高中化学必修1第二章化学物质及其变化课后练习.doc

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1、高中化学必修1第二章_化学物质及其变化 课后练习第二章 化学物质及其变化班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反应中必须加入还原剂

2、才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子

3、参加。其中正确的是ABCD下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2下列物质属于钠盐的是ANa2OBNaOHCNaHSO4DNa2O2在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2H

4、Cl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧14 关于盐酸的叙述正确的是A盐酸是纯净物 B盐酸是电解质 C盐酸是分散系 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA15 下列物质属于纯净物的是A用排水法收集的氢气 B氢氧化铁胶体C食盐溶液 D胆矾(CuSO45H2O)16下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BHCl CCO2 DCH3CH2OH（乙醇）17能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）ABaCO3

5、+ H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 18在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ BK+、CO32-、Na+ 、Cl-CK+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-19胶体区别于溶液最本质的特征是 A可以通过滤纸 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带电荷 D分散质粒子的直径大小20下列有关说法正确的是A能在

6、水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的21下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO3二、填空题：（25分）22下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶

7、液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。23在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分）24写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。25胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。26（7分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的

8、实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。三、简答题：（4分）27已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）四、实验题：（17分）28用下列仪器的编号回答问题（7分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。29如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度

9、相同。（4分）试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。五、计算题：（15分）30实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO32KCl3O2开始时二氧化锰含量为265，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）31将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）32（9分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48

10、L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度第二章化学物质及其变化测试题参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11C 12B13B 14C 15D 16C 17C 18D 19D 20D 21C 22(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）23Fe3O4、CO、C、Fe 24略；25HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；26 Ba2+ + SO42- = BaSO4；产生白色沉淀,静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+ 未参加反应，取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl- 未参加反应27将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO32HCl2NaClCO2H2O28（1）、 、 、；29（1）溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO33040.6 311.25mol/L 16.1%32（1）17.4g，（2）0.4 mol，（3）9 mol/L6 / 66