化学反应的快慢和限度.ppt

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1、第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修2食物腐败离子反应塑料老化思考与交流思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸炸药爆炸金属锈蚀金属锈蚀食物腐败食物腐败离子反应离子反应塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！化学反应的快慢是相对的！思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的快慢呢？地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动快慢的？运动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时

2、间内物体移动的距离的大小的大小s st t 单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成生成物浓度的增加量物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。 v （B B） =c（B B） t化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)练习巩固练习巩固 1、 在在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以，则以氨气表示的化学反应速率是多少？氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )

3、mol/L2s注意注意：1. v （B）表示平均反应速率；表示平均反应速率；2. c 表示指定物质的反应前后的浓度变化量；表示指定物质的反应前后的浓度变化量；3. t 表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间；4.化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为： mol/(Lmin)或或mol/(Ls)在在2L的容器中发生某化学反应，已知反应的容器中发生某化学反应，已知反应前前A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol，2min后后A的的物质的量变为物质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平的平均反应速率？均反应速率？巩固提高：巩固提高：答案：答案：1mol/ (L (L min）讨论

4、：在在2L2L容器中发生反应：容器中发生反应：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH = 2NH3 30.5s0.5s后，生成后，生成1.7gNH1.7gNH3 3，求，求 v(NH(NH3 3) )问题问题1：若用若用N2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？ 若用若用H2 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应化学反应速率用不同物质表此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？示为什么数值不同？数值上有何规律？1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH(NH3 3)=)

5、=0.05mol/L0.5min0.1mol/(L s)v(N(N2 2)=0.05)=0.05mol/(L s)v v(H(H2 2) )0.150.15mol/(L s) 同一化学反应，用同一化学反应，用不同的物质不同的物质表示表示其化学反应速率数值其化学反应速率数值可能不相同可能不相同，但其，但其意义意义相同，其化学反应速率比等于化学相同，其化学反应速率比等于化学计量数之比计量数之比.归纳并总结：归纳并总结：在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示，对此反应速率的表示正确的是（正确的是（ ）

6、A.用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.3mol L-1 min-1B.分别用分别用B、C、D表示的反应速率表示的反应速率 其比值为其比值为3：2：1C.B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD随堂练习：随堂练习：随堂练习：随堂练习：在反应在反应mAnBpC中，同一时刻，已知中，同一时刻，已知A的反应速率为的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率的反应速率为为1mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：

7、则该反应的化学方程式为：A 2B = 3C下列过程中，需要加快化学反应速率的是下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化C 改变化学反应速率在实践中有很改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？化学反应速率呢？内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质对同一反应而言对同一反应而言,影响化学反应速影响化学反应速率的外界因素有哪些呢率的外界

8、因素有哪些呢? 等量的钠、镁、铝分别与等浓度的盐酸反应，等量的钠、镁、铝分别与等浓度的盐酸反应，反应速率的大小如何？反应速率的大小如何？合作探究合作探究: :实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O2讨论讨论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律：当其它条件不变时，升高温度，化规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低

9、温度，化学反应速学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010度，化学反应速度，化学反应速率通常增大原来的率通常增大原来的2 24 4倍。倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。状态的限制。（1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响实验实验2-6现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增气泡冒出速率增大大气泡冒出速率增气泡冒出速率增大大气泡冒出不明显，气泡冒出不明显，很慢很慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加

10、快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论讨论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素合作探究合作探究: :归纳并总结：归纳并总结：影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：（1）温度：升高温度，增大反应速率）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的因素：决定反应速率的因素：反应物本身的性质反应物本身的性质除了温度和催化剂外，还有那些因素会影响化除了温度和催化剂外，还有那些因素会影响化学反应速率呢？学反应速率呢？思考与交流：思考与交流：P49

11、1、为什么要将食物存放在温度低的、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？地方（如电冰箱）？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度电冰箱能提供较低的温度。2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？原因是什么？增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，反应速率加快。反应速率加快。3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？后再进行化学实验，原

12、因是什么？配成溶液反应配成溶液反应,增大了离子之间接触的机会，增大了离子之间接触的机会，从而提高了化学反应速率。从而提高了化学反应速率。4、实验室常用约、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约左右的硫酸溶液（约 3.7mol/L)与锌粒反应制氢气，当反应进行一与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？增大反应物浓度能增大反应速率。增大反应物浓度能增大反应速率。 影响影响化

13、学反应速率的因素有温度、固体化学反应速率的因素有温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等外界条件（即外因）。催化剂等外界条件（即外因）。 决定决定化学反应速率的因素是反应物自身化学反应速率的因素是反应物自身性质性质 （即内因）。（即内因）。思考： 生产面粉的工厂都要挂上生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？的牌子，请分析其原因是什么？面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总面积巨大的有机物，与空气是颗粒极小、总面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生

14、爆炸充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。设想一下： 已知已知 KCIO3（氯酸钾）在发生分解反应（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出时会释放出O2并生成并生成 KCI，但反应速率，但反应速率较低。请你设想一下，有哪些条件可提较低。请你设想一下，有哪些条件可提高高KCIO3的分解速率？的分解速率？提高温度或者使用催化剂都可以促进提高温度或者使用催化剂都可以促进KCIO3的分解的分解。比较一下吧！比较一下吧！则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)

15、(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物把在空气中久置的铝片把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有投入盛有500mL 0.5molL1 H2SO4 的烧杯中，的烧杯中，该铝片与该铝片与 H2SO4 反应产生氢气的速率反应产生氢气的速率与反应时间可用右图所示的曲线来与反应时间可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：表示，回答下列问题：合作探究合作探究：(1)曲线由曲线由Oa段不产生氢气的原因是

16、段不产生氢气的原因是_ ，有关的化学方程式为有关的化学方程式为 。(2)曲线由曲线由ac段，产生氢气的速率增加的主要段，产生氢气的速率增加的主要原因是原因是_(3)曲线由曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是主要原因是 _久置的铝片表面有氧化铝薄膜久置的铝片表面有氧化铝薄膜 Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降 练一练：将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状状A作业：作业：1、教材、教材53页第页第1题、题、5题题 2、查找有关资料写一篇关于催化、查找有关资料写一篇关于催化剂的小论文！剂的小论文！