中考化学模拟试卷　共6套(61页).doc

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1、-中考化学模拟试卷共6套-第 60 页中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分）1.生活与环境密切相关下列做法有利于保护环境的是（）A田间焚烧秸秆B回收废旧电池C随意排放污水D直接排放废气【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治【专题】化学与环境保护【分析】A根据焚烧秸秆会产生有害气体和有害粉尘分析判断；B根据回收废旧电池的意义进行分析判断；C根据水的污染与防治进行分析判断；D根据排放废气会污染空气进行分析判断；【解答】解：A田间焚烧秸秆，会成空气污染，故A不正确；B回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故B正确；C随意排放

2、污水会造成水污染，不利于环境保护，故C不正确；D直接排放废气会成空气污染，不利于环境保护，故D不正确；故答案为B【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键2. “分类”是学习化学的重要方法下列说法正确的是（）A塑料和棉花都属于合成材料B蛋白质和糖类都属于营养物质C液态氨气和氨水均为纯净物D氮气和氧气均为化学性质活泼的气体【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断

3、是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物B、根据常见的营养物质，进行分析判断C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质D、根据氮气和氧气的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，故选项说法错误B、蛋白质和糖类都属于营养物质，故选项说法正确C、液态氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；故选项说法错误D、氧气为化学性质活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、常见的营养物质、纯净物与混合物的判别方法、氮气和氧气的化学性质是正确解

4、答本题的关键3. 用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）A制取O2B收集O2C产物加水搅拌D过滤得MnO2【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用【专题】物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；B、根据氧气的性质进行分析；C、根据玻璃棒搅拌时的注意事项进行分析；D、根据过滤注意事项进行分析【解答】解：A、高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热等，故正确；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故正确；C、加水用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒按一

5、定方向且尽量不要接触容器内壁，故正确；D、没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误故选D【点评】难度不大，掌握高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰时的注意事项即可顺利解答4. 下列说法正确的是（）A硬水洗涤衣物适宜使用肥皂B二氧化锰可作所有反应的催化剂C吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康D铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点【考点】硬水与软水；催化剂的特点与催化作用；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料；化学与生活【分析】A、根据硬水浪费肥皂分析；B、根据二氧化锰不能作所有反应的催化剂分析；C、根据甲醛和

6、一氧化碳都有毒分析；D、根据铝合金的特点分析；【解答】解：A、硬水中加入肥皂水产生泡沫少，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣服，说法错误；B、二氧化锰可作许多反应的催化剂，但不是所有反应的催化剂，说法错误；C、甲醛和一氧化碳都对人体有害，会危害人体健康，说法正确；D、铝合金具有硬度大，不易腐蚀的特点，说法错误；故选：C【点评】熟悉日常生活中的化学知识，将化学知识应用于生活，服务于生活5. 有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【考点】常见碱的特性

7、和用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析即可【解答】解：A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确故选A【点评】本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系6. NH4Cl和NaCl的溶解度随温度

8、变化如图所示，下列说法正确的是（）ANH4Cl的溶解度一定大于NaClB将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出C50时饱和溶液的溶质质量分数为50%D将t时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：NH4Cl和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因

9、为没有指明是饱和溶液；50时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，50%错误的；将t时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、50时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，50%错误的；故选项错误；D、将t时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；故选D【点评】本考

10、点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中7. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间有关说法不正确的是（）A铜丝表面变黑，质量增加B变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色C变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加【考点】酸的化学性质；金属的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；C、氧化铜和硫酸反应生成

11、硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加【解答】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，常温；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确故选C【点评】本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标准8. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）

12、水溶解、过滤BH2（HC1）NaOH溶液洗气CKCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、HC

13、1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9. 通过下列实验，能达到实验目的是（）A验证HC1分子发生了运动B验

14、证质量守恒定律C验证浓硫酸遇水放热D验证氧气支持燃烧【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，使石蕊试液变成红色分析；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中；C、根据实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象分析；D、根据红磷不燃烧分析【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子的运动，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；C、实验在敞口容器中进行不

15、会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；D、在冰水中温度达不到红磷的着火点，即使通入空气红磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃烧，故错误；故选项为：A【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行10. 物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）ACO2

