人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)(22页).doc

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1、-人教新版高一化学必修二第一章第三节化学键基础题(word版有答案)-第 21 页2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节化学键基础题一选择题（共 20 小题）1具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（） A熔点 113，能溶于 CS2 B熔点 44，液态不导电 C熔点 1124，易溶于水 D熔点 180，固态能导电2下列化学用语表述正确的是（）A核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：TS B乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2 的结构式为：DCaO2 的电子式为：3关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（ ）A有极性键 B有非极性键 C是极性分子

2、 D是离子晶体4两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）ANaC1 和 HC1 BNaOH 和 Na2O CC3H8 和 H2O2 DSO2 和 SiO25下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 8 的氧原子：O B氯离子的结构示意图：CNa2S 的电子式：D2丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH6下列变化中离子键被破坏的是（ ） A氯化氢溶于水 B石墨转化为金刚石 C钠在氯气中燃烧 D加热氯化钠至熔化7下列说法正确的是（ ）A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2 晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3 和

3、 NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构8一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3 空间结 构与 NH3 相似。下列有关说法错误的是（） A反应物和生成物均为共价化合物BNF3 空间结构为三角锥形CNF3 中只含极性共价键DNH4F 中既含有离子键又含有共价键9下列化学用语表达正确的是（） A中子数为 8 的氧原子：O B次氯酸的结构式；HOCl C氢氧化钠的电子式：DCO2 的比例模型：10能形成离子化合物的元素组是（）AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg11下列有关化学用语的表示，正确的是（）A氨基（NH2）的电子式：B钾

4、离子的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸电离的方程式：H2CO3CO32+2H12下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为 31 的磷原子：PB氟离子的结构示意图：CBi 和Bi 的核外电子数不同D乙酸乙酯的结构简式：C4H8O213下列说法正确的是（）ACaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键CC4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体14下列属于共价化合物的是（）ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC6015碳化硅（

5、SiC）常用于电炉的耐火材料。关于 SiC 说法正确的是（）A易挥发 B能导电C熔化时破坏共价键D属于分子晶体16下列表示正确的是（） A离子结构示意图：可以表示 16O2，也可以表示 18O2 B比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C乙烯的结构简式：CH2CH2D硫的分子式：S17下列实验事实解释不合理的是（） A乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华 力B单质碘易溶于 CCl4 而微溶于水，是因为 I2 和 CCl4 都是非极性分子而水是极性 分子CNH3 与 CH4 的空间构型不同是因为 NH3 中存在孤电子对而 CH4 中只有成键电子 对D水分子比硫

6、化氢稳定是因为水分子存在氢键18下列化学用语正确的是（）A新戊烷的结构简式：C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的电子式： D乙烯的结构式：19下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电D氯化氢受热不易分解20下列说法不正确的是（） A两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 B键比键重叠程度大，形成的共价键强CN2 分子中有一个键，2 个键D气体单质中，一定有键，可能有键二填空题（共 10 小题）21（1）有下列五种物质：AMgOB氯化铵CI2 D烧碱E冰。 其中，只含有共价键的是 （填序号，下同），属于离子化合物的是 （2）有下

7、列四组物质：H2O 和 D2O 12C 和 13C O2 和 O3H2 和 T2其中， 互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是 22完成下列填空（1）写出氯化钠的电子式 氮气的结构式 ；（2）用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因 ；用离子方程式表示碳酸 钠溶液显碱性的原因 ；（3）某碳氢化合物的相对分子质量为 72，且一个分子结构中有 3 个甲基，则该 有机物的结构简式为 ，该有机物的系统命名是 23写出下列化合物的电子式：水： 二氧化碳： 过氧化钠： 24写出下列物质或微粒的电子式：H2O Na2O CO2 25在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl 溶于水 蔗

8、糖溶于水 HI 分 解用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ，（3）仅共价键被破坏的是 26在下列变化中：I2 升华 烧碱熔化 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水（1）未破坏化学键的是 （填序号，下同）；（2）仅离子键被破坏的是 ；（3）仅共价键被破坏的是 ；（4）离子键和共价键同时被破坏的是 27我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气” 是指天然气，其主要成分的分子的电子式为 ，结构式为 ；分子里 各原子的空间分布呈 结构28写出下列物质的电子式：MgCl2 ； N2 29下列四种物质中H2O NH3KO

