在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A试管内气体呈红棕色 B试管内气体是NOC试管内气体是O2 D试管内液面下降4（2006武汉高三）如图所示，当

2、向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A6mL B12mLC16mL D18mL5（2006全国联考三）将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是ANO2 BNO CO2 DN2 6（2005上海高考）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3NaNO3NaNO3CO2 NONO2Na2CO32NaNO2CO2 （1）根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3

3、10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）7室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是A12.4mL B13.6mL C14.8mL D17.8 mL8工业废气NO、NO2是

4、造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A1:1B2:1 C3:1 D1:39已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D4molNO和1molNO2 10Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO4NO

5、2O2，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L 11同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V212标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中

6、，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是A、1/28 1/22.4 B、1/39.2 M 1/22.4 C、1/39.2 M 1/28 D、0 1/22.4 13下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是ANO2BN2O CNO DN2O5 14（1997上海高考）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：815（2005菏泽统考）最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者

7、的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D，一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集16氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液态或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。写出亚硝酸分解的化学方程式。写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取

8、NO的离子方程式。 17据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的A硝酸工业发达 B雷雨天气较多C机动车辆过多 D燃料以煤为主18（2007成都摸底）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氦的氧化物的主要原因是A燃烧含氦化合物燃料 B燃烧含铅汽油C由于燃烧不充分 D在气缸中N2被氧化19（2008淄博一摸）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题： （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。（2）实验装

9、置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）是 （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 20（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A13.6 g B7.8gC5.8gD4g21将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1m2为 A5.76 B2.88

10、C1.92 D022（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A2：3 B1：3 C1：4 D5：323（2009绵阳二诊）常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是A.原混合液中n(N

11、O3)0.08mol B.原混合液中c(SO2-4)0.2mol/LC.原混合液中pH1lg1.2 D.溶解的Fe粉质量为2.8g24（2009扬州调研）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5mol/L25（2009上海联考）金属镁溶于一定浓度的硝

12、酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A58g B29g C40g D20g26（2007崇文二考）将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是A0.8mol/LB1.6mol/LC1.4mol/LD0.75mol/L27（2006泉州跟踪）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量

13、之比为2:1时，还原产物是A、N2O B、NO C、NO2 D、N228（2006东城一考）一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g29（2006上海调研）将5500 g铁铝混合物粉末加入90000 mL 100 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量_，判断的理由是_。（2）若a=3360 mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_%。（3）若a=3360 mL（标准状况），往反应后的溶液中加入_ mL 1000

14、mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加_ mL 1000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。30有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）31（2006厦门适应考）6.4 g铜跟60 mL 8 molL1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3 的物质的量浓度为0.32 molL1。此时溶液中所含H+的物质的量浓度为：A0.12 molL1 B0.22 molL1

15、 C0.32 molL1 D0.38 molL132将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。33铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝

16、酸B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（1）Q表示反应 ； （2）P表示反应 ； （3）S表示反应 ； （4）T表示反应 。34现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量是amol，铜的物质的量分数为x，研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应后，稀硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列出全部可能的情况）可能出现的情况残留固体成分Fe、CuCuCu 溶液中的金属离子 （2）当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a、x表示）（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准

17、状况下共产生672mL气体。求a、b的值。35取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 36Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是A1/2molB1/3molC3molD9mol 37（2005成都三诊）在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。当加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是AN2O BNO CN2O3 DNO2-第 5 页-