16、的质量为44gB气体Y的质量为28gC气体Y可能为甲烷D方程式中b和c的比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题；【解答】解：浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：62g18g=44g，故A正确；根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：90g62g=28g，故B正确；根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=18g：44g

17、，可得b：c=1：1；故D正确；X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C错误；答案：C【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在二、非选择题（共40分）11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质（1）氟原子的结构示意图为，则x=2，在化学反应中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）电子（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为Al3+（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回

18、答下列问题：实际与Mn反应的粒子是Cu2+；反应中失去电子的粒子是Mn；由反应可知金属的活泼性：MnCu（填“”或“”）；该反应中化合价没有改变的元素或根是C（填对应选项的字母）A锰元素 B铜元素 C硫酸根【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料【分析】（1）根据核外电子的排布规律和最外层电子数目的特点分析；（2）根据离子符号的写法分析回答；（3）根据Mn和CuSO4溶液反应的示意图，根据微粒的变化、金属与盐的反应分析回答【解答】解：（1）氟原子的结构示意图为，由于第二层排布了电子，

19、则第一层已排满了，则x=2，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中氟原子易得到电子（2）铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号为：Al3+（3）由微粒的变化可知，实际与Mn反应的粒子是：Cu2+；由于M你变成了Mn2+，所以反应中失去电子的粒子是：Mn；由反应可知，Mn能将Cu从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：MnCu；该反应中化合价没有改变的是硫酸根故答为：（1）2，易得；（2）Al3+；（3）Cu2+；Mn；C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12. 柠檬酸亚铁是重要的含铁

20、试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2，该反应属于基本反应类型中的置换反应；（2）操作1的名称为过滤；（3）写出反应2的化学方程式：FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）反应3中会有气体生成，该气体是二氧化碳；（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即

21、可，由反应特征确定反应类型（2）操作1是将铁粉与溶液分离，进行分析解答（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，进行分析解答（4）反应3中会有气体生成，结合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，进行分析解答（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应（2）操作1是将铁粉与溶液分离，操作1的名称为过滤（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠

22、，反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）反应3中会有气体生成，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，则该气体是二氧化碳（5）柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为56：（126）=7：9故答案为：（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；置换；（2）过滤；（3）FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）二氧化碳；（5）7：9【点评】本题你打吧的，理解制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程，掌握金属的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键13. 煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O

23、、S外还含有N（填元素符号）（2）煤的焦化属于化学变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是C（填对应选项的字母）A氯化钡 B盐酸 C熟石灰（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是氢气；（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：将煤粉碎成煤粉后燃烧煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义是减少二氧化

24、硫的排放，减少酸雨的产生【考点】化石燃料及其综合利用；铵态氮肥的检验；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用【专题】化学与能源；化学规律的类比；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据煤的结构片段进行分析；（2）根据煤的焦化过程中生成焦炭、氢气、甲烷等新物质分析；根据反应物、生成物分析；根据铵态氮肥遇碱会放出刺激性气味的氨气分析；（3）根据碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气分析；（4）根据燃烧的条件分析；根据在煤中加入石灰石可吸收生成的二氧化硫分析；【解答】解：（1）从煤的结构片段可以看出，组成煤的元素除C、H、O、S外还含有N元素；故答案为：N；（2）煤的焦化过程中生成焦炭、氢气、

25、甲烷等新物质生成，属于化学变化；一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铵态氮肥遇碱会放出刺激性气味的氨气，熟石灰属于碱，可以鉴别；故答案为：化学；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C；（3）碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，其中氢气是单质；故答案为：氢气；（4）要使可燃物燃烧更充分，一是扩大与氧气的接触面积，二是加入更多的氧气；在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生；故答案为：将煤粉碎成煤粉后燃烧；减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生；【点评】此题是对具体的能源利用的考查，

26、解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强14. 为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：验证水的组成元素步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源步骤二：检验管中气体（1）Na2SO4在水中能解离出Na+、SO42，增强了水的导电性；（2）电解时观察到的现象有：连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2；（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧更

27、旺盛，则证明气体为O2（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是排除硫酸钠反应产生气体的可能（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度探究水在电极端所发生的变化步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7（2）管b溶液呈碱性，若向溶液中

