2013年春季学期第十单元课题1常见的酸和碱课件材料人教出版(共2课时).ppt

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1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,课题1 常见的酸和碱,学习目标,1、知道常见的酸的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 并能应用于鉴别一些典型物质的溶液,3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意 事项，并掌握有关事故的急救与处理常识,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,

2、在日常生活中，我们能接触到 各种有酸味且呈酸性的物质， 如：醋酸、酸奶、柠檬等；,怎样确定某种物质呈 酸性还是碱性呢？,还有很多呈碱性的物质， 如：肥皂、洗衣粉、苏打等。,谁能使紫花变为红花？,是碳酸，CO2+H2O=H2CO3,回忆：,回忆：,2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞溶液有什么性质？,A烧杯酚酞溶液变红色，B烧杯不变,是氨水(NH3H2O)呈碱性 使酚酞溶液变红色,一、酸、碱与指示剂作用酸、碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。,紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液：,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,遇酸不变色,遇

3、碱溶液变红色,2酸、碱指示剂的变色规律：,注意：无色酚酞溶液遇中性溶液也不变色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,检验溶液是酸、碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣

4、变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,二、几种常见的酸,浓盐酸和浓硫酸,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？, 实验,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现，有挥发性,无现象

5、，不易挥发,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,硝酸：,HNO3,醋酸：,CH3COOH,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,字迹由黄变黑,布块出现破洞,木棍由白变黑,化学变化,浓硫酸的特性,1.吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 2.脱水性 3.强烈的腐蚀性 4.强氧化性,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于浓硫酸有

6、吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,注意事项：,1.酸入水,2.沿器壁,3.不断搅动,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,思考：,应立即用大量的水冲洗，,然后涂上35%的碳酸氢钠溶液。,是。因

7、为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。,探究酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论1:酸使石蕊试液变红色， 使酚酞不变色,酚酞不变色,石蕊变红,石蕊变红,酚酞不变色,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡, 酸溶液能与某些金属反应：, 酸溶液能与某些金属反应：,结论2:活泼金属与酸反应生成盐和氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2HCl=FeSO

8、4+H2,Zn+2HCl=ZnSO4+H2,Mg+2HCl=MgSO4+H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论3:金属氧化物与酸反应生成盐和水,思考：除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？,铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3+6HCl=6FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3+3H2O,酸的化学性质：,2、能与活泼金属发生反应， 生成氢气,3、酸能与金属氧化物反应，生成水,1、能跟酸碱指示剂起作用， 使酸碱指示剂显示不同的颜色,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水

9、NH3H2O 等。, 氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。, 氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。,表面潮湿并逐渐溶解,氢氧化钠在空气中容易吸收水分,发热,氢氧化钠 溶于水放出热量,白色块状固体,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH, 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石

10、灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,结论1:碱溶液使石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变成红色,石蕊试液变成蓝色,石蕊试液变成蓝色,酚酞试液变成红色,酚酞试液变成红色, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论2:碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H

11、2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,小结：碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,