乙醇乙酸复习学案(10页).doc

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1、-乙醇 乙酸 复习学案-第 10 页乙醇 乙酸教学目的3：1. 巩固复习乙醇、乙酸性质。知识体系 3一. 乙醇 分子结构化学式：C2H6O 结构式： 结构简式： 化学性质 与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH +2Na （乙醇钠，具有强碱性）钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有“啧啧”的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH +H2水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙

2、醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质 氧化反应 燃烧 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O 乙醛Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O CHO 醛基 消去反应醇分子结构：与OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。即： 如： 都不能发生消去反应。 乙醇的分子结构与化学性质的关系 几种常用酒精的乙醇含量：工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医

3、用酒精：75% 啤酒：3%4%白酒：高度：45%70% 低度：30%44% 红酒（黄酒）：10% 左右疑难点拨一、醇的催化氧化发生条件和规律1、发生条件：醇分子结构中与OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。 在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。 2、规律 (1)OH连在链端点碳原子上的醇，即RCH2OH结构的醇，被氧化成醛。 (2)与OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R为烃基，可同，可不同）。 (3)与OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构

4、的醇（R、R、R为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。 不能形成。 二、醇消去反应发生的条件1、醇分子结构：与OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。 即：如： 都不能发生消去反应。 2、反应条件：浓H2SO4，加热 。二. 乙酸 分子结构羟基与氢氧根的区别 名称区别羟基氢氧根电子式 电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在 物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9。 化学性质 酸性（断OH键）CH3COOH

5、CH3COO H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性）向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 往镁粉中加入乙酸溶液 向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O 酯化反应：（断COH键）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 (属于取代反应)。 酯化反应的脱水方式是 “酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。

6、酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。实验现象：生成无色透明油状液体，有香味，溶液分层。实验注意事项：（1）药品加入顺序： （2）试管中加入碎石片防止爆沸；（3）浓硫酸的作用是： 吸水剂 催化剂（ 4）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。（5）试管倾斜45度角为了增大受热面积（6）加热的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动（7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。（8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，容易分层析出，便于分离。（9）提高转化率的方法：加热蒸出乙酸乙酯；加入另一种反应物，浓硫酸除去

7、生成物中的水。（10）分离方法萃取装置：液液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：三.酯 结构式： （其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H） 物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯化反应与水解反应的比较：酯化水解反应关系酯化水解RCOOH+ROHRCOOR+H2O催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它

8、作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应典例剖析【例1】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2=CHCOOH。【例2】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是解析：根据各类官能团的性质判断：-CO

9、OH显酸性，-COOH和-OH能发生酯化反应，含有-OH或-X的能发生消去反应。综合判断，只有C符合题意。【例3】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是A.甲醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油解析：若某醇质量为1g,该醇分子量为M，该醇分子量含有x个羟基。则1g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）物质的量为：， 比较4种醇值，即可判断出正确答案。 ，可见，相等质量的4种醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多。故正确答案为D。【例4】怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取？写出有关反应的化学方程式。解析：解题时，可采用从最终的目标产物倒推原料（或中间产物）的方法。如：答案： 有关反应

10、的化学方程式为：基础达标31. 下列实验中，能成功的是：A. 苯与溴水、铁屑混合制溴苯 B. 电石与饱和食盐水作用制取乙炔C. 醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 D. 用工业酒精加热至170C制乙烯2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水4. 下列变化过程，不属于化学变化的是A. 石油的裂化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 铝热反应6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H

11、2O，此反应的氧化剂是 A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH7. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（苯） B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 甲烷中的乙烯（燃烧） D. 苯中的甲苯（溴水）8A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：39. “黄色炸药”TNT爆炸力强，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面关于TNT炸药的认识正确的是A. 它是甲苯和硝酸发生

12、加成反应的产物 B. 它属于分子晶体C. 它不能燃烧，只能用雷管引爆 D. 它的化学成分是硝基甲苯10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2B苯C乙烯D乙醇11经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A78% B22% C14% D13%12下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是13.下列反应属于取代反应的是 （ ）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2= CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH= CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl14下列是有关生活中对醋酸

13、的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ）A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味15将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 （ ） A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸16能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质 （ ）A钠 B氢氧化钠溶液 C水 D紫色石蕊试液17钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D18将 1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与

14、足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 （ ）A.生成的乙酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18OC.可能生成 88g 乙酸乙酯 D.不可能生成 90g 乙酸乙酯19燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是 （ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O拓展演练31. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水2. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=

15、CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇3下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥4丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有：（ ） 加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有 D 5某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能

16、使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D6.下列有关操作正确的是 _。FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀A. B. C. D. . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（

17、1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸

18、乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 ，是 。7（18分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）A的结构简式为_（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：_、_A、氧化反应 B、加成反应 C、取代反应 D、加聚反应 E、酯化反应（4）丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有：（ ） 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应

19、A只有 B只有学C只有 D （5）写出下列反应方程式 A B _ 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 _（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_个原子共面。（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（ ）A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物C与丙烯酸属于同系物8A：（1）下面列几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。金刚石与石墨； D与T； 12C和13C； O2与O3；CH4和CH3CH2CH3； CH2CHCH

20、3和CH2CH2； （2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙甲烷（乙烯）乙醇（水）（3）下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。由乙烯制氯乙烷； 乙烷在氧气中燃烧； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色；由苯制取硝基苯B：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是： 。 (2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(3)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(4) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度相等 反应不再继续进行