初中化学_离子共存__离子检验(6页).doc

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1、-初中化学_离子共存_离子检验-第 6 页离子共存 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。1、生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl、Ca2+与CO32等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH与H不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与 、 、 共存； （2）Cl- 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；

2、(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等

3、；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。（3） 限制溶液酸碱性的条件 PH7的溶液（酸性） PH7的溶液（碱性） HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ）白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO45H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液（ FeCl3) （观察固体的溶解性） （观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象） 溶于水后放热固体：_ 溶于水后吸热固体：_2、抓住“气体”根

4、据被鉴别 物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe (OH)3二、多种试剂分步鉴别法（分组法）1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。

5、鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一种试剂鉴别 找特征离子，抓典型现象。 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 (2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液 不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再

6、根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。含离子溶液检验方法实验现象结论或化学方程式H+向待测液滴入少量紫色石蕊试液加入锌粒试液变红产生气泡石蕊遇酸变红Zn + 2HCl=ZnCl +H2OH-加入紫色石蕊试液滴加无色酚酞溶液变蓝变红碱性溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红Cl-加入硝酸银溶液和稀硝酸生成沉淀且不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3SO42+先加入盐酸，再加入氯化钡先无变化后生成白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32-滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊N

7、a2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= Ca CO3+H2OCu2+滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4Fe3+滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe Cl3+ NaOH= Fe (OH)3+ 3NaClCa2+滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+ Na2CO3=Ca CO3+2 NaClNH4+滴加NaOH溶液，加热，用湿润的的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸变蓝 加热NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、C

8、O32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、

9、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl2、下列各组物质在

10、某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3、(双选)某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO44、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有

11、的离子是 物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐 等变红pH7有蓝色（红褐色）沉淀 练习：（1）、不用外加试剂鉴别下列五种溶液：硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的 先后顺序是 。 （2）、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是 （填化学式，下同），沉淀G是 。 （2）混合物A中的可能组成有 、（3）溶液F中，一定存在溶质是 .（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。（5）滤液B中，可能存在的溶质是 ，若要证明

12、该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） _ 课后练习1、（2011年江苏无锡，31题）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 _ 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 _ 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 _ 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，

13、产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。2、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有 _（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 _（填“是”或“否”）（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步

14、骤（2）作如何改进 _ （若步骤（3）填“是”，此空不作答）（5）写出上述反应的任意一个化学方程式： _3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、4.（2010鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸5.有包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不

15、溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？离子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物质的鉴别练习2、（1）CO2Cu (2) NaCO3CuO Cu (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(5) NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH课后练习1、（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3） 4 （5）BaCl2 、 NaOH2、（1）CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4（3）否 （4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液（5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、B4、B5、一定有Na2SO4、BaCl2，一定没有CaCO3、CuSO4，可能有KNO36、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2