《人类对原子结构的认识》.ppt

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1、1一一.原子结构模型的演变原子结构模型的演变2（1 1）人类）人类对原子结构对原子结构的认识经历了哪几个阶段？的认识经历了哪几个阶段？（2 2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构 模型有哪些错误或不足？模型有哪些错误或不足？（3 3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪阅读思考阅读思考P27-283一一. .原子结构模型的演变原子结构模型的演变道尔顿道尔顿核式原子结构模型核式原子结构模型玻尔玻尔量子力学量子力学一一. .原子结构模型的演变原子结构模型的演变 5119世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早世纪末，

2、开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是发现电子的科学家是()A英国的道尔顿英国的道尔顿 B英国的卢瑟福英国的卢瑟福C丹麦的玻尔丹麦的玻尔 D英国的汤姆生英国的汤姆生D6启示：启示：1.1.人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，先辈人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。2.2.揭示物质的奥秘，科学实验是重要的手段。揭示物质的奥秘，科学实验是重要的手段。4.4.我们同学的学习同做研究一样，是辛苦的，我们同学的学习同做研究一样，是辛苦的，又是幸福的又是幸福的3.3.假设、建立模型的思想是重要方

3、法假设、建立模型的思想是重要方法7二二. .原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布 原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布核电荷数核电荷数电子层电子层原子核原子核+2He+18Ar+10Ne该电子层该电子层上的电子上的电子+1H+8O+12Mg81.1.电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高二二. .原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布 91-18号元素核外电子分层排布情况号元素核外电子分层排布情况10原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律能量最低能量最低原理原理:先排先排K层层，排

4、满排满K层后再排层后再排L层层.每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子。个电子。最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子（个电子（K层为最外层时不能层为最外层时不能超过超过2个）；次外层最多只能容纳个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三个电子；倒数第三层最多只能容纳层最多只能容纳32个电子个电子二二. .原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布 注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。 11为了为了形象、简单形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了的表示原子的结构，人们就创造了“原原子结构示意图子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+12

5、第第1层层第第2层层第第3层层282原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核质子数质子数该电子层上的电子该电子层上的电子电子层电子层原子核原子核原子核原子核带正电带正电质子数质子数12A13最外层电子数最外层电子数4时，易失去电子时，易失去电子,显正价显正价（化合价（化合价=+失去的电子数目）失去的电子数目）原子原子最外层电子数最外层电子数4时，易得到电子，显负价时，易得到电子，显负价（化合价（化合价=最外层电子数最外层电子数-8）关系：关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）到的电子数目（失为正，得为负）三三. .元素化学性质与

6、原子核外电子排布的关系元素化学性质与原子核外电子排布的关系原子最外层的电子数小于原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。电子的稳定结构。14D5.5.A15Mg2+O 22个电子个电子活泼活泼稳定稳定氧化镁的生成氧化镁的生成16原子原子原子核原子核核外核外电子（带负电）电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）三三 .原子核的组成原子核的组成1.原子的结构原子的结构粒子种类粒子种类质量质量/kg 电性电性 电量电量/c质子质子1.673x10-27正电正电 1.602x

7、10-19中子中子1.675x10-27- 0电子电子9.109x10-31负电负电 1.602x10-1917原子原子 质子数质子数（Z）中子数中子数（N）质子数质子数+中中子数（子数（A）相对原相对原子质量子质量F1018.998Na1222.989Al14 26.98291119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为值，我们称之为。质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数18XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核内质子数核内质子数 （

8、核电荷数）（核电荷数）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）XAZ原子原子原子核原子核核外电子（核外电子（Z）质子（质子（Z）中子（中子（NA - Z）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数关系式关系式:2.2.原子的表示方法原子的表示方法19ab+dXca代表代表质量数质量数；b代表代表核核电荷数电荷数;原子序数；质子数原子序数；质子数；c代表代表离子的价态离子的价态；d代表代表化合价化合价e 代表代表原子个数原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？201).元素：元素：3).同位素：同位素：17 Cl ,351

9、7 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O182).核素：核素：3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素具有相同具有相同质子数质子数的同一类原子的总称的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而质子数相同而中子数中子数不同的核素互称为同位素不同的核素互称为同位素1H ,11H 21H 3 氕（氕（pie），氘氘(dao)，氚氚(chuan)214.4.构成离子的微粒之间的数量关系构成离子的微粒之间的数量关系1).原子原子:核电荷数（核电荷数（Z）=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数2).阳离子阳离子:核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数-所带电荷数所带电荷数3).阴离子阴离子:核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数+所带电荷数所带电荷数