【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件 新人教版.ppt

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1、1Na2O2与与CO2反应电子转移的数目反应电子转移的数目(1 mol Na2O2反应转移反应转移1 mol电子电子)。2Na2CO3与与NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法(1)据据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是，另一种是Na2CO3

2、。本本 章章 重重 点点 提提 示示(3)据据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或或CaCl2)溶液，产生沉淀的原溶液，产生沉淀的原试剂为试剂为Na2CO3，另一种为，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为较大的原试剂为

3、Na2CO3，另一种为，另一种为NaHCO3。3用用NaOH溶液制取纯净的溶液制取纯净的Na2CO3溶液溶液因为因为CO2和和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两溶液等分为两份，并进行下列实验：份，并进行下列实验：混合时发生反应：混合时发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O4Al(OH)3的制取的制取(1)途径一：途径一：Al3 Al(OH)3，一般不宜用强碱。，一般不宜用强碱。(2)途径二：途径二：AlO Al(OH)3，一般不宜用强酸。，一般不宜用强酸。(3)途径三：途径三：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，这是最节省

4、原料的方法。，这是最节省原料的方法。5铁在元素周期表中的位置铁在元素周期表中的位置(第四周期第第四周期第族族)1易将易将Na2O2误认为是碱性氧化物。误认为是碱性氧化物。2将将FeCl3溶液蒸干误写成溶液蒸干误写成Fe33H2O Fe(OH)33H3Na2O2中的氧元素为中的氧元素为1价，与价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为反应时有一半氧元素变为O2(零价零价) )，一半变为一半变为2价价4钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。1与与铝作用能生成铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。

5、呈强酸性时，不能同时存在不能同时存在 ，否则铝与之反应不生成，否则铝与之反应不生成H2。2AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液反应生成一定量溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗沉淀、消耗NaOH的量的的量的求算。求算。(1)当当nAl(OH)3n(Al3)，n(OH)3n(Al3)(2)当当nAl(OH)3nAl3时，若碱不足：时，若碱不足：n(OH)3nAl(OH)3若碱过量：若碱过量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3一、一、Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质【例【例1】 (2009海南单科，海南单科，3)除除去去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3可采

6、取可采取的方法是的方法是()A通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D加入稀盐酸加入稀盐酸解析：解析：向溶液中通入足量的向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：，可发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。，即将杂质转化成所需要的物质。答案：答案：A 二、镁、铝及其化合物的转化二、镁、铝及其化合物的转化【例【例2】 (2009四川理综，四川理综，11)向向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

7、向反应后的溶液中加入。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则。则下列关系不正确的是下列关系不正确的是()解析：解析：根据题意，反应过程如下：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出项，根据电子守恒关系可列出 2V103c；B项，项，pm 16；D项，极端假设法，若项，极端假设法，若p g固体全为固体全为MgO，则质量为，则质量为 m g；若；若p g物质全为物质全为A

8、l2O3，则质量为，则质量为 m g，实际应为两者之间；，实际应为两者之间；C项应为项应为nm17V103c。 答案：答案：C 三、铁及其化合物三、铁及其化合物【例【例3】 (2009北京理综，北京理综，26)以富含以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下艺如下(部分操作和条件略部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将将FeSO47H2O配制成溶液。配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含溶液混合，得到含FeCO3的浊液。的浊液。.将浊液过滤，用将浊液过滤，用

9、90热水洗涤沉淀，干燥后得到热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。固体。.煅烧煅烧FeCO3，得到，得到Fe2O3固体。固体。已知：已知：NH4HCO3在热水在热水中分解。中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3 ，该反应的离子方程式是，该反应的离子方程式是_。( 2 ) 中 ， 需 加 一 定 量 硫 酸 。 运 用 化 学 平 衡 原 理 简 述 硫 酸 的 作 用中 ， 需 加 一 定 量 硫 酸 。 运 用 化 学 平 衡 原 理 简 述 硫 酸 的 作 用_。(3)中，生成中，生成FeCO3的离子方程式是的离子方程式是_。若。若FeCO3浊液长浊

10、液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中中，通过检验，通过检验SO 来判断沉淀是否洗涤干净，检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO 的操作是的操作是_。(5)已知煅烧已知煅烧FeCO3的化学方程式是的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O34CO2。现煅。现煅烧烧464.0 kg的的FeCO3，得到，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品，则该产品中中Fe2O3的质量是的质量是_kg。(摩尔质量摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3

11、 160FeO 72)解析：解析：(1)注意配平。注意配平。(2)FeSO4属强酸弱碱盐，属强酸弱碱盐，Fe2水解，加硫酸显然是为了抑制水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2的水解。的水解。(3)可分步理解：可分步理解：Fe2HCO =FeCO3H，HHCO =H2OCO2。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定的生成确定H2O、O2参与反应。参与反应。(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。(5)FeCO3中的铁元素分别转移到中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。中，根据铁元素守

12、恒来解题。设产物中设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为的物质的量分别为x、y，则：，则：72x160y316.8103，x2y464.0/116103解得：解得：x400 mol，y1 800 mol，m(Fe2O3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。答案：答案：(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加加入硫酸，入硫酸，H浓度增大，使浓度增大，使Fe22H2O Fe(OH)22H 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解的水解(3)Fe22HCO =FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0