【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲人教版.ppt

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1、第一节第一节 原子结构原子结构复习目标展示复习目标展示1.1.熟悉原子的组成，能用原子结构示意图描述原子结构内熟悉原子的组成，能用原子结构示意图描述原子结构内 容。容。2.2.理解并能会应用理解并能会应用“四同四同”概念解决一些基础化学问题。概念解决一些基础化学问题。3.3.能够熟记原子结构的特殊性并能用来判断元素的性质。能够熟记原子结构的特殊性并能用来判断元素的性质。 第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律 知识点知识点1 1 原子结构原子结构问题问题1 1：从哪几方面描述原子结构？：从哪几方面描述原子结构？ 1 1原子的组成原子的组成AZZXAZZ质子 个原子核原子中子个核外电子

2、 个核电荷数核电荷数Z 质量数：指原子核内所有质量数：指原子核内所有 的的 取取 加起来所得的数值。加起来所得的数值。质量数质量数A = 。核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数质子和中子质子和中子相对质量相对质量近似整数值近似整数值Z+N (中子数中子数)2 2原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征(1)(1)电子云：电子饶原子核高速运动没有确定的电子云：电子饶原子核高速运动没有确定的 ，就好，就好像一团像一团 笼罩在原子核周围，形象地称之为电子云。笼罩在原子核周围，形象地称之为电子云。(2)(2)电子云图的意义：电子云密度大，表明单位体积电子云图的意义：电子云密度大，表明单位体积内

3、内 ；电子云密度小，表明单位体积；电子云密度小，表明单位体积内内 。 轨道轨道带负电的云雾带负电的云雾电子出现的机会多电子出现的机会多电子出现的机会少电子出现的机会少3核外电子排布规律核外电子排布规律 (1)电子层：是根据电子在核外运动的不同电子层：是根据电子在核外运动的不同 。划分的七个电子划分的七个电子 层为层为 。区域来划分的。电子离核越远，能量越高区域来划分的。电子离核越远，能量越高K、L、M、N、O、P、Q(2)(2)电子分层排布规律电子分层排布规律 核外电子尽先排布在核外电子尽先排布在 的电子层里，再依次排布在的电子层里，再依次排布在 的电子层里。的电子层里。 K K层最多容纳的电

4、子数为层最多容纳的电子数为 。除。除K层外，其他各层为最外层层外，其他各层为最外层 时，最多容纳的电子数为时，最多容纳的电子数为 ；次外层最多容纳的电子数；次外层最多容纳的电子数 为为 ；n n层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为 。能量低能量低能量高能量高2 28 818182n2n2 2(1)(1)原子结构示意图：表示原子原子结构示意图：表示原子( (或离子或离子) )的的 和和 在各个电子层上排布的图示。如：在各个电子层上排布的图示。如：原子核原子核( (含核电荷数含核电荷数) )核外电子核外电子4 4原子结构示意图和电子式原子结构示意图和电子式a、Cl(2)电子式：用电子式：用“”

5、或或“”在元素符号周围表示最外层电子，如在元素符号周围表示最外层电子，如 Mg， 。(同一个式子中的同一元素的原子的电子要同一个式子中的同一元素的原子的电子要 用同一符号，都用用同一符号，都用“”或或 “”。)思维延伸思维延伸(1)(1)不是所有的原子核均由中子和质子组成，如：不是所有的原子核均由中子和质子组成，如：H H。(2)(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如如MgMg2 2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是子的最外层都是8 8电子结构电子结构( (除除H

6、H：HH： 外外) )，如，如S2电子式写为电子式写为 2 2。认识点认识点2 2 同位素同位素问题问题2 2：怎样理解同位素的概念？：怎样理解同位素的概念？5 5同位素的定义：同位素的定义：同一种元素不同原子因同一种元素不同原子因 内含有内含有 数不同而互称为同位素，同种元素的不同种原子数不同而互称为同位素，同种元素的不同种原子 之间互称同位素。之间互称同位素。原子核原子核中子中子6 6特点特点(1)(1)在元素周期表中处于同一位置在元素周期表中处于同一位置( (同一种元素同一种元素) )。(2)(2)同位素的同位素的 性质不同，性质不同， 性质相同性质相同 ( (因核外电子排布相同因核外电

