二轮复习氧化还原反应 - 用(5页).doc

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1、-二轮复习 氧化还原反应 - 用-第 5 页二轮复习：氧化还原反应学案知识框架氧化还原反应基本概念氧化还原反应规律氧化还原反应配平误氧化还原反应电子转移表示主干知识：1、基本概念：简记法（ ）（ ）（ ）（ ）2、常见氧化剂和还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化产物3、氧化还原反应有哪些重要规律？4、如何判断氧化性、还原性的强弱？5、配平以下氧化还原反应方程式：(1) KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。(2) KOCN KOH Cl2 = CO2 N2 KCl H2O(3)

2、Cu2 I= CuI I3(4) Br2+ CO32= BrO3_+ Br+ CO2 2、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。3.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，据此，请

3、将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：_、_氧化还原反应方程式书写专题练习1、.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。2已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原

4、剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _ 。3.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平该化学方程式,用短线和箭头标出电子转移的方向和总数4、(1)利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧

5、化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO):n(NO2) = 1:3。 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 _ 。 现有标准状况下的O2 33.6 L，理论上可处理该氮氧化物 _ L（标准状况）。(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 _ 。5、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液

6、的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。6、（1）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。（2）含Cu2+、Fe2+酸性废水处理成达标水，用NaCLO将Fe2+氧化再调PH除去，写出此反应的离子方程式_。7、（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。 已知： C(s)+（g）=C

7、O（g）H1=-126.4kJ/mol C(s)+O2（g）=CO2（g） H2= 393.5kJmol1 S(s)+O2（g）=SO2（g） H3= 296.8kJmol1 则SO2氧化CO的热化学反应方程式： （2）C与氢能形成多种化合物，其中一种为C2H2。2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学反应方程式_；8.用浓度为0. l000mol酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式_。 (2)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_。 (3) SO2和

8、NOx在空气中存在下列平衡： SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。（4）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；9（1）、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（2）、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 （3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧

9、剂，该反应的离子方程式为_10、（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 _ 。(2)、某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 _ 。（3）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液

10、进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。答案:1.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol2、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（4）Cl23、x1，y1； 6、2、41、3、2、4；4、（1） 4Ca(OH)2 + 2NO +6N

11、O2 + 3O2 = 4Ca(NO3)2 + 4H2O 89.6 （2）3Fe2+ + NO32- +4 H+= 3Fe3+ +NO + 2H2O5、（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；（2）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O；6（1）ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl（2）CIO- + 2Fe2+ +2 H+ = 2Fe3+ + CI- + H2O7（1） SO2（g）+2CO（g）=S(s)+2CO2（g） H=-2374kJmol1（2）C2

12、H2（g）+5/2O 2（g）=2H2O(I)+2CO2（g） H=-12948kJmol18 （1）2MnO4- + 5H2C2O4 +6 H+= 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O（2）2MnO4- + 10CI- +16 H+= 2Mn2+ +5CI2 + 8H2O（3）NO2（g）+SO2（g）=SO3(g)+NO（g） H=-41.8kJmol1 （4）2NaCI +2 H2O = 2NaOH + H2 +CI29 (1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol(2分)(3）S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+10 (1）2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42- 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2）12NH3+4SO2+4NO2+3O 2+6H2O=4NH4NO3+4(NH4)2SO4