河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理(9页).doc

《河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理(9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理(9页).doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理一、选择题（22040，每小题只有一个正确的选项）1下列说法正确的是( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H

2、2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5 、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，

3、则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)7.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而

4、缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.已知：4NH3 (g)5 O2 (g)4NO (g)6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H)水=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中

5、：Mg2+、Ba2+、Br10. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（ ）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-11. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，则下列说法不正确的是（ ）A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中，c(H+)c

6、(OH) D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12. 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（ ）A B C D13. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结束时，溶液pH：甲乙14. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）A. 1

7、: 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 15、PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（ ）A、33 B、3 C、5 D、4.716下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c

8、(H)c(A2)c(H2A)17、将AgCL、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是（ ）A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成18.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.010138.31017A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag

9、2S沉淀C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀19关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜 D铜离子在铜片表面被还原20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s

10、)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gII卷 非选择题（共60分）三.填空题（4个共35分）21（6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组

11、成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。22.（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= 483.6 kJ, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=285.8 kJ,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_ kJ的热量。（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242

12、kJmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol-1（3） 在25、101KPa时，_时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。23.（12分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反

13、应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol24、（10分）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装 （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装 （同上） 。（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。(3) 用离子方程式表示其工作原理 。（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是 。（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是

14、 。四、实验题（1个共11分）25.（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是 。（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处

15、。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） 。（6）滴定终点的判定依据是 。五、计算题（1个共14分）26（14分）求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _2014-2015年度石家庄第二实验中学第一学期期中考试化学试题答案-第 - 9 - 页-