化学人教版必修2自我小测：第一章第二节　元素周期律第1课时 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第二节元素周期律第1课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍2在如图所示的微粒中，氧化性最强的是()A. B. C. D. 3已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()4下列叙述错误的是()A在所有元素中氢原子半径最小BAl3、Na、O2微粒半径依次增

2、大CP、S、Cl最高正价依次升高D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高5核外电子层结构相同的一组粒子是()AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S26W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020

3、.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等8(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。9短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在

4、周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_ _。(3)F离子结构示意图：_ _。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是 _。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一

5、例)。10A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C。参考答案1 解析：原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确；S2的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。答案：D2解析：据所给出的微粒的结构示意图可知，

6、所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。答案：B3 解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故两种原子的化学性质相似。答案：D4 解析：在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。答案：D5 解析：C项粒子均为结构。答案：C6 解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此符合要求，四种元素依次是H、

7、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。答案：B7 解析：根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中，r(Al3)r(O2)；C项中，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中，L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。答案：B8 解析：(1)设核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，则该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时

8、，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O9 解析：根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构示意图为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。答案：(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)10 解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3) HFH2S(4)