中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第17讲 中和反应、溶液的pH检测1(5页).doc

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1、-中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第17讲 中和反应、溶液的pH检测1-第 5 页第17讲中和反应、溶液的pH一、选择题1(2016，崇左)下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是( A )A胃液(0.91.5) B唾液(6.67.1)C血液(7.357.45) D胆汁(7.17.3)2下列反应中属于中和反应的是( B )ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO43(2016，百色)心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据下表中信息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.93.23.

2、54.56.36.67.47.9这类患者应经常食用的食物为( D )A牛奶 B苹果 C葡萄 D豆制品4(2016，河池)物质X可发生“X碱盐H2O”的反应，则X不可能是( B )ACO2 BFe2O3 CH2SO4 DSO25(2016，郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( C )A把pH试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的pH为12.46(2016，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( B )AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可

3、使紫色石蕊试液变蓝7(2016，泉州)中和反应在生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( C )A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸8(2016，百色)关于生活中的化学知识，下列说法正确的是( D )A用厨房清洁剂除水垢B喝完汽水打嗝是因为压强增大，气体溶解度减少C室内起火时立即打开所有门窗D人被蚊虫叮咬可抹牙膏、肥皂水9下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是( A )A向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成B向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴

4、入稀盐酸C用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终pHD向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液二、填空题10(2016，广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色_。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)_Na_OH_Cl_(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_OH_。(填离子符号)11将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯

5、中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。三、实验探究题12(2016，聊城)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】(1)只有Na2SO4。(2)Na2SO4和_H2SO4_两种物质。(3)Na2SO4和NaOH两种物质。【实验验

6、证】实验操作实验现象实验结论甲同学实验取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想(2)成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想(3)成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性；Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2_H2O_=2NaAlO23H2。【交流反思】丙同学肯定猜想(1)_不成立_(填“成立”或“不成立”)；丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是_反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性，硫

7、酸不可能存在_；该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立；甲同学的实验是铝片和_NaOH_溶液反应。13(2016，玉林)(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_水(或H2O)_。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_对比_作用。(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。写出D试管中反应的化学方程式_Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O_。不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质

8、实验不能体现碱的相似性质的是_C_(填字母序号)。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】_工业上使用氢氧化钠固体含有什么杂质_。【提出猜想】猜想：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_氢氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3_(用简洁的文字表述)。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取适量固体样品于试管中，加水溶解固体全部溶解向所得溶液中滴加过量的_稀硫酸_一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有Na2CO3向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样

9、品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_AgNO3NaCl=NaNO3AgCl_四、计算题14(2016，怀化)(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH_(填“”“”或“7”)7时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数。(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。解：(1)氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH7时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为x，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O988050 gx 8 g10%x1.96%(2)设每天理论上能产生硫酸钙质量为y，H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O98 136196%50 t yy1.36 t答：(1)废水中硫酸的质量分数为1.96%；(2)每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36 t。