化学反应原理第二章测试题含答案(7页).doc

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1、-化学反应原理第二章测试题含答案-第 7 页 高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=78.03 kJmol1 S=1 110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s,石墨)+12 O2(g) H =110.5 kJmol1 S=89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H =444.3 kJmol1 S =2

2、80.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H =37.301 kJmol1S =184.05 Jmol1K12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)3. 反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物

3、的生成速率)可表示为( )A (NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3molL-1s-1用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s-1平衡时物质A的转化率为70%，平衡时物质B的浓度为0.7molL-1，其中正确的

4、是 （ ）A B. C. D. 5. 在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）B(气) 2C（气）D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体7. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，

5、bg(bCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC13. 可逆反应2A(s)2B(g)C(g)D(g) H0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数j(C)随时间(t)变化的图象正确的是（ ）ABCD14. t时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W质量分数增加 C增大X浓度，平衡向正反应方向移动D升高温度，若混合气体的平均相对分子质

6、量变大，则正反应是放热反应 15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ） G%TA. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率

7、最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t617. 已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0 Dx+y018.工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（ ）适当提高氨的合成速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700K时活性最大A 只有 B C D 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789答

8、案题号101112131415161718答案第二卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46 分）19.（12分）设反应Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为。反应Fe(s)+ H2O (g) FeO(s)+H2(g) 的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。(2)现有反应CO2 (g) +H2(g) CO(g) H2O (g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达 式：K=_。(3)根据反应与，可推导出K、K与K之间的关系式_。据 此关系式及上表数据，也能推断出反应是

9、“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_ (填写序号)。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量(4)图l、2表示该反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图l中时刻t发生改变的条件是_图2中时刻t发生改变的条件是_20.（12分） 恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值

10、。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。21.（8分） 在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合

11、气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为_ _molL1s1。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的_ 倍。(3)平衡时还有_ mol N2O4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_(填增大、减少或不变)。22.（6分）现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应

12、的正反应是 _ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。23.（8分）在温度为373K时，将0.100 mol无色的N2O4气体通入1 L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1s1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下K值= 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。