化学人教版必修2课后集训：第一章第三节化学键第3课时分子间作用力和氢键 Word版含解析(4页).doc

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1、-化学人教版必修2课后集训：第一章第三节化学键第3课时分子间作用力和氢键 Word版含解析-第 4 页课后集训基础达标1.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化答案：C2.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是( )A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl

2、2属于强电解质解析：由题给信息知HgCl2属共价化合物，属于弱电解质。答案：A3.下列说法正确的是( )A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：只有活泼性强的金属和非金属才形成离子键，例AlCl3中的AlCl为共价键，NH4Cl为离子晶体，其阳离子为，不是金属离子，NaCl中每个Na+吸引6个Cl-。答案：C4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba（OH）2 B.KCl C.H2O D.H2 E.NH4NO3解析：离子OH-和、都有共价键

3、，而Ba（OH）2和NH4NO3是离子化合物。答案：AE5.元素周期表中A族的一种元素A与A族的一种元素B化合，下列情况不可能的是( )A.形成A3+和B2- B.形成化合物的化学式是A2B3C.形成的化合物在常温下是气体 D.形成共价化合物解析：A的金属和A的非金属形成金属化合物，常温下不可能为气体。答案：C6.下列说法正确的是( )A.一切物质中都存在化学键 B.凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C.一切化合物中都存在化学键 D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力解析：稀 有气体的单质中没有化学键，离子键是指阴、阳离子间强烈的相互作用，包括吸引和排斥。答案：C7.与氖的核外电子排布相同

4、的离子与跟氩的核外电子层结构相同的离子形成的化合物是( )A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl解析：CCl4是共价化合物，Mg2+为Ne式结构，Br-为Kr式结构，K+、Cl-均为Ar式结构。答案：B综合运用8.下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O解析：NaCl和Na2O中存在离子键，HNO3和CCl4存在的是共价键。答案：AD9.下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水解析：HCl溶于水存在电离（破坏化学键）和形成水合离

5、子的过程。答案：D10.下列分子属于极性分子的是( )A.H2O分子（角形：） B.CO2分子（直线型：O=C=O）C.BCl3分子（平面三角形） D.NH3分子（三角锥形）解析：极性分子的正负电荷中心不重合，H2O为角型不能重合，NH3为三角锥型，也不重合，而线型的CO2和等边三角形的BF3，正、负电荷中心重合。答案：AD11.X元素最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素次外层有8个电子，YX2在水溶液中能电出相同电子层结构的离子，则YX2是( )A.MgCl2 B.CaCl2 C.BeCl2 D.CaBr2解析：由题目信息，X只能是A元素，只有CaCl2中Ca2+、Cl-均为18e-结构。答

6、案：B12.分析下列化学式中画横线的元素，选出符合要求的序号。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_;（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_。答案：（1）D （2）C拓展探究13.A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 molL-1H2SO4完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：（1）A的原子结构示意图为_。（2）C的原子结构示意图为_。（3）BD2的电子式为_。

7、（4）若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学议程式为_。解析：由A的半径最大知A是活泼的金属位于A族，再由题目中B的氧化物的数据推B应为A族金属，为Mg，A为Na，C为Al，D为Cl。答案：（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O14.氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中。如图所示为固体HF中的氢键结构（虚线所示为氢键），试分析氢键的成因：_。答案：在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键中，共用电子对强烈的偏向F原子，使H原子几乎成为裸露的原子核（氢核）。这个半径很小，带部分正电荷的氢核，与另一个H

8、F分子中带部分负电荷的F原子相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。15.有4种化合物：W（通常状况下是气态），X（通常状况下是液态），Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDE，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中，A与C的原子个数比为21；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出：（1）W的电子式_，在W中，A与B通过_键形成的化合物。（2）用电子式表示A和C以21形成化合物的过程：_。（3）Z属于_化合物，在Z中，D和E之间形成_键。（4）C和E可形成的化合物有_。答案： 共价（3）离子 离子（4）SO2或SO3