9、H Na2O，只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 （填写序 号）30BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片（1）熔化时不需要破坏化学键的是 （填写序号，下同），熔化时需要破 坏共价键的是 （2）是离子化合物的是 ，只有离子键的是 ，属分子晶体的是 （3）的电子式 ，的结构式 2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节化学键基础题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（） A熔点 113，能溶于 CS2 B熔点 44，液态不导电 C熔点 1124，易溶于水 D熔点 180，固态能导电【

10、解答】解：A熔点低，能溶于 CS2，是分子晶体，故 A 错误；B熔点 44，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故 B 错误； C离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或 熔融态能导电，故 C 正确；D熔点 180，固态能导电，属于金属晶体，故 D 错误， 故选：C。2下列化学用语表述正确的是（）A核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：TS B乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2 的结构式为：DCaO2 的电子式为：【解答】解：A核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts，质子数+中子数=质量数=117+174=2

11、91，可表示为：，故 A 错误； B乙醇中含有羟基，结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为： CH3CH2OH，故 B 错误；C光气（COCl2）分子中含有 1 个碳氧双键、2 个碳氯键，其结构式为：，故 C 正确；D过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成，故电子式为，故 D 错 误；故选：C。3关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（）A有极性键B有非极性键 C是极性分子 D是离子晶体【解答】解：CH3COONa 中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键，C 与 H、C 与 O 之间存在极性键，C 与 C 之间存在非极性键，含有离子键的化合物属于离子化合 物，CH3COONa 属于离子化合物

12、，不存在分子，不是极性分子，故 C 错误。 故选：C。4两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）ANaC1 和 HC1 BNaOH 和 Na2O CC3H8 和 H2O2 DSO2 和 SiO2【解答】解：ANaCl 是离子晶体，NaCl 中只含离子键，固体 HCl 分子晶体，HCl中只含共价键，故 A 错误；BNaOH 和 Na2O 都是离子晶体，NaOH 中既含离子键又含共价键，而 Na2O 只含 离子键，故 B 错误；CC3H8 和 H2O2 都是分子晶体，C3H8 和 H2O2 都只含共价键，所含化学键类型完 全相同，晶体类型也完全相同，故 C 正确；D固体 CO2 是分

13、子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共 价键，化学键种类完全相同，但晶体类型不相同，故 D 错误；故选：C。5下列化学用语表示正确的是（）A中子数为 8 的氧原子：O B氯离子的结构示意图：CNa2S 的电子式：D2丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH【解答】解：A中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，其质量数为 16，原子符号1 8O，故 A 错误；B氯原子核外电子数为 17，有 3 个电子层，各层电子数为 2、8、8，结构示意图：，故 B 错误； C硫化钠为离子化合物，电子式为，故 C 错误； D.2丙醇是主碳链 3 个碳原子，2 号碳上含一个羟基，结构简式为 CH3CH（

14、OH） CH3，故 D 正确；故选：D。6下列变化中离子键被破坏的是（ ） A氯化氢溶于水 B石墨转化为金刚石 C钠在氯气中燃烧 D加热氯化钠至熔化【解答】解：AHCl 属于共价化合物，溶于水破坏共价键，故 A 不选； B石墨和金刚石中不含有离子键，石墨转化为金刚石，破坏共价键，故 B 不选； C钠属于金属单质，存在金属键，氯气存在共价键，则钠在氯气中燃烧破坏金 属键和共价键，故 C 不选； D氯化钠属于离子化合物，加热氯化钠至熔化破坏离子键，故 D 选。故选：D。7下列说法正确的是（） A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 BMgF2 晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2

15、 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3 和 NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构【解答】解：A碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，硅是原子BMgF2 只含有离子键，两个氟离子之间不存在化合价，即不含有共价键，故 B错误；CCl2、Br2、I2 均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐 渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故 C 正确；DNH3 中 H 原子只能形成 2 电子结构，不是 8 电子稳定结构，故 D 错误。 故选：C。8一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3 空间结 构与 N

