善杰教育高三化学图表专题复习(12页).doc

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1、-善杰教育高三化学图表专题复习-第 12 页善杰教育高三化学图表专题复习一。图象题【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【例2】反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC【练习1】已知可逆反应aAbB cC中，物质

2、的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：m/gV/mLOabcd【练习2】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过

3、程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 【练习3】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液

4、未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL1【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡

5、时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3） = C（HCO3-）= C（CO32-）二。画图题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05

6、n20.080.08若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。【练习7】（1）某同学设计如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响

7、。25C铝片4. 0 （2）右图为实验的“H2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例2】研

8、究明矾的性质：向明矾KA（SO4）212H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（1）当明矾为l mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。（2）当向体积为a L浓度为M molL的明矾溶液中滴加b L，浓度为N molL的Ba（OH）2溶液时。用含a、M、N的代数式表达：当b满足 时，沉淀的总物质的量最大三。表格题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)

9、/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1min1。（2）n3 n4（填“”、“F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质F溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是 结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 高三化学专题复习-图象与图表（答案）一。图象题【例1】C 【例2】C 【练习1】BD【例3】C【练习2】C【例4】D【练习3】D【练习4】D【练习5】B【练习6】C二。画图题【例1】0.10

10、 如右图【练习7】（1）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度molL-125C铝片4. 025铝片2.035铝片4.025C铝粉4.0（2）评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给1分。注意：铝片都是过量的，实验的浓度2mol/L，体积50mL产氢气是1.12L。【练习8】（1）5.510-4mol/L.s(注：不写单位扣1分) （2）图中实线 （3）图中虚线 【例2】（1）（4分，每条曲线及标注2分）（2）当aM15=bN时，沉淀总量最多 （2分）三。表格题【例1】（1）0.15 （2）= 2.8 【例2】【模拟训练】1（12分）（每空2分） SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2F

11、e3Mn22H2O 4.78.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） c d （全对2分，错漏一个，扣1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 点燃2。（11分）（1）（4分）四（1分） VB（1分） 3V2O5+10A=l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （3）（2分）2 VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2+ 2 CO2+2 H2O（4）（3分）见下图。因方程式为：2NH4VO3= V2O5+2NH3+H2O 234g 34g 18g起点及曲线趋势1分拐点及曲线趋势（1分）终点及曲线趋势（1分）减少值开始为034

12、g，曲线从150开始减少（34gNH3），到200时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300时又开始减少（H2O的质量），到350时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化。3. （13分）（1）（1分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。（每空1分）(3)减小、减小（每空1分）（4）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K 增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分） （5）越高（1分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）温度 压强 CO和H2的

13、体积分数之比 （每空1分）4. （10分）（1）在甲苯环上的H被取代时，在甲基邻位与对位的H原子容易被取代，而间位的H原子难以被取代。（2分）（2）（1分）；由不同烷基苯的硝化情况可以知道，烷基体积越大，邻位产物比例越低，所以甲苯进行烷基化时，烷基的体积越大，对位产物的比例越高。（1分）（3）除去反应中生成的水；反应物(CH3CH2OH)过量。（2分） （2分）（4） HCl、NaOH、Na2CO3、Na2CO3等（2分）5. (共10分)（1）K（2分）；大于（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯

14、的物质的量减少（3分）；减少（1分）（2）如右图（2分）6. （10分）（每空2分）（1）D（2）（3）2 MnO4- +5 H2C2O4 +6H+ =2 Mn2+ +10CO2+8H2O （4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。温度/02040608010203040溶解度/g（5）C 7. (3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol8. （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液

15、中可能有Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（4）如图（5）56.7 t 64 9. （1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）10【答案】 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。2.860.65（或2.861.24）11【答案】1卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。2烃基相同的卤代烷，以碘代烷

16、的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。3在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。12【答案】 (1) N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2） N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 提高氨气的转化率，进一步与NO反应生成硝酸（2分）(3) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（2分）13【答案】【假设与猜想】增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)【实验准备】问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)【实验现象】 问题2：0.8 1.0（4分) 问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分) 问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)