7、子排布相同) )。(3)(3)天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种 核素核素( (每种同位素每种同位素) )所占的原子个数百分比一般是不变的所占的原子个数百分比一般是不变的 物理物理化学化学思维延伸思维延伸考点考点1 “四同四同”概念的比较概念的比较同分异构体同分异构体同系物同系物同素异形体同素异形体同位素同位素定义对象定义对象化合物化合物有机化合物有机化合物单质单质原子原子限制条件限制条件分子式相同、分子式相同、结构不同结构不同结构相似、结构相似、分子组成相分子组成相差一个或若差一个或若干个干个CHCH2 2原原子团子团组成元素

8、相组成元素相同、结构不同、结构不同同质子数相同、质子数相同、中子数不同中子数不同存在范围存在范围(对象对象)一般为有机一般为有机化合物之化合物之间间一般为有一般为有机化合机化合物之间物之间单质之间单质之间原子之间原子之间化学性质化学性质可能相似也可能相似也可能不同可能不同相似相似相似，一定条相似，一定条件下可以相件下可以相互转变互转变几乎完全几乎完全相同相同实例实例CH3COOH与与HCOOCH3CH3OH与与C2H5OH金刚石与石墨、金刚石与石墨、C60；红磷；红磷与白磷；与白磷；O2与与O3 H、 H、 H112131【例【例1】 (2009全国全国理综，理综，9)某元素只存在两种天然同位

9、某元素只存在两种天然同位 素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的。下列叙述中错误的 是是 () A它是副族元素它是副族元素 B它是第六周期元素它是第六周期元素 C它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子 D它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子解析解析：依题意，该原子的原子序数为依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，位于第六周期，54

10、6386，故该元素位于第六周期，第六周期故该元素位于第六周期，第六周期A、A族元素的原子序数族元素的原子序数分别为分别为56、81,566381，故该元素属于副族元素，故该元素属于副族元素，A项和项和B项都项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；项正确；该元素有两种同位素，其含量相近，相对原子质量为该元素有两种同位素，其含量相近，相对原子质量为152.0，相，相对原子质量一种同位素质量数对原子质量一种同位素质量数该同位素的原子个数百分率该同位素的原子个数百分率另一种同位素质量数另一种同位素质量数该同位素的原子个数百分率，在原子中，

11、该同位素的原子个数百分率，在原子中，中子数等于质量数减去质子数，质量数未知，故它的中子数不能中子数等于质量数减去质子数，质量数未知，故它的中子数不能用相对原子质量计算，用相对原子质量计算，D项错误。项错误。答案答案：D变式练习变式练习1(2009广东，广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm 与与 Sm的说法正确的是的说法正确的是() A. Sm与与 Sm互为同位素互为同位素 B. Sm与与 Sm的质量数相同的质量数相同 C. Sm与与 Sm是同一种核素是同一种核素 D. Sm与与 Sm的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为62144621

12、50621446214462144621446215062150621506215062方法归纳方法归纳：这类试题往往是与高科技相联系的题目，起点这类试题往往是与高科技相联系的题目，起点高，落点低。熟练记忆几个高，落点低。熟练记忆几个“数数”之间的关系及几种相对之间的关系及几种相对质量的计算方法是解答这类题的基础。质量的计算方法是解答这类题的基础。1446214462144621446215062150621506215062解析解析：解答本题应从同位素、核素、质量数和中子数、核电：解答本题应从同位素、核素、质量数和中子数、核电荷数的关系入手。选项荷数的关系入手。选项A, Sm与与 Sm具有相

13、同的质子数、不同具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素。选项的中子数，二者互为同位素。选项B, Sm的质量数为的质量数为144, Sm的质量数为的质量数为150，二者的质量数不同。选项，二者的质量数不同。选项C, Sm与与 Sm不是同一种核素。选项不是同一种核素。选项D, Sm的中子数为的中子数为82, Sm的中子的中子数为数为88，二者的中子数不相等。，二者的中子数不相等。答案答案：A考点考点2 2 原子结构的特殊性及判断元素性质的规律原子结构的特殊性及判断元素性质的规律1短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的活泼的非金属元稀有

14、气体原子的电子层结构与同周期的活泼的非金属元 素形成的阴离子、下一周期的主族金属元素形成的阳离子素形成的阴离子、下一周期的主族金属元素形成的阳离子 的电子层结构相同，如的电子层结构相同，如Ne、F和和Na+的电子层结构相同。的电子层结构相同。(2)最外层有最外层有2个电子的元素是个电子的元素是Be、Mg、He。(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的是倍的是C,3倍的是倍的是O。(4)电子层数与最外层电子数相等的元素是电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(5)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Li和和Si。(6)内层