16、H3 相似。下列有关说法错误的是（） A反应物和生成物均为共价化合物BNF3 空间结构为三角锥形CNF3 中只含极性共价键DNH4F 中既含有离子键又含有共价键【解答】解：ANH4Cl 与 NH4F 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以 NH4Cl 与 NH4F 具有相同的化学键，所以 NH4F 中存在的化学键是离子键、极性共 价键，属于离子化合物，即生成物中有离子化合物，故 A 错误；BNF3 分子构型与 NH3 相似，NH3 分子构型是三角锥型的，所以 NF3 空间结构为 三角锥形，故 B 正确；CNF3 中 N 与 F 形成共价键，即分子中只含极性共价键，故 C 正确；DNH4Cl

17、 与 NH4F 具有相同的化学键，所以 NH4F 中存在的化学键是离子键、极 性共价键，故 D 正确。故选：A。9下列化学用语表达正确的是（） A中子数为 8 的氧原子：O B次氯酸的结构式；HOCl C氢氧化钠的电子式：DCO2 的比例模型：【解答】解：A中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，其质量数为 16，原子符号1 8O，故 A 错误；B次氯酸分子中含有 1 个 HO 键和 1 个 OCl 键，其正确的结构式为：HOCl，故 B 正确； C氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直 接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故 C 错

18、误；D二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2 正确的比例模型为：，故 D 错误； 故选：B。10能形成离子化合物的元素组是（）AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg【解答】解：AH 与 Cl 易形成共价键，形成共价化合物，故 A 不选；BNa 是活泼金属、S 是活泼的非金属元素，Na、S 易形成离子键，形成离子化 合物，故 B 选；CSi 与 C 易形成共价键，形成共价化合物，故 C 不选； DAl、Mg 均为金属元素，二者不能形成化合物，故 D 不选； 故选：B。11下列有关化学用语的表示，正确的是（）A氨基（NH2）的电子式：B钾离子的结构示意图：C二氧化碳分子的比例

19、模型：D碳酸电离的方程式：H2CO3CO32+2H【解答】解：A氨基为电中性基团，氮原子最外层少画 1 个电子，氨基电子式为，故 A 正确；B钾离子的核电荷数为 19，核外电子总数为 18，其正确的离子结构示意图为：，故 B 错误；C二氧化碳分子为直线型结构，氧原子半径小于碳原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故 C 错误；D碳酸为二元弱酸分步电离，电离方程式 H2CO3HCO3故选：A。12下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为 31 的磷原子：PB氟离子的结构示意图：CBi 和Bi 的核外电子数不同+H ，故 D 错误；D乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2【解答】解：A质量数为 31 的磷

20、原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：31P，故 A 错误；B氟离子为氟原子得到 1 个电子形成，核外有 10 个电子，分两层排布，第一层2 个，第二层 8 个，所以离子的结构示意图：，故 B 正确；CBi 和Bi 的都含有 83 个核外电子，故 C 错误；DC4H8O2 为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式为 CH3COOCH2CH3，故 D错误； 故选：B。13下列说法正确的是（）ACaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键CC4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因

21、而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体【解答】解：ACaCl2 电子式为：，含有离子键无共价键，为离子 化合物，故 A 错误；BH2O 分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为 H2 和 O2，需要破坏共价键 HO 键，故 B 错误；C丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2 两种同分异构体，前者为正丁烷、后 者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故 C 正确； D水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶 体，故 D 错误；故选：C。14下列属于共价化合物的是（）ANH4NO3 BCH4

22、CCaCl2 DC60【解答】解：ANH4NO3 中含有离子键，属于离子化合物，故 A 错误； BCH4 中 C 原子和 H 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故 B 正确； C氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故 C 错误； DC60 中只含有共价键，属于单质，不是共价化合物，故 D 错误； 故选：B。15碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于 SiC 说法正确的是（）A易挥发 B能导电C熔化时破坏共价键D属于分子晶体【解答】解：A原子晶体熔点很高，难挥发，故 A 错误；BSiC 是原子晶体，不能导电，故 B 错误；CSiC 是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时破

23、坏共价键，故 C 正确；DSiC 耐高温，熔点高，为原子晶体，故 D 错误。故选：C。16下列表示正确的是（） A离子结构示意图：可以表示 16O2，也可以表示 18O2 B比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C乙烯的结构简式：CH2CH2D硫的分子式：S【解答】解：A离子结构示意图，则质子数为 8，核核外电子数为 10， 所以可以表示 16O2，也可以表示 18O2，与中子数无关，故 A 正确；B甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为 ClCH，则比 例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故 B 错误；C乙烯中含有碳碳双键，结构简式中不能省略碳碳双键，正确结构简式为：

