有机物燃烧通式(5页).doc

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1、-有机物燃烧通式-第 4 页烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz(xy/4z/2)O2 xCO2y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于xy/4z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯

2、与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100)： 若y4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y4，V总增大，压强增大。规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后1 时为醇或烷； n(CO2)n(H2O) 1为符合CnH2nOx的有机物； 1时为炔烃或苯及其同系物。(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。 三、解有机

3、物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式 该有机物的结构简式结合其它已知条件。程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。 确定烃分子式的基本方法：方法一 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数最简式分子式方法二 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即： 质量分数1mol物质中各元素原子物质的量分子式方法三 燃烧通式法。如

4、烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。注：(1)气体摩尔质量/mol dg/L(d为标准状况下气体密度).(2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量MMADA.(3)由烃的分子量求分子式的方法：M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1.由除法得商和余数，得出式量

5、对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1个C原子可代替12个H原子；(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。二、完全燃烧的有关规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的值越大，耗氧量越多，反之越少。(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即 的值， 越大，耗氧量越多，反之越少。(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量

6、分数越大，生成的H2O越多。(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。(5)对于分子式为CnHm的烃：当m4时，完全燃烧前后物质的量不变；当m4时，完全燃烧后物质的量减少；当m4时，完全燃烧后物质的量增加.三、各类烃与H2加成的物质的量之比：不饱和烃与H2加成的最大物质的量之比烯烃11二烯烃12炔烃12苯及其同系物13苯乙烯 CH CH214四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个CC键或形成一个环，则减少2个氢原 子；分子中每形成一个CC键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃，结构简式为