内蒙古赤峰二中高三上学期第一次月考化学试题（含答案）(8页).doc

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1、-内蒙古赤峰二中高三上学期第一次月考化学试题（含答案）-第 8 页赤峰二中2014级高三上学期第一次月考 化学试题 2016.9可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是 ASO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜 B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 C茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 D研发使用高效催化

2、剂，可提高反应中原料的转化率2.下列物质分类正确的是 A. NaOH 、Al电解质 B.C2H4、O2易燃气体 C.CaC2、K遇湿易燃物品 D.KMnO4、KClO3还原剂3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工

3、原料，有助于缓解温室效应4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4 CO32 CaCO3 +SO42- D. 向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A. 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。

4、 B常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA C0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA D电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。6. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)”、“”或“=”)500，判断理由是_。（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，

5、判断理由是_。电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。（1）石墨1为_(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_。（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_。(NH4)2S2O8溶液22（10分）以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是_； （2）操作名称是_，检验反应溶液中阳离子的方法是_；（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_；（4）己知FeCO3的Ksp=

6、210-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=_；（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式_；（6） NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_。23（15分）NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题： 实验硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备：已知Na2S2O35H2O对热不稳定，超过48即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为21的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O35H2

7、O。（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三 颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入_（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色浑浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为_；实验产品纯度的检测：（3）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴

8、入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL。滴定终点的现象是 ； 该样品纯度是_；（4）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_；A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定终点时仰视读数 D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡实验有毒废水的处理：（5）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org