【苏教版】高一化学必修一：溶液的配制及分析 Word版含解析(5页).doc

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1、-【苏教版】高一化学必修一：溶液的配制及分析 Word版含解析-第 5 页课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 molL-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。

2、答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸

3、钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为 molL-1。答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 molL-10.5 L=0.05 mo

4、l,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol160 gmol-1=8 g或m(CuSO45H2O)=0.05 mol250 gmol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO45H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。答案:D4.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1解析:n(HCl)=,VHCl(aq)=,c(HCl)= molL-1。答案:D5.下列说法正确的是()A.1 L水中溶解NaCl 0.1 m

5、ol,其物质的量浓度为0.1 molL-1B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物质的量浓度为4 molL-1C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物质的量浓度为1 molL-1D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-1解析:B项其物质的量浓度应为0.1 molL-1。答案:D6.将50 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为()A.0.06 molL-1B.0.03 molL-1C.0.05 molL-1D.0.04 molL-1解析:据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=

6、c2V2,故答案应为C。答案:C7.(2015广东理综,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变

7、为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。答案:B8.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析:A项应使用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用于溶解固体;C项,没冷却溶液,会使结果偏高。答案:D9.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种

8、溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321,则上述三种溶液的体积比为()A.111B.632C.321D.931解析:消耗AgNO3的物质的量之比为321,即KCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为321,故n(KCl)n(MgCl2)n(AlCl3)=31=931。答案:D10.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制过程中的说法正确的是()A.在托盘天平的左右两侧各放一质量相等的纸片来称量NaOH固体的质量B.在常温下将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.在移液时不小心将溶液溅在外面,则所配浓度会偏小D.定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配浓度会

9、偏大解析:A项中对腐蚀性药品、易潮解的药品不能放在纸片上称量,应放在小烧杯等玻璃容器中,否则NaOH易吸水而粘在纸片上,使溶质偏少,浓度减小;B项中浓硫酸溶于水放出大量的热,而容量瓶是精确配制一定浓度溶液的仪器,上面标有使用温度,必须冷却至室温再转移溶液,否则会导致所配浓度偏高,B错;C项中溶液的溅洒造成了溶质的损失,因此浓度偏低,正确;D项中仰视读数,造成实际液面高于刻度线,溶液体积增大,浓度减小,因此错误;若俯视读数,则导致溶液体积偏小,浓度偏大,如图所示。答案:C11.下列化学仪器:托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒;容量瓶;胶头滴管;细口试剂瓶;标签纸。(1)现需要配制500 mL 1

10、 molL-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。用于稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,。未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中,。摇匀后发现液面低于刻度线再加水,。容量瓶中原有少量蒸馏水,。定容时观察液面俯视,。解析:(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量不变可得关系式:V1.84 gcm-398%=0.5 L1 molL-1

11、98 gmol-1,解得:V=27.2 mL。(2)根据配制顺序:计算称量(或量取)溶解(或稀释)移液定容装瓶贴标签,因此用到仪器的顺序为:。(3)按规范操作简答即可。(4)溶质减少,浓度偏低;未冷却,温度升高,体积膨胀,冷却至室温时,溶液体积变小,浓度偏高;摇匀前已经定容,再加水导致V(液)偏大,浓度偏低;配制过程还需加水,无影响;俯视液面,导致V(液)减小,浓度偏高。答案:(1)27.2(2)(3)向容量瓶中加入适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若仍不漏水,才能使用(4)偏

12、低偏高偏低无影响偏高12.今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 molL-1的NaHCO3溶液。根据题意填空:(1)有以下仪器:烧杯量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)。配制时,必须使用的仪器有(填代号),还缺少的仪器是、。(2)用托盘天平称取g固体NaHCO3。(3)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中,倒入约250 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。后,将烧杯中的溶液用引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤23次,并将每次洗涤的溶液都,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 cm处时,改用滴加蒸馏水至。盖好瓶塞,摇匀。(6)配制好的溶液(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(7)以下因素会造成实验结果偏低的是。A.定容时观察液面仰视B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水C.有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水解析:没有480 mL容量瓶,故选用500 mL容量瓶,m(NaHCO3)=0.5 L0.2 molL-184 gmol-1=8.4 g。容量瓶不能用于溶解、盛放溶液。答案:(1)药匙胶头滴管(2)8.4 (3)待冷却至室温玻璃棒(4)烧杯、玻璃棒注入容量瓶(5)12胶头滴管凹液面最低处与刻度线正好相切(6)不能(7)ABC