24、CH2=CH2，故 C 错误；D硫单质包括 S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（环 六硫），S7（环七硫），S8（环八硫），S9（环九硫），S10（环十硫），S11（环十一硫）， S12（环十二硫），S18（环十八硫），S20（环二十硫）和硫链等，故 D 错误； 故选：A。17下列实验事实解释不合理的是（） A乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华 力B单质碘易溶于 CCl4 而微溶于水，是因为 I2 和 CCl4 都是非极性分子而水是极性分子CNH3 与 CH4 的空间构型不同是因为 NH3 中存在孤电子对而 CH4 中只有成键电

25、子 对D水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键【解答】解：A乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的 沸点比乙醛高，故 A 正确；B碘、CCl4 是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般 规律，因此碘不易溶于水，易溶于 CCl4，故 B 正确； C孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4 的中心原子 没有孤电子对，其键角为 10928，NH3 的中心原子含有 1 个孤电子对，键角为10718，故 C 正确；DH2O 分子比 H2S 分子稳定，是因 HO 键能比 HS 键能大，与氢键无关，故D 错误； 故选：D。18下列化学用语正确的是（）A新

26、戊烷的结构简式：C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的电子式： D乙烯的结构式：【解答】解：A2，2二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为：，故 A 错误；B 是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故 B 错误；C四氯化碳为共价化合物，分子中存在 4 个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到 8 电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故 C错误；D乙烯分子中含有 2 个碳原子和 4 个氢原子，两个碳原子之间通过共用 2 对电 子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角 120 度，为平面型结构，其电子 式为：，结构式为：，故 D 正确；故选：D。19下列事实中

27、，能证明氯化氢是共价化合物的是（） A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电 C液态氯化氢不导电D氯化氢受热不易分解【解答】解：A离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断， 故 A 错误； B溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液 都可以导电，故 B 错误； C液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故 C 正确； D氯化氢受热不易分解，说明氯化物稳定性较强，共价化合物和离子化合物在 受热时都可以不易分解，所以不能利用其稳定性判断，故 D 错误；故选：C。20下列说法不正确的是（）A两个原子之间形成共价键时，最多有一个键B键比键重

28、叠程度大，形成的共价键强CN2 分子中有一个键，2 个键D气体单质中，一定有键，可能有键【解答】解：A两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键 中有 1 个键，三键中有 2 个键，则最多有一个键，故 A 正确； B键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键 稳定，故 B 正确；CN2 分子的结构式为 NN，则有一个键，2 个键，故 C 正确； D气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子，故 D 错误； 故选：D。二填空题（共 10 小题）21（1）有下列五种物质：AMgOB氯化铵CI2 D烧碱E冰。 其中，只含有共价键的是 CE （填序号，下同），属于离子化合

29、物的是 ABD（2）有下列四组物质：H2O 和 D2O 12C 和 13C O2 和 O3H2 和 T2其中， 互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是 【解答】解：（1）AMgO 为离子化合物，氧离子和镁离子之间以离子键结合； B氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，而铵根离子中的 N 原 子和 H 原子间为极性共价键；CI2 是单质，不是离子化合物，两个碘原子间以非极性共价键结合；D烧碱即 NaOH，为离子化合物，钠离子和氢氧根间为离子键，而氢氧根中的 H原子和 O 原子间为极性共价键；E冰是固态的水，是共价化合物，H 原子和氧原子间以极性共价键结合； 故答案为：CE

30、；ABD；（2）H2O 和 D2O，都是由氢氧元素组成的水，属于同种物质；质子数相同都是 6，中子数不同分别是 6、7，互为同位素；是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；是由 H 元素组成的同种单质； 故答案为：；。22完成下列填空（1）写出氯化钠的电子式 氮气的结构式 NN ；（2）用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因 NH3H2ONH4 +OH ；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH ；（3）某碳氢化合物的相对分子质量为 72，且一个分子结构中有 3 个甲基，则该 有机物的结构简式为 （CH3）2CHCH2CH3 ，

