初中化学常见沉淀物质(7页).doc

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1、-初中化学常见沉淀物质-第 7 页初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2

2、）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火

3、焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2

4、O= H2SO3SO3 + H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O分解反应：1、水在直流电

5、的作用下分解：2H2O2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O25、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2红色变为银白、生成使带火星木条

6、复燃的气体 拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl

7、2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216的现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H278铁参加的置换反应显+2价，78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + C

8、u现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2

9、+ CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应：1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(O

10、H)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaC

11、l+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理4、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子