28、加入无色酚酞，溶液变为红色，也能得出此结论（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是C（填对应选项的字母）【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】空气与水【分析】I（1）根据硫酸钠的构成分析解答；（2）根据电解水的实验现象分析解答；（3）根据氢气和氧气的检验方法进行分析解答；（4）根据实验的目的和实验原理过行分析解答；（5）根据计算水中氢、氧原子个数比的方法进行分析解答；II（1）根据pH试纸的使用方法进行分析解答；（2）根据碱的化学性质进行分析解答；（3）根据电解水的实验反应实质进行分析解答【解答】解：I（1）纯水很

29、难导电，硫酸钠在水中能解离成自由移动的钠离子和硫酸根离子，增强了水的导电性；（2）电解时可观察到的现象为：连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1：2；（3）氢气能燃烧，氧气可助燃故将燃烧的木条放在玻璃尖嘴口后打开活塞，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；若木条燃烧更剧烈，则该气体为氧气；（4）实验后还需检验硫酸钠的质量是否发生改变，以排除实验过程中硫酸钠发生反应产生气体的可能，从而确定只有水发生分解；（5）若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数

30、比II（1）测定溶液的pH时，将待测溶液滴在pH试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；（2）管b溶液的pH大于7，说明其呈碱性，除用pH试纸测定其酸碱度外，还可用无色酚酞试液测定其酸碱性；（3）水能解离成自由移动的带电荷的氢离子和氢氧根离子，电源的正极会吸引带负电荷的氢氧根离子，发生反应后生成氧气；电源的负极会吸引带正电荷的氢离子，发生反应后生成氢气故答案为：I（1）Na+、SO42；（2）连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2；（3）气体燃烧产生淡蓝色火焰；木条燃烧更旺盛；（4）排除硫酸钠反应产生气体的可能；（5）管a与管b产生气体的体积以及

31、该温度下氢气和氧气的密度；II（1）标准比色卡对照；（2）碱；无色酚酞；（3）C【点评】此题综合考查电解水验证水的组成实验以及实验后溶液酸碱性的探究实验，习题综合性较强，但难度不大，掌握电解水的实验现象、实验原理和实验结论是解答此题的关键15. 某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂，反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：实验1：称取10.0g样品，加50.0

32、g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途；书写化学方程式【专题】有关化学方程式的计算；常见的碱 碱的通性【分析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；（2）氢氧化钙微溶于水；根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，进而求质量分数【解答

33、】解：（1）装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；故填：生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；CaO+H2OCa（OH）2；（2）氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；故填：氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2gx=5g样品中CaCO3的质量分数： =50%答：样品中CaCO3的质量分数为50%【点评】本题难度不大

34、，注意计算的准确性中考试卷化学一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）1在地壳中含量最多的元素是（）AOBSiCAlDFe【考点】地壳中元素的分布与含量【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁故选A【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题2端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A肉B大米C食盐D海蛎干【考

35、点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A、肉中富含蛋白质，故选项错误B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误D、海蛎干中富含蛋白质，故选项错误故选B【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键3下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B闻气体气味C塞进橡皮塞D量筒读数【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；仪器的装配或连接【专题】化学

36、学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保

37、持水平，图中所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）ABCD【考点】单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，据此解答【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；故选A【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行5亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素

38、在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）ANa2SeO3中Se的化合价为+3BSe是一种金属元素Cn的值为6DSe相对原子质量为78.96g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素C当质子数=核外电子数，为原子；D根据元素周期表中的一格信息分析【解答】解：A钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（-

39、2）3=0，则x=+4价错误；B硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误C当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34-2-8-18=6，故选项说法正确；D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A一个奎宁碱分子

40、含有一个氧分子B青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C奎宁碱和青蒿素都是氧化物D奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据分子构成来分析；B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C根据氧化物的概念来分析；D根据质量守恒定律来分析【解答】解：A分子是由原子构成的，故错误；B青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故错误；C氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有

41、四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确故选D【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A使用过量的红磷B把红磷改为蜡烛C恢复到实验开始前的温度才进行测量D不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【考点】空气组成的测定【专题】空气与水【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃

42、烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确答案：B【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进

43、行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握8建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分DNaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不

44、不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，故选项说法错误D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键9为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A除去铁制品表明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件