15、电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Li和和P。(7)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(8)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。2 2等电子微粒等电子微粒电子电子数数微粒微粒2电电子子H2、He、Li+、H-、Be2+10电电子子Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-等等14电电子子N2、CO、C2H2，C -等等18电电子子Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、N2H4、

16、CH3OH、K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、O -等等22223.等质子微粒等质子微粒 (1)离子离子 9质子：质子：F-、OH-、NH2-。11质子：质子：Na+、H3O+、NH4+ 。 (2)分子分子 14质子：质子：N2、CO、C2H2。16质子：质子：S、O2。4利用原子结构判断元素的性质利用原子结构判断元素的性质 (1)判断元素的金属性和非金属性：判断元素的金属性和非金属性：最外层有最外层有8个电子的结构个电子的结构 是相对稳定结构是相对稳定结构(若若K层为最外层是层为最外层是2个电子个电子)。最外层电子数最外层电子数 小于小于4个，或最外层电子数小于电子层数，则一般为金属元

17、素。个，或最外层电子数小于电子层数，则一般为金属元素。 原子最外层电子数大于原子最外层电子数大于4个，或最外层电子数大于电子层数，个，或最外层电子数大于电子层数， 一般为非金属元素。一般为非金属元素。最外层电子数等于电子层数，一般为两最外层电子数等于电子层数，一般为两 性元素。性元素。(2)判断元素的化合价：判断元素的化合价：对主族元素，原子的最外层电对主族元素，原子的最外层电子数等于元素的最高正价，氧元素无最高正价，氟元素无子数等于元素的最高正价，氧元素无最高正价，氟元素无正价，二者除外。正价，二者除外。只有非金属元素才有负价，且一般只只有非金属元素才有负价，且一般只有一种负价，其绝对值等于

18、有一种负价，其绝对值等于8与最外层电子数之差与最外层电子数之差(H有有-1价价)。若原子的最外层电子数为奇数若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从化合价为一系列连续的奇数，从-3价到价到+m价，若出现偶价，若出现偶数，其氧化物是不成盐氧化物，例如数，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO。若原子若原子的最外层电子数为偶数的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续，则正常化合价为一系列连续的偶数，从的偶数，从-4价到价到+m价。例如：价。例如： 、 、 。所有元素所有元素都有零价。都有零价。2S4S6S例例2 (2010山师附中山师附

19、中1月考题月考题)X、Y、Z、W是原子序数依次增大是原子序数依次增大 的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属，的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属，X原子的原子的 最外层电子数与次外层电子数相等，最外层电子数与次外层电子数相等，X与与W、Y与与Z这两对原子这两对原子 的最外层电子数之和均为的最外层电子数之和均为9。短周期元素中。短周期元素中W的最高价氧化物的最高价氧化物 的水化物的酸性最强，的水化物的酸性最强，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列是地壳中含量最高的金属元素。下列 说法正确的是说法正确的是() AY、Z、W的原子半径由小到大的顺序是的原子半径由小到大的顺序是YZZB氢

20、化物的沸点：氢化物的沸点：XW C离子的还原性：离子的还原性：XW D原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX 审题视点：审题视点：从从W的原子结构特征入手分析，根据的原子结构特征入手分析，根据X、Y分别与分别与W 的关系推导的关系推导X和和Y。从。从Z的焰色可直接判断的焰色可直接判断Z为钠元素。为钠元素。思维导图思维导图标准答案：标准答案：B 高分解密高分解密粒子半径大小比较规律粒子半径大小比较规律(1)同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)。如。如NaMgAlSi，Na+Mg

21、2+Al3+。(2)同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。如如LiNaK，Li+Na+F-Na+Mg2+Al3+(上一周期元素形成的阴上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。(4)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。较。 主观题主观题 根据原子结构与元素性质间的关系，设计推断题。根据原子结构与元素性质间的关系，设计推断题。考题一考题一 (2009(2009重庆理综，重庆理综，29)(29)(1515

