九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版(20页).doc
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1、-九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版-第 19 页2012年中考化学复习知识要点汇总(精品)第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四大特点P4(原料、条件、零排放、产品) a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小;b.反应在无毒、无公害的条件下进行,如采用无毒无害的溶剂和催化剂;c.尽可能采用可再生原料,且原料利用率尽可能最大化,d.副产物或废料最小化,尽可能实现零排放。 核心:利用化学原理从源头消除污染4、探究蜡烛燃烧实
2、验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰、外焰(最明亮、温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端(外焰)先碳化;结论:外焰温度最高,焰心温度最低。 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾。CO2:取下烧杯,迅速倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论:吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。 6、学习化学的重要途径科学探究科学探究的一般步骤:提出问题
3、猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价。化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是:试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶、水槽。(二)测量液体体积的容器:量筒。 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不
4、能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器:托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点; (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码要用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码或游码(先大后小)。(5)称量结束后,应把砝码放回砝码盒,游码归零。(四)用来加热的热源:酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
5、不可向燃着的酒精灯内添加酒精;要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。(五)夹持仪器的用具:铁夹、试管夹铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短
6、柄上,预防试管滑落。(六)分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中,防止跟空气中氧气发生化学反应,而引起自燃。2、药品的取用的注意点:取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。取
7、用药品的“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。)3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放,后放入药品。 块状、大粒状及条状药品:用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴
8、加法:使用胶头滴管:a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。(二)连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)A.先把导管浸入水面,用手紧握试
9、管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。);如果没有气泡冒出,要仔细找原因,如是否应塞紧或更换橡胶塞,直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗
10、上部液面上升,说明装置的气密性良好。(三)给物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”:滤纸的边缘稍低于漏斗口; 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。“三靠”:漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
11、。过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面汤坏。 (六)仪器的洗涤:废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。玻璃仪器附有
12、难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定a.可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b.装置要求:气密性良好c.现象:有大量白烟产生,广口瓶内约有1/5体积的水进入。d.结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
13、。e.探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就将弹簧夹打开。能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,,影响作物生长,,破坏生态平衡,使.全球气候变暖,,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种
14、草等。(4)目前环境污染情况:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等); 白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳=点燃在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。C+O2 CO2硫=点燃在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,=点燃产生有刺激性气味的气体,放热。S+O2 SO2磷=点燃产生大量白烟,放热。4P+5 O2 2P2O5铁=点燃剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。3Fe+2O2 F
15、e3O4镁=点燃发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,放热。2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)二氧化锰是催化剂,不需加热。不需催化剂,需加热。二氧化锰是催化剂,需加热。都是分解反应=MnO2=MnO2实验室制氧气原理: 2H2O2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KCl
16、O3 2KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:根据反应物的状态和反应条件 固+固 需加热; 固+液 不需加热 收集装置:根据气体的密度和溶解性排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 (如氧气、氢气),用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳),用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气),用向下排空气法收集。(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a.步骤:查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部:均匀受热。
17、铁夹夹在离管口约1/3处。导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(“一变二不变”)。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催
18、化作用。8、常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。二氧化碳:通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。9、氧化反应:物质与氧(
19、氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧。 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。第三单元自然界的水知识点一、水=通电1、水的组成:(1)电解水的实验 化学反应: 2H2O 2H2+ O2气体产生位置: 负极 正极气体体积比: 2 : 1气体质量比: 1 : 8 气体检验:O2在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。H2在出气口置一根燃着的木条-,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。(2)结论: 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成
20、水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的性质 =通电物理性质:在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4OC时密度最大,为1g / cm3。化学性质:通电分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金属氧化物碱(可溶性碱), 如:H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金属氧化物酸, 如:H2O + CO2=H2CO33、水的污染:(1)水资源 A地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的元素是
21、 O,最多的金属元素是 Na 。 C我国水资源的状况分布不均,人均量少 。(2)水污染 A.水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放等。B.防止水污染:加强水质监测;工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放;合理施用化肥和农药;工业上应用新技术和新工艺,减少水体污染。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏,;蒸馏水是纯水;具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水 A.定义:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水,不含或含较少可溶性
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