无机化学试题(A)(7页).doc

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1、-无机化学试题(A)-第 7 页无机化学本科 试题A考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, fH不等于零的是（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=kA2B2时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能

2、降低。4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个

3、峰；（D）4个峰。9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。二完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三给出下列物质的化学式（每题1分

4、，计10分）（1）萤石_ （2）生石膏_（3）重晶石_ （4）天青石_（5）方解石_ （6）光卤石_（7）智利硝石_ （8）芒硝_（9）纯碱_ （10）烧碱_四简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。五计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16104Pa，于723K达平衡时总压为1.08105Pa，求HgO分解反应的rH。2、试比较AgI

5、在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。已知AgI的溶度积K=8.510-173、已知：Cu+e-=Cu的E=0.52V，CuCl的K=1.710-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的E。无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, fH不等于零的是（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。答案：D2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=kA2B2时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因

6、是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。答案：C4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。答案：C5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。答案：C7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；

7、（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。答案：A10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。答案：C二完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：

8、MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH- =答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr（9）NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O（10）PH3（g）+H

9、I(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2 （2）CaSO42H2O（3）BaSO4 （4）SrSO4（5）CaCO3 （6）KClMgCl26H2O（7）NaNO3 （8）Na2SO410H2O（9）Na2CO3 （10）NaOH四简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？答：BCl3水

10、解产物为H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成 BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H+BF3水解产物中既有H3BO2，也有。水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的；而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl 不稳定，因而没有BCl。3、试给出硼烷常见的五种键型。答：（1）B-B键，二中心二电子键（2）B-H键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。答：（1）CS2具有还原性而

11、CCl4没有明显的还原性。5CS2+4MnO+12H+=5CO2+10S+4Mn2+6H2OCCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。CS2+K2S=K2CS2五计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16104Pa，于723K达平衡时总压为1.08105Pa，求HgO分解反应的rH。解：设平衡时总压为P则：P（Hg）=2/3P，P（）=1/3PK= P（Hg）/P P（）/ P1/2将两个温度条件下的总压P和P =1

12、.013105Pa代入K表达式，解得平衡常数值693K时K=0.140723K时K=0.424根据得=154kJ mol-12、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。已知AgI的溶度积K=8.510-17解AgI在纯水的溶解度S1=（mol/L）AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为S2AgIAg+ + I- S2 0.010+S2K=Ag+I-=S2(0.010+S2)=8.510-170.010+S20.010则S2=8.510-15(mol/L)则S1/S2=1.11063、已知：Cu+e-=Cu的E=0.52V，CuCl的K=1.710-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的 E。解：CuClCu+Cl-Cu+= K/Cl- 令Cl-=1.0mol/L则Cu+=1.710-7E=E+0.059lgCu+=0. 52+0.059lg1.710-7=0.12(V)则E=0.12V