化学人教版必修2自我小测：第二章第一节　化学能与热能 Word版含解析(5页).doc

《化学人教版必修2自我小测：第二章第一节　化学能与热能 Word版含解析(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2自我小测：第二章第一节　化学能与热能 Word版含解析(5页).doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-化学人教版必修2自我小测：第二章第一节化学能与热能 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()3下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合4在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DCO2CO25下列变化过程需要吸收能

2、量的是()A氢气球遇明火发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.6下列说法正确的是()A吸热反应需要加热才能发生B放热反应在常温下就能进行C化学反应就是将化学能转化为热能D反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q38如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再

3、用滴管滴加5 mL 浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析：金属与酸或碱溶液的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2的溶解度减小。根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡变快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在

4、水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出变快(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)小于9在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即_、_、_。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_。(填序号，下同)A石油B煤C天然气D生物质能(3)下列对能源的看法合理的是_。A化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景C

5、太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会解析：人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍；生物质能不属于化石能源。答案：(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(2)D(3)ABCD10下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHFBHClCHBrDHI(3)X2H22HX(X代表Cl

6、、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和HH键需吸收的能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H22HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H22HBr、I2H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热

7、量。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2参考答案1 解析：化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。答案：D2 解析：反应过程中，应该是首先吸收能量，拆开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，该过程是放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项生成物的总能量比反应物的总能量高，说明该反应是吸热反应；B项生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。答案：A3 解析：活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧反应均为放热反应；浓硫酸溶

8、于水为放热过程；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。答案：D4解析：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。A、D中的反应为燃烧反应，均为放热反应；B、C两个反应中CaCO3分解是吸热反应，由CaO与CO2化合生成CaCO3的反应为放热反应。答案：B5 解析：A选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应，是燃烧反应，为放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生了CaOH2O=Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子结合成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；因此，A、B、C三个过程均是释放能量的变化过程。D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，

9、破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。答案：D6 解析：反应是放热还是吸热跟是否加热无直接的关系，D对；多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，A错；放热反应有的可以不加热，如白磷的自燃，有的就需加热(或点燃)引发反应，如氢气和氧气的反应就需点燃，B错；化学反应不仅可将化学能转化为热能，还可转化为电能、光能等，C错。答案：D7解析：燃烧反应H2Cl2点燃,2HCl是放热反应，反应中破坏1 mol HH键和1 mol ClCl键，同时生成2 mol HCl 键。因Q(放)E2E10，E1Q1Q2，E22Q3，所以Q1Q22Q3。答案：D8 解析：金属与酸

10、或碱溶液的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2的溶解度减小。根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡变快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出变快(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)小于9 解析：人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍；生物质能不属于化石能源。答案：(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(2)D(3)ABCD10 解析：(1)(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和HH键需吸收的能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H22HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H22HBr、I2H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2