22、分分) )化合物化合物A A由周期不同的短周由周期不同的短周 期元素期元素X X、Y Y组成，是良好的耐热冲击材料。组成，是良好的耐热冲击材料。 (1)X(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与的单质既可与盐酸反应，又可与NaOHNaOH溶液反应，溶液反应，X X的原子结的原子结 构示意图为构示意图为_。 (2)X(2)X的硫酸盐溶液与过量的硫酸盐溶液与过量NaOHNaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 _。 (3)(3)一定条件下，一定条件下，A A和水缓慢作用生成含和水缓慢作用生成含Y Y的化合物的化合物Z Z，Z Z分子含有分子含有 1010个电子。个电子。 Z Z与与H H2

23、 2O O2 2反应，其产物之一是反应，其产物之一是Y Y的单质，的单质，Y Y单质的电子式为单质的电子式为 _；Z Z分子的结构呈分子的结构呈_。 A A的化学式是的化学式是_ _ _。2AlAl3+3+4OH+4OH- - AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O O ：N N ：三角锥型三角锥型 AlN AlN (4)X (4)X的单质、石墨和二氧化钛的单质、石墨和二氧化钛(TiO(TiO2 2) )按比例混合，高温下反应按比例混合，高温下反应 得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料( (在火箭在火箭 和导弹上有重要应用和导弹

24、上有重要应用) )，其反应的化学方程式是，其反应的化学方程式是 _。 4Al+3TiO4Al+3TiO2 2+3C 2Al+3C 2Al2 2O O3 3+3TiC +3TiC 高温作答与批改实录作答与批改实录点评点评1该生未能正确解答第该生未能正确解答第(2)问，主要是未挖掘出问，主要是未挖掘出“过量过量NaOH溶液溶液”这一条件的含义。这一条件的含义。2.书写书写N2的电子式只写出了成键电子，的电子式只写出了成键电子，未写出未成键的孤对电子。未写出未成键的孤对电子。 点拨点拨解答本题的突破点是：根据解答本题的突破点是：根据“化合物化合物A是由周期不同的短周期是由周期不同的短周期元素元素X、

25、Y组成，是良好的耐热冲击材料组成，是良好的耐热冲击材料”及及X的单质的性质，的单质的性质，不难推出不难推出X是是Al元素，元素，Y是第二周期的元素，其氢化物与是第二周期的元素，其氢化物与H2O2反应时能生成反应时能生成Y的单质，可推测的单质，可推测Y是是N元素。元素。 题后反思题后反思本题主要考查原子结构、新型无机非金属材料、电子式的书写等本题主要考查原子结构、新型无机非金属材料、电子式的书写等知识。分析近几年的无机推断题，可以发现将原子结构、元素周知识。分析近几年的无机推断题，可以发现将原子结构、元素周期律期律(表表)与无机物的性质与无机物的性质(如本题如本题A是一种耐热冲击材料，是一种耐热

26、冲击材料，X的单质、的单质、石墨和二氧化钛石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合按比例混合得到均由两种元素组成且都得到均由两种元素组成且都是新型陶瓷材料是新型陶瓷材料)联系在一起，增强重要知识点间的内在联系的题联系在一起，增强重要知识点间的内在联系的题目增多。解答这类试题通常以原子结构特点目增多。解答这类试题通常以原子结构特点(如如:H中无中子，电子中无中子，电子层数与最外层电子数相等的原子是层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al等内容，见前面讲等内容，见前面讲解部分解部分)、特殊无机物及其性质、特殊无机物及其性质(如如H2O2，AlN，Si3N4等等)为突破点；为突破点；同时要掌握以下几

27、个要点：同时要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；掌握几种关系，列式导出；利利用排布规律，逐层导出；用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元抓住元素特征，综合导出；素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。根据量的关系，计算导出。 1(5分分)(2010原创题原创题)钋有两种不同结构的单质钋有两种不同结构的单质a-Po和和 b-Po，其常见化合价为，其常见化合价为+2、+4、+6。下列有关钋元素的说法。下列有关钋元素的说法 错误的是错误的是() A钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素钋元素是由居里夫妇

28、发现并命名的放射性元素 Ba-Po和和b-Po是钋元素的两种同素异形体是钋元素的两种同素异形体 C. Po和和 Po两核素的化学性质不相同两核素的化学性质不相同 D钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的相对原子质钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的相对原子质 量与其原子个数百分比的乘积求和得到的量与其原子个数百分比的乘积求和得到的 解析解析：居里夫妇在：居里夫妇在1898年发现钋元素并命名，年发现钋元素并命名，A项正确；根项正确；根 据同素异形体的概念判断据同素异形体的概念判断B项正确项正确;根据同位素的特征根据同位素的特征,分析分析C 项不正确项不正确;由由“相对原子质量相对原子质量”的计

