《认识有机化合物》两课时(8页).doc

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1、-认识有机化合物两课时-第 8 页认识有机化合物导学案（一） 【学习目标】1根据日常生活中接触到种类不同的有机化合物，了解有机化合物的性质。2. 通过实验探究掌握甲烷的化学性质。3了解取代反应的实质，并能判断某个反应是否为取代反应。【学习重难点】1甲烷的化学性质。 2.取代反应的实质和判断。【自主预习部分】（先独立完成）1.绝大多数含 元素的化合物称为有机化合物。简称 。除 元素之外，还常含有 等元素。2.大多数有机物为 （填共供价化合物或离子化合物） 于水，易溶于 溶剂，熔沸点 ， 导电， 燃烧等性质。3.甲烷在自然界中存在于 、 、 中。化学式 电子式 ；结构式 ；空间构型呈 体。4.通常

2、情况下，甲烷是一种 色 味 体。密度比空气 。 溶于水。因此在实验室制取该气体可以用 方法收集。5.有机化合物分子里的某些 被其他 的反应称取代反应。 【课堂探究部分】实验探究一：甲烷的可燃性实验操作：点燃纯净的甲烷，观察其燃烧时火焰的颜色。在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，然后迅速将烧杯倒转过来的烧杯里注入少量的澄清石灰水，振荡，观察现象。实验探究二：甲烷能否与酸性高锰酸钾反应（甲烷与强酸、强碱不反应） 实验操作：将甲烷气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。 实验探究三：甲烷与氯气的反应实验操作:取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集气体体积比约为1 ：4的甲烷氯气

3、，用橡皮塞塞好管口放在光亮的地方（注意不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。一定时间后将试管倒立滴入石蕊的水槽中，取下试管上的橡皮塞，观察现象。实验 实验现象结论1安静燃烧，火焰呈 色烧杯内壁有 产生澄清石灰水 23【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1） ：有关化学方程式为： 【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是： （3） ：有关化学方程式为： 【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别

4、？【填表】根据上述分析填写下表：取代反应置换反应定义反应特点举例【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：物质名称俗称分子式状态用途一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷【小结】本节所学的主要内容有： 【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（ ）A、H2S B、CH4 C、H2 D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的 是（ ）A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应C

5、、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）A2.5molB.2molC1.25mol D0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（ ）A.4mol B.8mol C.10mol D.32mol 6、甲烷与氯气的反应属于 反应，在反应中，甲烷分子中的 原子被氯原子 7、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4跟O2的体积

6、比。【达标测评】参考答案 1A.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.取代反应 、氢 、取代7.（1）CH4+2O2=CO2+2H2O1mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g 原混合气体中n(CH4)=0.600g/80gmol-1=0.0075molCH4的体积为0.0075mol22.41000mLmol-1=168mL剩余气体的体积=840mL-3168mL=336mL（2）V(CH4):V(O2)=168mL:(840mL-168mL)=1:4 认识有机化合物导学案（二）【学习目标】1、了解有机化合物的结构特征与多样性的关系；2、学会书写1-5个碳原子烷烃的结构式、结构简

7、式，掌握同分异构现象 以及简单的命名规律；3、以甲烷为例，认识有机化合物的立体结构，初步培养空间想像能力【学习重点和难点】 有机物结构的多样性 【自主预习部分】（先独立完成）1. 烃的定义：仅含 和 两种元素的有机物，称为 ，也称为烃。 甲烷的分子结构 （1）甲烷的分子式 甲烷的结构式 甲烷的结构简式 （2）甲烷分子的立体结构以 原子为中心，四个 原子为顶点的 名称正丁烷异丁烷结构式结构简式 (3) 由此可看出它们的分子中碳原子间以 连接，碳原子的其他价键都被 饱和。具有此结构特点的碳氢化合物叫 。同分异构现象 同分异构体 【课堂探究部分】【检测1】下列物质属于烃的是（ ）（1）C6H6 （2

8、）C2H2 （3）CH3Cl （4）C2H5OH （5）CH4 （6）H2 （7）金刚石 （8）CH3COOH （9）CO2 【探究1】如何证明甲烷是空间正四面体结构而不是平面正方形结构？【探究2】根据烷烃分子的成键特点，你能否写出烷烃分子式的通式： 【练习】写出碳原子数为5的烷烃的分子式： ，名称： 【思考】1、甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？2、戊烷有几种结构？3、O2 和O3、1H和2H、白磷和红磷、石墨和金刚石是否互为同分异构体？【总结】1、有机物种类繁多的原因：2归纳烷烃的结构特点碳原子之间的连接方式： 碳与氢原子之间的连接方式： 3烷烃的通式： 【达标测评】1、在常温常压下,取下列气

9、态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是（ ）A甲烷 B乙烷 C 丙烷 D丁烷2同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（ ）A分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体B组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体C互为同分异构体的物质性质相同D互为同分异构体的物质性质相异3、下列各对物质中属于同分异构体的是（）A. 金刚石与石墨 .O2与O3 . 和 . 与4、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）A、和B、和C、和D、和5某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）AC97H200 BC98H2

10、00 CC99H200 DC100H2006、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）A、形成四对共用电子B、通过非极性键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键7下列烷烃的分子式表示的不是纯净物的是（ ） ACH4 BC3H8 CC5H12 DC7H16 8、下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是 （ ）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH39、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L，关于此混合物组成的说法正确的是（ ） A. 一定

11、有甲烷 B. 一定有乙烷 C. 可能是甲烷和戊烷的混合物 D. 可能是乙烷和和丙烷的混合物10、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ） A12. 5g B13.2g C19.7g D 24.4g11同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。和； 和 ； CH4和CH3CH2CH3； 金刚石与石墨；氕、氘与氚；16O、17O和18O； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 氧气（O2）与臭氧（O3）。 类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号12、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重11.2g。求该烃的化学式，并写出其所有的结构简式。