【鲁科版】高考一轮复习：第8章《物质在水溶液中的行为》教学案（含答案）(100页).doc

《【鲁科版】高考一轮复习：第8章《物质在水溶液中的行为》教学案（含答案）(100页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【鲁科版】高考一轮复习：第8章《物质在水溶液中的行为》教学案（含答案）(100页).doc（99页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-【鲁科版】高考一轮复习：第8章物质在水溶液中的行为教学案（含答案）-第 99 页第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移

2、动增大1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)弱电解质一定是共价化合物()(4)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()2以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数Kan(H)c(H)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。提示：1.(1)(2)(3)(4)2

3、正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强3稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。稀释一倍时，QcKa，此时Qcc(CH3COO)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH4，C错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D正确。答案：D速记卡片勒夏特列原理适用于电离平衡应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。考点二电离平衡常数及相关计算1电离平衡常数表达式(1)对于一元弱酸HAH

4、AHA，平衡常数Ka 。(2)对于一元弱碱BOHBOHBOH，平衡常数Kb 。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。(3)比较大小：Ka1Ka2。3电离平衡常数的意义对弱酸(碱)而言4外因对电离平衡常数的影响电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。1(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2OKb1.7105CH3COOHKa1.7105HClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性_HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：_。2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.6101

5、1，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。3在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107：_。提示：1.(1)NH3H2ONHOHCH3COOHCH3COOHHClOHClO(2)大于相同条件下，醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数2第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用3醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸题组一电离平衡常数及应用1(2015海南化学)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是

6、()解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHc(H)NaCN，而c(Na)两溶液中相等，故D项正确。答案：A速记卡片从定量角度分析电离平衡移动的方法当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如室温下，用蒸馏水稀释1 molL1醋酸至0.1 molL1时，比值应是增大的，因为Ka，稀释时c(CH3COO)减小，Ka不变，故增大；有时还要考虑KWc(H)c(OH)。 题组二有关电离常数的计算4已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%

7、电离，此酸的电离平衡常数为_。解析：HAHA 0.1x x xx0.11.0%103 (molL1)Ka105。答案：1055在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.00

8、5 molL1)109/(a0.01) molL1。答案：中 molL1考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab一元弱碱与一元强碱的比较规律与以上类似，请自行梳理。1相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在甲中画出H2体积的变化图象；(2)加水稀释，在乙中画出pH值的变化图象。2相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在丙中画出H2体积的变化图象；

9、(2)加水稀释，在丁中画出pH值的变化图象。提示：题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY解析：分析图象可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，X pH增大1，则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗NaOH溶液多。答案：C2.(2015新课标全国卷)浓度均为0.10 molL1

10、、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。下列叙述错误的是() AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当1g2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M)不变，加热促进ROH电离，

11、c(R)增大，减小，D项错误。答案：D速记卡片搭建思维平台法比较酸(碱)的强弱我们在做有关强酸与弱酸、强碱与弱碱比较的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如1题，分别加水稀释10倍，假设无平衡移动，则X、Y溶液的pH均为3，对照图象知X为强酸，然后再根据平衡移动可分析出Y为弱酸。 题组二判断弱酸(碱)的方法3. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 ()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 解析：A项，若氨

12、水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出n(OH)的量相同，它们的中和能力相同。答案：D4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出C

13、O20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A BC D解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确；0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确；0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。答案：C速记卡片 判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义

14、，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。 上海高考题部分弱酸的电离常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107、K25.61011高考还可以这样考(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？若能写出反应的化学方程式？_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 mo

15、l/L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？_。加水稀释，如何变化？_。(5)pH4的HCOOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同吗？_。(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？_。答案：(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能；NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高温度，能促进HCOOH的电离加水稀释，增大，加水稀释，Ka不变，c(HCOO)减小，故增大(5)不相同(6)方法：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH2，则证明HCOOH为弱酸；方法：配制少量HCOONa溶液，测其pH，若pH7，则证

16、明HCOOH为弱酸。课堂随笔第十二周第1天弱电解质的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)能导电的物质是电解质。()(2)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。()(3)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。()(4)所有电解质都存在电离平衡。()(5)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热过程。()(6)弱电解质的浓度越大，电离程度越小。() (7)某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab。()(8)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，说明弱

17、电解质的电离程度越大，酸性越强。() 1在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHS

18、O4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：C2将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析：HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。答案：D3常温下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D

19、提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2 molL1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。答案：B425 时，向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是()Aab BabCab Dab解析：等体积的盐酸和醋酸溶液分

20、别与等量的NaOH溶液充分反应后两溶液均呈中性，说明原溶液中醋酸的物质的量稍多于盐酸，醋酸的物质的量浓度稍大于盐酸，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液的pH应大于盐酸的pH，即ac(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L混合，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，该项正确；C项，加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之间，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之间，该项正确；D项，两溶液等体积混合反应后，溶液显酸性，若溶液呈中性，溶液需要稍过量，故V1V2，该项错误。答案：D6(2015浙江理综)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正

21、确的是() A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：从图中可知，pH9.0时c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3H2O、NH、OH体系而言，存在Kc(NH)c(OH)/(NH3H2O)，即K/c(NH)c(OH)/c(NH3H2O)，温度不变X值不变，当不断通入CO2

22、时，c(NH)增大，则c(OH)/c(NH3H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO中间产物生成，D项正确。答案：C7在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，

23、则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab8常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO

24、3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_(仪器自选)。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案：用于比较pH的两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH

25、小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过饱和NaHSO3溶液、品红溶液。品红溶液不退色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。第2讲水溶液酸碱中和滴定考点一水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质，H2OH2OH3OOH，可简写为H2OHOH。2几个重要数据3外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的

26、盐：促进水的电离。1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？3甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。4填写下表体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)c(H)酸碱可水解Na2CO3的盐NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na提示：1.不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH

27、的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。2外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。3甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。4逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小题组一水的电离平衡125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度

28、按由大到小的顺序排列的一组是()ABC D解析：对水的电离无影响；抑制水的电离，由H2OHOH知，同等程度地改变c(H)或c(OH)对水的电离影响相同，故水的电离程度；促进水的电离。因此水的电离程度：。答案：C2(2015广东理综)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B项错误；加入Fe

29、Cl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。答案：C3下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlg c(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。答案：D速记卡片外界条件对水电离的影响 题组二水电离出的c(H)或c(OH)的计算4求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH