化学键知识点精讲(14页).doc

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1、-化学键知识点精讲-第 - 12 - 页化学键一 化学键化学键：（1）定义： （2）化学反应的本质： 离子键（3）化学键的类型 共价键 金属键1. 离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合在一起。 NaCl离子键的形成 （2）离子键 概念： 成键微粒： 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 离子键的判断： 第 IA、A 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是离子键Na2O、MgC

2、l2 等(除去BeCl2)第A、 A 族的活泼非金属元素 或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 (NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 决定强弱的因素： a离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； b离子半径：离子半径越小，离子键越 强 。2. 共价键（1）定义： （2）成键微粒： （3）共价键的判断： 同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） 不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 b酸中的

3、化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的 半径 之和，和越小，共价键越 强 。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH） 极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。 （在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ）3. 共价化合物与离子化合物 （1）定义 共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判断 大多数

4、盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 特别提醒：1. 离子化合物中一定含有离子键2. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物3. 离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH4NO44. 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3题型-1：化学键及化

5、合物的性质1. （2009-2010长海县期末高一）关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A. 离子化合物中只含离子键 B. 共价化合物中只含非金属元素C. 离子化合物中可能含共价键 D. 离子化合物中一定含有金属离子2. （2013-2014大连期末高一）下列叙述正确的是( )A. 越难失电子的元素得电子能力一定越强B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键3. 能形成离子键的是( )A. 任何金属元素与非金属元素间的化合B. 只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C. 任意两

6、种元素间的化合 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4. （20112012沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是( )A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键题型-2：化学键及化合物的分类1. （2010-2011丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是( )A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3 和N2 D. HNO3和HClO2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H

7、2O2N2( )A. B. C. D. 3. （20092010沈阳市第十中学下学期期中高一）在Ne、CO2、 SiO2 、NaOH、K2S五种物质中，只存在共价键的是 ； 只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ； 属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。 4. 下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ；（3）既含离子键又含共价键的是 ；（4）属于离子化合物的是 ；（5）属于共价化合物的是 ；（6）含有非极性键的离子化合物是 。题型-3

8、：极性键和非极性键1.（20112012沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物MH；分子中原子间的化学键都属于非极性键 A只有 B只有 C只有 D有2下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( )ACO2 BMgCl2 CKOH DNa2O23（2011-2012沈阳二中高三）下列说法正确的是： ( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一

9、定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D4（2014年高考安徽卷第7题）CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2 +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是( )A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应二、电子式书写在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电

10、子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。4. 共价化合物

11、的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。 结构式书写：将共用电子式用短线替代，其他电子省略，即得结构式 例如： 物 质 H2 N2 CO2 H2O O 电子式 H H N N O C O H H 结构式 HH N N O C O HOH 5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：

12、。6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、7. 用电子式表示物质的形成过程 离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl2的形成过程为： 共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl2：8.8电子稳定结构判断问题 解题技巧：共价

13、化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子数+|化合价|考题大多时候是考察共价化合物的 很少考离子化合物，如果遇到离子化合物我们可以这样做：离子化合物：正价：化合价=最外层电子数 负价：|化合价|+最外层电子数=8 口诀：“H He Li Be B 出现就画 价族和为8 单质画图看”注意晶型看准题题型-4：电子式的书写1原子电子式Na Mg N Si P Cl H C Al O F S2单质电子式 N2 H2 Cl23离子的电子式阳离子 Na+ H+ NH4+ H3O+阴离子 Cl- S2- OH- O22-4化合物的电子式NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2 NaCl MgCl2 K2

14、S MgO (NH4)2S Ba(OH)2HCl H2O2 NH3 CCl4 CO2 HClO PCl3 HFCH4 H2S H2O SiH4题型-4：电子式的判断正误1（2013-2014开原高一下学期期中）下列电子式书写正确的是( D )2.（09-10辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确的是( )AHClO BOH - CHCl DNa2O2 3.下列物质的电子式书写正确的是( C )4（11-12大连期末高一） 氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN、OCN、SCN、SeCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)2的电子

15、式为： 则下列电子式正确的是( ) A. (CN)2 B. OCN CSCN一 D.SeCN- 题型-5：电子式表示物质的形成1（09-10锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物质的形成过程:MgF2_；Br2_；H2S_；2分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：（1）Na2S的形成过程：（2）CaBr2的形成过程：3（20122013沈阳某中学下学期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：（1）A、B、C的元素名称分别为：_、_、_；（2）写出由A元素组成单质的电子式_，画出C

16、离子的结构示意图：_；（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程：_。答案4（20132014沈阳二中4月阶段验收高一）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示Y2O的形成过程_（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构

17、，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式_.答案 (1)Na()2Na（1分）离子键、共价键（1分）(2)(3)HClO4 (4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3 题型-6：8电子稳定结构1（2010-2011大连月考高一）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )ABeCl2BH2SCNCl3DSF32（2013-2014大连期末高一）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.NF3 B.BeCl2 C.PCl5 D.SO23（2010-2011本溪期末高一） 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子

18、稳定结构的是( )A. CH4 B. CO2 C. BeCl2 D. N24（2013-2014大连期末高一）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、两种分子、两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子(1)概念 非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) 极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子ABHCl、NO直线形极性键极性分子AB2

19、CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2BH2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4正四面体形极性键非极性分子应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着相对分子质量的增大，

20、分子间作用力 增大 。分子间作用力对物质的物理性质的影响 熔点、沸点越高； 分子间作用力越大 密度（一般）越大。（2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键的形成条件：HR-HR R：半径小、吸引电子的能力强。（一般为N、O、F）含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。比较强弱：化学键氢键范德华力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分

21、子晶体内静电作用弱（比范德华力稍强）分子晶体的熔沸点化学键相邻原子（离子）之间强物质的物理及化学性质3.物质熔沸点的比较（1）离子化合物半径小，电荷数多 则熔沸点越高（2）共价化合物（原子晶体除外）先看氢键，若含有分子间氢键，则物质熔沸点较高若没有分子间氢键，则看范德华力（直接看M就可以了，M越大，则熔沸点越高）题型-7：判断化学键类型1下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )A酒精和水分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热融化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中2（2014年高考上海卷第4题）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏

22、的作用力依次是( )A范德华力、范德华力、范德华力 B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键3（2013-2014鞍山期末高一）下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A干冰升华 BNaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水 DNH4HCO3久置逐渐减少4（2013-2014大连期末高一）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( )ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O题型-8：范德华力和氢键比较熔沸点1（11-12辽宁实验中学高

23、三月考）图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系其中A点表示的元素是( )AC BNaCNe DN2（2014大连）下图中每条折线表示元素周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH43下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： H2S

24、、H2Se、H2Te 、 H2O ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 HI 、 HF ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 题型-9：氢键的存在及性质1.（辽南协作体2010-2011） 下列关于氢键的说法正确的是( )AHF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 B 每个水分子内有两个氢键C分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D氢键是一种特殊的化学键2关于氢键，下列说法正确的是( )ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键C

25、氢原子和非金属性很强的元素原子（F，O，N）形成的共价键，称为氢键D冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小3关于氢键，下列说法正确的是( )A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4关于氢键，下列说法正确的是( )A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键只存在于分子间 C氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定D氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度题型-10：综合推断题1（20132014沈阳二中4月阶

26、段验收高一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为WXYEFCBABA、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同CA、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应DB与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反

27、应生成ACF与BA3两种产物3现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序 ：R RD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性4【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。来源（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BeO的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。