原电池基础练习题集(6页).doc

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1、-原电池基础练习题集-第 6 页原电池基础练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是 A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A铁 B铜 C铝 D镁答案选A3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出答案选D4对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电

2、子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B C D 答案选A5某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）AMg BFe CAg DCu答案选C6 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 D原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过答案选D7.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(

3、3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY答案选C8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2

4、(g)+2H2O(l) ； H0答案选D9把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca答案选B10一个原电池的总反应方程式为ZnCu2+=Zn2+Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案选D11从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是A铜极为负极 B电子从铜沿导线转移到铁C铁表

5、面析出金属铜 D总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu答案选D7等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）A B C D答案选C13分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2答案选B14把一小块镁铝合金放入6 molL-1的氢氧化钠溶液中，可以

6、形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.Mg 2e- = Mg2+ B.2Al6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2OC.4OH- 4e- = 2H2O + O2 D.2H2O + 2e- = 2OH- + H2答案选B15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2答案选B16银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A该反应属于置换反应 B做负极CAg2O在正极上发生还原反应 D

7、可用稀硝酸做电解质溶液答案选D17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化答案选B18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染答案选D19.锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2 e-Mn

8、O2-D. 锂电池是一种环保型电池答案选D20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)答案选C21.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O22H2O4e=4OH，下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH

9、答案选B22根据右图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2答案选A放电充电23据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是放电时CH3OH参与反应的电极为正极充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH

10、转移6 mol电子答案选A二、非选择题1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。答案:（1）D （2）加CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加2.（1）今有反应2H2O22H2O构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通 。电极反应式为：负极 ，正极： 。（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质

11、，则电极反应式为：负极 ，正极 。两电极附近溶液的pH各有何变化？ 。（3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极 ，正极 。答案: (1)H2 O2 2H2+4OH4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH(2)2H24e=4H+ O2+4H+4e=2H2O 前者的pH变小，后者的pH变大。（3）CH4+10OH8e=CO+7H2O 4H2O+2O2+8e=8OH3如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3

12、）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 答案：(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 34近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ ；B正极_ ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）答案：（1）Al （2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH- （3）增大5依据氧化还原反应Zn(s

13、)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是 _。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。答案：(1)ZnCuCl2溶液 (2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高

14、铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn (2)还原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH (3)正7（12分）已知反应AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象答： （3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。答案：（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（4分）（2）（B）中加盐酸，AsO43发生得电子反应，为正极；而当加入NaOH后，AsO33发生失电子反应，为负极；电流方向相反。（4分）（3）2I2e =I2；（2分）（4）AsO332e+H2O = AsO43+2H+。（2分）您好，欢迎您阅读我的文章，本WORD文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯，坚持下去，让我们共同进步。