31、该有机物的系统命名是 2甲基 丁烷 【解答】解：（1）氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的， 其电子式为，氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为：NN，故答案为：； NN；（2）氨水溶液显碱性的原因是氨水溶液中一水合氨为弱碱存在电离平衡，电离出氢氧根离子溶液显碱性，电离方程式为：NH H ONH +OH，碳酸钠溶液显碱性的原因溶液中碳酸根离子分步水解促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，水解离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH ，故答案为：NH H O NH +OH；CO32+H2O HCO3 +OH，HCO3+H2O H2CO3+OH ；

32、（3）碳氢化合物的相对分子质量为 72，商余法计算，除以 14 得到商为 5 余数 2，则为烷烃分子式为 C5H12 ，一个分子结构中有 3 个甲基的结构简式为：（CH3 ）2CHCH2CH3，最长碳链为四个碳，离取代基近的一端编号得到名称 2甲基丁烷， 故答案为：（CH3）2CHCH2CH3； 2甲基丁烷23写出下列化合物的电子式：水： 二氧化碳： 过氧化钠： 【解答】解：水为共价化合物，水分子的电子式为，二氧化碳为共价化合 物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为， 故答案为：

33、；24写出下列物质或微粒的电子式：H2O Na2O CO2 【解答】解：H2O 是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为； Na2O 是钠离子和氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原 子得到电子形成阴离子，电子式为，CO2 是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故答案为：；25在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl 溶于水 蔗糖溶于水 HI 分 解用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ，（3）仅共价键被破坏的是 【解答】解：（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或非电解质电解质溶于水， 干冰气

34、化发生物理变化，蔗糖溶于水没有发生电离，所以化学键未被破坏，故选（2）仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应，硝酸钾熔 融、食盐溶于水都只发生离子键被破坏，故选；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物发生化学反应或溶于水发生电离，氯化氢 溶于水发生电离生成阴阳离子，碘化氢分解生成碘和氢气，都只发生共价键被破坏，故选26在下列变化中：I2 升华 烧碱熔化 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水（1）未破坏化学键的是 （填序号，下同）；（2）仅离子键被破坏的是 ；（3）仅共价键被破坏的是 ；（4）离子键和共价键同时被破坏的是 【解答】解：（1）未破坏化学键说

35、明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于 水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是，故答案为：；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键 被破坏的是 ，故答案为：；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被 破坏的是，故答案为：；（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同 时被破坏的是，故答案为：27我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为 ，结构式为 ； 分子里各原子的空间分布呈 正四面体 结构【解答】解：因甲烷中碳原子要形成 4 对共用电子

36、对，氢原子要形成 1 对共用电子对，甲烷的电子式为，将电子式中的每一对共用电子对用一根短线来表示，其他电子省略，得到结构式为：，因甲烷分子中碳原子处于正四面 体的中心，4 个 H 原子处处于正四面体的四个顶角，所以分子里各原子的空间分 布呈正四面体故答案为：；正四面体28 写 出 下 列 物 质 的 电 子 式 ： MgCl2 ；N2【解答】解：氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，电子式为：氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，氮气的电子式为故答案为：；29下列四种物质中H2O NH3KOH Na2O，只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离

37、子键的是 （填写序号）【解答】解：H2O 只中存在 OH 共价键；NH3 只中存在 NH 共价键；KOH 由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中 O 与 H 之间形成共价键；Na2O 中只存在钠离子与氧离子的离子键； 综上可知，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在 离子键的是；故答案为：；30BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片（1）熔化时不需要破坏化学键的是 （填写序号，下同），熔化时需要破 坏共价键的是 （2）是离子化合物的是 ，只有离子键的是 ，属分子晶体的是（3）的电子式 ，的结构式 O=C=O 【解答】解：（1）熔化时不需要破坏化学键，对应的晶体应为分子晶体，为， 熔化时需要破坏共价键的，应为原子晶体，是，故答案为：；（2）属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大 多数盐，题中为离子化合物，其中只含有离子键，晶体以分子间作用力 结合，属分子晶体的是，故答案为：；（3）KOH 为离子化合物，电子式为，干冰的成分是二氧化碳，是共 价化合物，电子式为：，结构式为 O=C=O 故答案为：；O=C=O