29、算方法推断的计算方法推断D项正确。项正确。 答案：答案：C21084218842(5分分)(2010模拟题模拟题)金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉 和骨骼生长在一起，有和骨骼生长在一起，有“生物金属生物金属”之称。下列有关之称。下列有关 Ti和和 Ti的说法中正确的是的说法中正确的是() A. Ti和和 Ti原子中均含有原子中均含有22个中子个中子 B. Ti和和 Ti在周期表中位置相同，都在第在周期表中位置相同，都在第4纵行纵行,第第4横行横行 C分别由分别由 Ti和和 T i组成的金属钛单质物理性质相同组成的金属钛单质物理性质相同 D. Ti和和 Ti为同一

30、核素为同一核素 解析解析：由由 X的意义直接判断的意义直接判断A、D不正确；根据钛为不正确；根据钛为22号元号元 素判断素判断B正确；由同位素特点推测正确；由同位素特点推测C项不正确。项不正确。 答案：答案：B502248225022482250225022502248224822AZ3 3(5(5分分)()(20102010南京一中期中考题南京一中期中考题) )化学科学需要借助化学专用化学科学需要借助化学专用 语言来描述语言来描述, ,以下有关化学用语的说法以下有关化学用语的说法, ,其中表达正确的是其中表达正确的是( () ) 4(5分分)(2010模拟题模拟题)同一短周期的元素同一短周期

31、的元素W、X、Y、Z的原的原 子序数依次增加，下列叙述正确的是子序数依次增加，下列叙述正确的是() A单质的化学活泼性：单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：元素的最高化合价：WXYZ 解析解析：A中，同一短周期中的中间元素形成的单质如硅单中，同一短周期中的中间元素形成的单质如硅单 质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右边的质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右边的P、 S、Cl2的氧化性弱。的氧化性弱。C中，若中，若W、X、Y是金属元素，其单质是金属元素，其单质 的氧化性无法进行比较

32、；的氧化性无法进行比较；D中，若中，若Y、Z元素是氧、氟，就元素是氧、氟，就 不存在最高价化合物。不存在最高价化合物。 答案答案：B5(10分分)(2010北京十一中期中考题北京十一中期中考题)用用A+、B-、C2-、D、E、 F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电子的八种微粒个电子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请，请 回答：回答： (1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是 _(用元素符号表示用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，

33、其分子个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_； 电子式是电子式是_。 (5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_ _ _。 (6)H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。 解析解析：根据含有根据含有18e-的分子、离子，即可做出判断的分子、离子，即可做出判断。KClS HCl F2 H2S H2O2或或PH3 C2H6 *(2010河北省实验中学期中考题河北省实验中学期中考题)Q、R、X、Y、Z为前为前20号元素号元素中的五种，中的五种，

34、Q的低价氧化物与的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，单质分子的电子总数相等，R与与Q同同族，族，Y和和Z的离子与的离子与Ar原子的电子结构相同且原子的电子结构相同且Y的原子序数小于的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_ _，属于，属于_分分子子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)；它与；它与X形成的化合物可作为一种形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是的常见氢化物的空间构型是_ _；它的另

35、一氢化物；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)Q分别与分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是_和和_；Q与与Y形成的分子的电子式是形成的分子的电子式是_，属于，属于_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。分子分子干冰干冰 正四面体正四面体非极性非极性 Si3N4 三角锥形三角锥形 CS2CCl4 非极性非极性 解析解析：由：由X2H4的性质、用途推断的性质、用途推断X为为N；由；由Q的低价氧化物与的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，推出单质分子的电子总数相等，推出Q为为C；由；由R与与Q同族，推出同族，推出R为为Si；由于；由于Y和和Z的离子与的离子与Ar原子的电子结构相同，可推出原子的电子结构相同，可推出Y和和Z为为S、Cl、K、Ca中的两种，又因中的两种，又因Q(即即C)能与能与Y、Z形成共价化形成共价化合物且合物且Y的原子序数小于的原子序数小于Z，所以，所以Y为为S，Z为为Cl。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册