氧化还原反应和氧化还原平衡(3页).doc
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1、-氧化还原反应和氧化还原平衡一,实验目的,1, 学会装配原电池。2, 掌握电极的本性,电对的氧化形成还原型物质的浓度,介质的酸度等因素对电极电势,氧化还原反应的方向,产物,速率的影响。3, 通过实验了解化学电池电动势。二,实验用品,1, 仪器;试管(离心,10ml),烧杯(100ml,250ml),伏特计(或酸度计),表面皿,U形管。2, 固体药品;琼脂,氟化铵3, 液体药品;HCl(浓)HNO3(2mol/L 浓),HAc(6mol/L),H2SO4(1mol/L),NaOH(6mol/L 40%),NH3H2O(浓),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(0.01mol/L 1mol/L
2、),KI(0.1mol/L),KBr(0.1mol/L),FeCl3(0.1mol/L),Fe2(SO4)(0.1mol/L),FeSO4(1mol/L),H2O2(3%),KIO3(0.1mol/L),溴水(饱和),碘水(0.1mol/L),氯水(饱和),KCl(饱和),CCl4,酚酞指示剂,淀粉溶液(0.4%)。4, 材料;电极(锌片及铜片),回形针,红色石蕊试纸(或酚酞试纸),导线,砂纸,滤纸。三,基本操作;试管操作,参见第三章三。四,实验内容(一) 氧化还原反应和电极电势(1),在试管中加入0.5ml 0.1mol/L KI溶液和两滴0.1mol/LFeCl3溶液,摇匀后加入0.5ml
3、CCl4,充分震荡,观察CCl4层颜色有无变化。(2),用0.1mol/LKBr溶液代替KI溶液惊醒同样的实验,观察现象。(3),往两支试管中分别加入3滴碘水,溴水,然后加入约0.5ml0.1mol/LFeSO4溶液,摇匀后,注入0.5mlCCl4,充分振荡,观察CCl4层有无变化。根据以上实验结果,定性的比较Br2/Br,I2/I和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 思考题1. 上述电对中哪个物质是最强的氧化剂?哪个是最强的还原剂?2. 若用适量的氯水分别于溴化钾,碘化钾溶液反应并加入CCl4,估计CCl4层的颜色。(二) 浓度对电极电势的影响(1),往一只小烧杯中加入约30ml 1mo
4、l/LZnSO4溶液,在其中插入锌片,往另一只小烧杯中加入约30ml 1mol/L的CuSO4溶液,在其中插入铜片。用盐桥将二烧杯相连,组成一个原电池。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接,测量两极之间的电压。(图93)。 在CuSO4溶液中注入浓氨水至生成沉淀溶解为止,形成深蓝色的溶液, Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ 93 测量电压,观察有何变化。 再于ZnSO4溶液中加入浓氨水至生成的沉淀完全溶解为止; Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ 测量电压,观察又有什么变化。利用Nernest方程式来解释实验现象。(2),自行设计并测定下列浓
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