中考化学总复习 第三篇 第8-9单元测试卷1(6页).doc

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1、-中考化学总复习 第三篇 第8-9单元测试卷1-第 6 页第八九单元测试卷(满分：100分时间：60分钟)相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cl35.5Zn65一、选择题(每小题3分，共45分)1(2016，重庆)下列物质中，属于溶液的是( A )A苏打水 B冰水 C石灰乳 D液氧2(2016，来宾)下列四个化学方程式中，属于置换反应的是( D )AC2H5OH2O22CO3H2O BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCCOCuOCuCO2 DCl22NaBr=Br22NaCl3生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D )A铁 B氯化铁

2、 C氯化亚铁 D碳4(2016，长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( C )A根据金属导电性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断5(2016，成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( A )A擦拭保持洁净与干燥 B链条上油 C轮圈镀铬 D车架喷漆6(2016，枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y(NO3 )22ZY与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z

3、分别是( A )AFeCuAg BCuHgAg CMgZnFe DFeAgCu7(2016，贺州)下列有关溶液的说法正确的是( D )A溶液均是无色的、透明的B可溶性物质溶于水时一定会放出热量C石灰水的溶质是石灰D溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同8(2016，玉林)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，甲物质的溶解度是50Ct1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙9(2016，临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性

4、顺序，其中不必进行的实验是( D )A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液 D将锌片放入硝酸银溶液10某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( C )A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触11金属M与AgNO3溶液发生反应：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列说法正确的是( C )AM可能是铝 BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改

5、变 D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前12现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( C )A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲13(2015，武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定

6、无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是( A )A1个 B2个 C3个 D4个14(2015，梧州)将12 g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是( B )A0.4 g B0.8 g C1.0 g D1.2 g15(2016，贵港)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )A向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸B向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D过氧化氢溶液与二氧化锰混合二、填空题(共32分)16(6分)(2016，北海)在休渔期间，北海渔港停泊了大量的渔船，请回答下列

7、问题：(1)铁制渔船表面发生锈蚀，这是因为_铁与空气中的O2及H2O反应发生锈蚀_。(2)渔民用洗涤剂清洁机舱油污，这是利用洗涤剂的_乳化_功能。请从元素组成的角度说明“水变柴油”不可能的原因是_H2O的分子组成中不含有碳元素，故不能变为柴油_。(3)渔船上的木制品，为燃烧提供了_可燃物_(填燃烧的条件之一)。渔船上携带有干粉灭火器，干粉的主要成分是NaHCO3，受热后生成了Na2CO3、CO2和一种氧化物，请写出该反应的化学方程式_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_。17(8分)(2016，聊城)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：温度/01020304050NH

8、4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_氯化铵(或NH4Cl)_。(2)20 时，100 g水最多能溶解NaCl_36.0_g。(3)向烧杯中加入100 g水和49.0 g氯化铵配成50 的溶液，此时溶液为_不饱和_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，再冷却到20 ，烧杯中析出固体的质量为_11.8_g。18(6分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的_延展_性和_导电_性。(2)在空气中，铝表面易生成

9、一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_Al2O3_。(3)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag_。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_Cu2_。(4)将一定质量的锌粉投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有_Cu、Fe_。19(6分)(2016，贺州)(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：属于非金属氧化物的是_H2O、P2O5、H2O

10、2_(写出两种即可)。属于碱的是_NaOH、Mg(OH)2_。(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：对于物质A而言，点P的含义为_在t1_时，A的溶解度为35_g_。t3 时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_ABC_。若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_C_。烧杯中有t2 时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_14_克。20(6分)(2016，宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物

11、在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为_Cu_，过程中的实验操作名称是_过滤_。(2)过程中反应的化学方程式为_NiH2SO4=NiSO4H2_。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_ZnNiCu_。三、实验探究题(共15分)21(9分)(2016，柳州)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是_。他想了解如果把锂排到金属活动性顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的

12、活动性提出猜想。【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活动性是锂钠镁猜想二：锂、镁、钠的金属活动性是钠锂镁猜想三：锂、镁、钠的金属活动性是钠镁锂【实验探究】实验操作实验现象结论将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快锂_镁(填“”或“”)写出锂与盐酸反应的化学方程式：_2Li2HCl=_2LiClH2。【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂_(填“”或“”)钠，理由是_同族元素，电子层数越多，原子半径越大，最外层电子越活跃，因此钠的活动性强于锂_。【讨论交流】综合实验和理

13、论探究，可以得出猜想_二_成立。同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。A(单质)H2O=B(化合物)C(化合物)请回答：A是_非金属_(填“金属”或“非金属”)单质，原因是_因为水中氢、氧元素化合价没有变化，金属元素没有负价，而A单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种含A元素且化合价显负价，故A是非金属单质_。22(6分)(2016，德阳)某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2

14、和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属。该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究。请你帮助该小组回答下列有关问题：(1)装置a的名称是_长颈漏斗_。(2)A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是_(填编号)。液、液加热反应制气体 固、固加热反应制气体固、液不加热反应制气体 固、液加热反应制气体(3)该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是_硝酸银溶液_，C中盛放的是_浓硫酸_。(4)在实验过程中若观察到装置D中红色的固体

15、粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为_3H2Fe2O3Fe3H2O_。四、计算题(共8分)23(8分)(2016，十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应), 向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g，计算：(1)杂质的质量_1.5_g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。解：生成氢气的质量为：8 g74.2 g82 g0.2 g设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为yZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx6.5 g杂质的质量8 g6.5 g1.5 gy16.1 g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%20%。答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。