2017年度高三化学一轮深刻复习水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡课程教材.ppt

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2、破,典例解析方法,例1(2016鄂东南联盟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_ _。,(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？(

3、用等式或不等式表示)_ _。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。,解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。 (2)若NH3H2O是强电解

4、质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa-3。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，稀释时会电离出新的OH-,a、b应满足a-3ba。 (3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH+4OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。 (4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。,答案：(1)正确若是强电解质，则0.01

5、0 molL-1氨水中c(OH-)应为0.01 molL-1，pH12 (2)a-3ba (3)浅能0.010 molL-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH+4OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可),1.(2015江西十三校)在以下各种情形下，下列电离方程式的

6、书写正确的是( ) A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO2-4 B.H2CO3的电离：H2CO3=2HCO2-3 C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3=Fe33OH- D.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO=4NaHSO-4,解析：因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO2-4；但HSO-4中各原子间靠共价键结合，熔融状态下HSO-4不能电离为H和SO2-4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO-4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱

7、酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3 HHCO-3，HCO-3 HCO2-3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案：C,2.导学号33020027(2015豫北八校)(1)常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。 某CH3COONa溶液的pH9 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多 0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH2.8 甲基橙的变色范围：pH4.4呈黄色，pH3.1呈红色，中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其

8、中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色 配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH CH3COOH的Ka值为1.7510-5 molL-1,(2)某温度时，0.1 molL-1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL-1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。 (3)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.7510-5。 求该温度时，a molL-1的醋酸溶液中c1(H)_ molL-1(用含a的代数式表示)。提示：平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH-)忽略

9、不计，下同 若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)变为b molL-1，则此时c2(H)_(用含a、b的代数式表示)molL-1。 c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,减,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,感悟提升：平衡的移动不仅要考虑直接影响，还要考虑氧化还原反应及沉

10、淀反应对反应物的影响及对平衡的移动。,1. (2015湖南十三校)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+4)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”

11、)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,解析：(3)由电荷守恒可得：c(H)c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)，已知c(NH+4)c(Cl-)，则有c(H)c(OH-)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH4)c(OH-)/c(NH3H2O)(0.005 molL-110-7molL-1)/(a/2 molL-1-0.005 molL-1)10-9/(a-0.01) molL-1。 答案：(1)逆c(A-)增大，平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 (2)正减小增大 (3)中10-9/(a-0.01) molL-1,基础知识梳理

12、,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2014全国新课标卷，节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。,解析：(1)因为是中强酸，所以电离方程式应该用“ ”。 (2)因为是一元酸，所以NaH2PO2为正盐，而强碱弱酸盐水

13、解显碱性。 (3)根据反应前后P元素价态变化，根据电子得失守恒，用逆向配平法配平。 答案：(1)H3PO2 H2PO-2+H+ (2)正盐弱碱性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3=Ba(H2PO2)2+2PH3,1.(2016湖北稳派联考)下列叙述中正确的是（ ） A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO2-4,解析：HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶

14、液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH4、OH-而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、 HSO-4，D错。 答案：B,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2016宜昌襄阳联考)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 （ ） 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=2的溶液稀释至

15、100倍，pH约为3.5 A. B. C. D.全部,解析：中证明NO-2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2若为强酸，稀释102倍后，pH应为4，实际为3.5，可见为弱酸。 答案：C,4.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2014天津卷)pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO2-4)c(OH-)。(

16、 ) (2)(2014天津卷)CO2的水溶液：c(H)c(HCO-3)2c(CO2-3)。( ) (3)(2014四川卷)室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(H)c(NH+4)c(OH-)。( ) (4)(2014四川卷)20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)。( ) (5)(2014北京卷)测0.1 molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+4OH-。 ( ) (6)(2014全国新课标卷)pH5

17、的H2S溶液中，c(H)c(HS-)110-5 molL-1。( ),(7)(2014全国新课标卷)pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1。( ) (8)(2013重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。( ) (9)(2013江苏卷)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大。() (10)(2012浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸。( ),5. (2015湖北八校)(1)通常状况下，将a molL-1的醋酸与b molL-

18、1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 (2)三种弱酸HA、H2B、HC的电离平衡常数的数值为：1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HAHB-(少量)=A-H2B，H2B(少量)C-=HB-HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请用序号填空),(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410-5。 b.CH3COOHNaH

19、CO3=CH3COONaCO2H2O。 则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。,(4)99 时，Kw1.010-12，该温度下测得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH6。 H2A在水溶液中的电离方程式为。 该温度下，将0.01 molL-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。 体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气(填字母序号)。 A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定 将0.1 molL-1 H2A溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。,(2)由反应可知酸性强弱HAH2B、H2BHC且HCHB-，HA酸性最强，Ka最大，HB-的酸性最弱，Ka最小； (3)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小； (4)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。 答案：(1)2ba-2b10-7 (2) (3)中碱NH+4 (4)H2A=2HA2- 3 C c(NH+4)c(A2-)c(H)c(OH-),